2025年青海省西寧市六校高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項：A.Cl?→NaClB.FeCl?→FeC.CO→CO?3、下列敘述正確的是()A.F-B.Cl-7、下列敘述正確的是()D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN?+2KNO?=K?O+5X+16N?↑,下列說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Na?OB.上述反應(yīng)中NaN?被氧化，KNO?發(fā)生還原反應(yīng)C.每生成1.6molN?,則轉(zhuǎn)移的電子為3molD.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol9、人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是B.觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實驗和觀察C.預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實驗和觀察10、下列敘述正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D.向飽和FeCl?溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)?膠體11、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A.10gH?和10gO?B.5.6LN?和0.25molCO?C.0.5NA個H?O和0.5molSO?D.32gO?和32gO?A.25℃時，飽和NaCI溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB.20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%D.將此飽和NaCI溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到13、下列離子方程式書寫正確的是A.16B.16g/molC.315、下列屬于電解質(zhì)的是()A.CuB.熔融的K?SO?C.乙醇D.NaOH溶液16、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO?溶液加入FeCl?溶液，并過濾②FeSO?溶液加入過量鐵粉，并過濾③④溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾17、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是()A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)18、下列化學(xué)變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)的是A.H?O?→O?B.KI→I?C.Cu→Cu0D.CH?→CO?A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/L20、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A.NaCI溶液B.75%酒精C.鹽酸D.稀豆?jié){21、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)?+2H+=Ca2+D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO?+OH=H?O+SO222、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl?、AICl?溶液中的CI,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO?溶液的體積比為1:1:1,則上述溶液的體積比為A.1:1:1B.6:3:2C.3:2:1D.9:3:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子陰離子已知：(1)SiO?2-和大量的H會生成白色沉淀H?SiO?;(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果工向該溶液中加入足量稀鹽酸Ⅱ固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl?溶液請回答下列問題：(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子24、(12分)下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)CCED②①⑤④AGBE請回答以下問題：(1)E是(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_o25、(12分)如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，氣體的摩爾體積為(2)反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結(jié)果(填“有”或“無”)影響，請簡述理由：_(3)有同學(xué)認為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確?o段李癥26、(10分)膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至,停止加熱，可(2)向Fe(OH)?膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為_該反應(yīng)的離子方程式為_(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)?膠體粒子向電極移動(填“X”或“Y”)。27、(12分)I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaCIO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處……(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP),ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：0(2)分析圖像，可以獲得的結(jié)論是;84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1:將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3:用H?SO?溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：a10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅已知：溶液中Cl、HCIO和CIO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：pH(4①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色o②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是oHCIONaCIO(填“>”或“<”).消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HCIO見光分解的層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl?層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(a)寫出并配平CCl?層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ++→HIO?+該反應(yīng)中，元素的化合價升高。(2)X分子中含有的官能團名稱是_(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_(7)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線：一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(氯化銅),故A錯誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl?中的HCI氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；【解析】氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高，即化合價升高的過程需加氧化劑才能實現(xiàn)。A.氯元素化合價由0價降到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，A項加入還原劑實現(xiàn)；B.鐵元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項加入還原劑實現(xiàn)；C.碳元素化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項加入氧化劑實現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價均未變化，D項不需要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選C?！窘馕觥緼.制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C.分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D.觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；本題的易錯點為AD,A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光?！窘馕觥縃+OH===H?O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C?！窘馕觥縊H-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10,據(jù)此分析解答。【詳解】A.F含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10,A符合題意；B.Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18,B不選；C.NH?含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10,C不選；D.NH4含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10,D不選；答案選A?！窘馕觥緼.澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H?O,故A符合題意；B.Ba(OH)?溶液和稀H?SO?的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH+SO?2-+Ba2+=BaSO?↓+2H?O,不能用H++OH=H?O表示，故B不符合題意；C.氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能寫成H+的形式，不能用H++OH=H?O表示，故C不符合題D.氨水是弱堿，與稀H?SO?的反應(yīng)的離子方程式為：NH?H?O+H+=NH?