2026屆湖南省長沙市雅禮書院中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗(yàn)溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗(yàn)溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗(yàn)溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗(yàn)溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是A．SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3B．通入品紅溶液中，使品紅褪色C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽5、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O6、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定7、現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A．萃取法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法8、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜9、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋10、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，所以可以使蔗糖炭?1、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-12、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應(yīng)，且產(chǎn)生氫氣的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸13、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉14、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－15、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．A B．B C．C D．D16、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強(qiáng)于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子17、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化18、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量為32g19、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－20、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③21、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O22、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。24、（12分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。25、（12分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：__________________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是______________________。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為____，有較強(qiáng)的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。29、（10分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填寫編號(hào)）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.檢驗(yàn)溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時(shí)Fe2＋應(yīng)被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應(yīng)完,其紫色會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進(jìn)行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項(xiàng)正確；D.檢驗(yàn)溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。2、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。3、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，學(xué)生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時(shí)注意審題。4、A【解析】

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正確；B.通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合的知識(shí)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿怏w極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，本題為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。6、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，甲乙是互溶的兩種液體，甲和乙沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的差異，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。8、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。9、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。10、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實(shí)驗(yàn)室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】

A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。12、B【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。13、A【解析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。14、D【解析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.違背反應(yīng)事實(shí)，OH－、H＋、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。16、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是氧化劑，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，I-是還原劑，則該條件下氧化性強(qiáng)于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。17、B【解析】

A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。18、D【解析】

原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個(gè)數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項(xiàng)A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L，選項(xiàng)B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項(xiàng)D不正確；答案選D。19、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。20、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。21、D【解析】

據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。【詳解】A.Cu元素化合價(jià)升高2，Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘元素化合價(jià)升高5，I2是還原劑。氯元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯元素化合價(jià)升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。22、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。25、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣與氯化氫結(jié)合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會(huì)產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。26、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使c偏??；(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要的儀器是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存放溶液，故答案為：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需選擇500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.15mol=6.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積V偏大，依據(jù)c=可知，所配溶液濃度偏小；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。【點(diǎn)睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。27、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