2026屆新疆昌吉市高三上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)C．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)2、現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說法正確的是A．圖中線II的溫度低于室溫B．圖中五點Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>dC．c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制D．a(chǎn)點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性3、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥4、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物6、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多7、下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是()A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液8、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+9、2017年5月9日，我國科學技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為10、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（）。A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解11、下列說法錯誤的是A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同12、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L13、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl314、下述實驗?zāi)苓_到預期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1組 B．2組 C．3組 D．4組16、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。19、綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實驗的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶21、含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應(yīng)的離子方程式為_______；②當溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學式)；③25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中緩緩通入Cl2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項、利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項、“絲”的化學成分是蛋白質(zhì)，淚”的化學成分是液態(tài)石蠟，故B錯誤；C項、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B。【點睛】本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)，注意古文的理解和化學物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解答關(guān)鍵。2、D【分析】根據(jù)pOH=lg[OH]，由圖像可知，線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的?！驹斀狻緼.線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯誤；B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對應(yīng)的，圖中五點Kw間的關(guān)系是：a=d>e=b=c，故B錯誤；C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進，故C錯誤；D.a點時，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確?！军c睛】本題考查學生的讀圖能力，準確判斷出線I、II對應(yīng)的水的離子積常數(shù)是解題的關(guān)鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。3、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C?！军c睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。4、C【解析】A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯誤；B．SO42-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；故答案為C。5、C【詳解】A、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；B、純堿是易溶物，此裝置不能隨關(guān)隨停，應(yīng)該用碳酸鈣固體，故B錯誤；C、用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶體，故C正確；D、丁裝置應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。6、D【詳解】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。7、A【詳解】A．NaAlO2溶液滴加到鹽酸中，先無現(xiàn)象，最后NaAlO2溶液過量可出現(xiàn)渾濁，但鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，無論滴加順序如何，都只生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液，無論滴加順序如何，都只生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液，無論滴加順序如何，都只生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選A?！军c晴】只需通過相互滴加就可以鑒別出來的物質(zhì)應(yīng)具有滴加順序不同，現(xiàn)象不同的性質(zhì)。常見的利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗的溶液：（1）AlCl3溶液和鹽酸；（2）NaAlO2溶液和鹽酸；（3）Na2CO3溶液和鹽酸；（4）AgNO3溶液和氨水。8、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。9、B【詳解】A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。10、A【分析】碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應(yīng)達到平衡；【詳解】A．碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故A正確；B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；C．有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H-T△S進行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，故C錯誤；D．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故D錯誤；故選：A。11、C【解析】A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價升高，被氧化，氮、硫化合價降低，被還原，故C錯誤；D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故D正確；故選C。12、B【解析】試題分析：根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，一氧化氮物質(zhì)的量為0.02摩爾，根據(jù)方程式計算硝酸的物質(zhì)的量為0.02摩爾，則根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1-0.02=0.08摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。選B?？键c：硝酸的性質(zhì)13、C【解析】A.氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A錯誤；B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，B錯誤；C.CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D.鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價金屬反應(yīng)生成一般把金屬氧化到低價態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時分別是生成FeS、Cu2S。14、B【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)在同一濃度下進行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。15、B【詳解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，且ClO－能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；②含溶液呈紫紅色，不能在無色溶液中大量共存；③堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會發(fā)生反應(yīng)，因此能夠大量共存；④含F(xiàn)e3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會發(fā)生反應(yīng)，且與H+、OH-均不會反應(yīng)，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強堿溶液，強堿性條件下Al3＋能與OH-之間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組，故答案為B。16、C【解析】A、過氧化鈣是過氧化物，和過氧化鈉一樣具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確。過氧化鈣中含有陽離子Ca2+和陰離子O22-離子，陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故B正確。C、O22-離子中O元素的化合價為-1價，所以每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤。D過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)原理相同，生成碳酸鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正確。點睛：本題考查過氧化物的性質(zhì)，要記住過氧化物過氧根中兩個氧原子是個整體，其氧元素的化合價為-1價，具有強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。19、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機物難溶于有機物，可用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；（5）①MnO4-為紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價升高1價；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14%。【考點定位】以莫爾