2026屆湖南雅禮中學化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．將78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)為2NAC．標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA2、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃3、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO4、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅5、下列過程屬于化學變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化6、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)7、2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色8、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌9、對下列有關(guān)事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸10、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等11、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D12、標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．13、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-14、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④15、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd16、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇17、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料18、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱19、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D20、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶421、氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A．濃B．C．D．22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加___，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。24、（12分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學方程式是__________。（2）②的化學方程式是__________。（3）⑤的化學方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。25、（12分）某學習小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_______。26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。27、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．將78gNa2O2物質(zhì)的量==1mol，與過量CO2反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B．SO2與

O2反應(yīng)生成的SO3

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，則2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24LSO3中物質(zhì)的量不是0.1nol，故C錯誤；D．1molCl2和過量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。2、B【解析】

【詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A．水銀是金屬Hg，是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B．不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，C錯誤；D．玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，D錯誤；故選B。3、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。4、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。5、B【解析】

化學變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過程?！驹斀狻緼、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。6、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。7、D【解析】

A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應(yīng)，故B錯誤；C.鉀元素需要通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；D.鈉元素的焰色反應(yīng)中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c睛】焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不符合化學反應(yīng)研究范疇，焰色反應(yīng)只能檢驗?zāi)撤N元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質(zhì)也可能是化合物。8、B【解析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質(zhì)溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產(chǎn)生沉淀)；酒精是非電解質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。9、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應(yīng)向著生成難溶物的方向進行，反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。10、C【解析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；11、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C。【點睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。12、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計算。【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D。【點睛】本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，注意極限法的靈活應(yīng)用。13、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，據(jù)此判斷。【詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。14、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。15、C【解析】

①標準狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。16、B【解析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。17、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。19、D【解析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！军c睛】除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學、合理、安全。20、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。21、B【解析】

由陰離子的還原性強弱為，可知氧化性順序為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握離子的還原性及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，要注重知識的遷移應(yīng)用。22、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯誤；B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題24、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。25、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗證結(jié)論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進行【解析】

根據(jù)裝置圖及實驗?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計算，若HCl完全反應(yīng)則產(chǎn)生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行鹽酸變稀，反應(yīng)不再進行，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進行。27、DAB萃取分液下進上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。28、2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【解析】

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3