+H?O,不能用H++OH=H?O表示，故D不符合題意；答案選A?！窘馕觥緼.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因為生成了碳酸，二氧化碳本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤.D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；B.NaN?中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-,發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO?中+5價氮，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO?→N?,化合價降低10,即2molKNO?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol,生成16molN?,則每生成1.6molN?,則轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故C錯誤；答案為D。A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥，故膠體屬于介穩(wěn)體系，而溶液是均一穩(wěn)定的體系，故C正D.氫氧化鈉溶液會和FeCl?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C?！窘馕觥緼.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故A錯誤；B.氮氣不一定處于標(biāo)況下，5.6L氮氣的物質(zhì)的量不一定為0.25mol,則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H?O的物質(zhì)的量為0.5mol,二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D錯誤。答案選C。應(yīng)用時應(yīng)滿足兩個條件①此公式適用于氣體，②Vm在標(biāo)況下約為22.4L/mol?！窘馕觥緼、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol-L-1,則25℃時大于選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm3時溶液飽和，則20℃時，密度小若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm?3,選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃,且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大?！窘馕觥緼.石灰石是CaCO?,為沉淀，離子方程式書寫時不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：B.向沸水中滴加FeCl?飽和溶液生成Fe(OH)?膠體而不是沉淀，B錯誤；C.碳酸為多元弱酸，故向NaHCO?溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為：HCO?+H+=H?O+CO?↑,C錯誤；D.由于硫酸是強酸，故NaHSO?=Na++H++SO2,故向NaOH溶液中加入NaHSO?粉末的離子方程式為：H++OH=H?O,故答案為：D。摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D?！窘馕觥吭囶}分析：A.Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.熔融的K?SO?導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K?SO?為電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D.硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。①KNO?溶液中混有KOH,加入FeCl?溶液，即便FeCl?不過量，也會引入CI,①不合題意；②FeSO?溶液中混有CuSO?,加入過量鐵粉，CuSO?全部轉(zhuǎn)化為FeSO?,過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO?溶液，②符合題意；③H?中混有CO?,通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO?,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H?,③符合題意；④NaNO?中混有CaCO?,溶解、過濾掉不溶的CaCO?、蒸發(fā)得純凈的NaNO?,④符合題意；綜合以上分析，②③④符答案選C。A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO?、NH?等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤?！窘馕觥俊驹斀狻烤C上所述，本題選A?！窘馕觥吭O(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值，據(jù)此答題?！驹斀狻吭O(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.解得：c=0.2mol/L,故答案A正確。本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷【解析】【詳解】NaCI溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無丁達爾效應(yīng)；稀豆?jié){屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)。故答案選D?！窘馕觥緼.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO?2-=BaSO?↓+2H?O,故A錯誤；B.氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH?·H?O=Fe(OH)3↓+3NH?+,故B正確；C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH+H+=H?O,故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH=H?O,故D錯誤。答案選B。【解析】設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L,需要溶液的體積分別是xL、yL、ZL,根據(jù)Ag?+CI?=AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc=2yc=3zc,解得x:y:z=6:3:2,答案選B。二、非選擇題(共84分)陰離子?0【解析】(1)實驗I,向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO?,溶液中一定含有CO?2,ol/L;溶液中存在CO?2時，一定沒有故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+;(2)加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO?2,發(fā)生反應(yīng)SiO?2+2H+=H?SiO?↓。故答案為SiO?32(3)實驗Ⅱ,H?SiO?加熱分解生成SiO?,m(SiO?)=2.4g,根據(jù)硅原子守恒，實驗Ⅲ,向Ⅱ的濾液中滴加BaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO?2。根據(jù)電荷守恒2c(CO?2)+2c(SiO?2)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Nat)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO?,c(CO?2)=0.25mol/L,c(SiO?2)=0.4mol/L,c(SO?2)=0。故答案為陰離子?0故答案為0.8mol/L。(1)由以上分析可知E為CaCO?;(4)在實驗室中用MnO?與濃鹽酸混合加熱制取Cl?,反應(yīng)方程式為：MnO?+4HCI(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO?中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl?中的+2價，化合價降低，獲得2e,C1元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl?中的0價，化合價升高，失去2×e,用雙線橋法表示為：【解析】(2)反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H?可以替代空氣的體積；(3)若鎂條中混有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為Al,則實驗結(jié)果會偏高?！驹斀狻?1)0.18g鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol,加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n(H?SO?)=0.02mol,(2)反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，沒有排除空氣可由反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H?替代，故答案為：無；反應(yīng)后裝(3)若鎂條中混有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為A1,鋁的摩爾質(zhì)量大于鎂，計算出的金屬的物質(zhì)的量偏小，氣體的摩爾體積計算26、飽和FeCl?溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)?+2I?+6H+=2Fe2+【解析】【詳解】(1)Fe(OH)?膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl?+3H?O△Fe(OH)?(膠體)+3HCl,停止加熱，(2)向Fe(OH)?膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)?+2I?+6H+=2Fe2++I?+6H?O,故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)?+2I-+6H+=2Fe2++I?+6H燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HCIO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢>2HCIO=2HCl+O?個【解析】IⅡ.根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現(xiàn)象可知，溶液的堿性越強，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱?！驹斀狻?2)分析圖像，NaCIO溶液低于40℃時，能穩(wěn)定存在；高于40℃時，易分解；稀釋時水的溫度最好不超過40℃;NaClO+2HCl=NaCl+Cl?+H?(4①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論，溶液的pH