2026屆甘肅省定西市通渭二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-2、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸4、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑7、向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先向待測(cè)液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待測(cè)液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條褪色氯氣有漂白性A．A B．B C．C D．D8、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣9、硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧，其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A．單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來制取硅單質(zhì)10、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．11、在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（）A．物質(zhì)的量之比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量之比為1∶112、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上D．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅13、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D．過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)14、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是A．檢驗(yàn)裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度15、下列敘述不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)16、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)17、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而降低18、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有19、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節(jié)約木材B．發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運(yùn)輸成本D．推廣共享單車以減少光化學(xué)煙霧20、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打B．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量多D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量一樣多21、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N222、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。24、（12分）將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。26、（10分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久___；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。27、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_________。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。（5）檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______。29、（10分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個(gè)氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出兩個(gè)氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+＋NO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、A【解析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。故選A。3、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。4、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。5、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對(duì)人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。7、B【解析】

A．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因?yàn)楹蠥g+的溶液中滴加氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，則原溶液中有Fe2+，故B正確；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，若焰色顯紫色，證明含有鉀元素；則由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，現(xiàn)象不正確，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，是因?yàn)榇温人崮苁褂猩紬l褪色，氯氣沒有漂白性。8、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9、A【解析】

A.單晶硅是半導(dǎo)體材料，用于制作半導(dǎo)體元件，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質(zhì)，故D正確；故選A。10、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。11、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價(jià)升高的硫與化合價(jià)降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質(zhì)，所以，物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比也為1∶2。12、D【解析】

A.鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)，生成的O2又有助于鈉燃燒，A不正確；B.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會(huì)腐蝕皮膚，B不正確；C.加熱碳酸氫鈉固體時(shí)若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，著火面積小，可用濕抹布蓋滅，D正確。故選D。13、D【解析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】

A．氣體受熱后，會(huì)沿著長(zhǎng)頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。15、A【解析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。16、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯(cuò)誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實(shí)驗(yàn)①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，故D正確故選：C。18、C【解析】

本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！驹斀狻勘绢}運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。19、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護(hù)森林，故A正確；B、燃煤發(fā)電會(huì)放出大量的濃煙污染環(huán)境，利用風(fēng)力發(fā)電，就可解決燃煤發(fā)電產(chǎn)生廢氣的問題，所以利用風(fēng)力發(fā)電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C錯(cuò)誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學(xué)煙霧，故D正確；故選：C。20、C【解析】

A、Na2CO3的俗名為純堿、NaHCO3俗名小蘇打，則Na2CO3、NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打，故A正確；

B．相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則溶解度為Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol，與過量酸反應(yīng)時(shí)，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質(zhì)量相等，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)碳守恒可知等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量一樣多，故D正確；

故選：C。21、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。22、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無色不符，故B錯(cuò)誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。24、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠⑦M(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知反應(yīng)方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2）②中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應(yīng)物和生成物，再配平。26、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計(jì)算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。27、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加熱至沸騰防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液KSCN溶液【解析】

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液；（5）Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗(yàn)Fe3＋，所以用KSCN來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。28、過濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，