浙江省金磚聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.氯水B.漂白粉C.蔗糖溶液D.純堿2.下列哪個危險警告標(biāo)簽應(yīng)該貼在盛Na的試劑瓶上A.g/molB.g/LC.L/molD.L5.國慶期間，浙江多地都有燈光秀活動，光影作品透過云層展示絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是A.這些光柱都源于丁達(dá)爾效應(yīng)B.夜空中云層的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nmC.將NaOH溶液滴入飽和FeCl?溶液可制得Fe(OH)?膠體D.Fe(OH)?膠體表面積較大，可用于水體的殺菌消毒6.下列物質(zhì)主要成分或名稱與化學(xué)式對應(yīng)的是A.蘇打——NaHCO?B.膽礬——CuSO?C.食鹽——NaClD.漂白液——Ca(ClO)?7.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na?OB.NaOH溶液C.FeCl?溶液D.FeCl?溶液A.NaB.H?OC.NaOHD.H?9.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A.水和雙氧水B.冰和干冰C.液氯和氯氣D.石墨和金剛石10.下列能用于鑒別KCl和Na?CO?固體的方法是①進(jìn)行焰色試驗②把HNO?酸化的AgNO?溶液滴入它們的溶液中③把它們分別加入到稀鹽酸中11.有關(guān)焰色試驗，下列說法正確的是A.Na元素焰色為紫色B.焰色試驗屬于化學(xué)變化C.實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗D.用稀硫酸清洗鉑絲12.下列說法不正確的是A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制得燒堿，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅、英國科學(xué)家道爾頓分別創(chuàng)立分子、原子學(xué)說C.英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體為氯氣D.瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯通過研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性，提出了電離模型13.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)①、②表明金屬鈉著火時，應(yīng)該用干燥的沙土來滅火B(yǎng).反應(yīng)④是NaHCO?用于焙制糕點的原理C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.⑥說明Na?O?是堿性氧化物14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)有密切關(guān)系，下列說法正確的是A.我國實施在醬油中加“鐵強(qiáng)化劑”,減少缺鐵性貧血，鐵強(qiáng)化劑中鐵元素呈+3價B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入一小袋CaCO?的是A.圖中水合a離子為水合鈉離子A.用醋酸除水垢(主要成分CaCO?):CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?↑C.1molCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為NAA.帶護(hù)目鏡觀察金屬鈉與水的反應(yīng)B.純凈的H?在Cl?中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰C.干燥Cl?通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花不褪色D.強(qiáng)氧化劑如KMn04、KClO?、Na?O?等固體不能隨意丟棄，可配成溶液或通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再進(jìn)行常規(guī)處理19.下列在指定溶液中的各組離子，可能大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、Mg2+、NO?、s20.鹵素間形成的化合物如“IF?、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)(如：Cl?)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物ICl(其中I呈+1價)的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是A.ICl是一種化合物B.ICl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.ICl可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽21.某品牌潔廁液的主要信息如圖所示，下列說法正確的是產(chǎn)品信息HCl含量：36.5g/瓶A.該潔廁液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.該潔廁液易腐蝕大理石地磚C.HCl具有強(qiáng)氧化性，因此該潔廁液可用于殺菌消毒D.該潔廁液與漂白粉混用，可增強(qiáng)除污效果22.已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：反應(yīng)I:PbO?+4HCl(濃)=PbCl?+Cl?+2H?O;反應(yīng)Ⅱ:Cl?+2FeCl?=2FeCl?;反應(yīng)Ⅲ:Cu+2FeCl?=2FeCl?+CuCl?。則下列說法正確的是A.反應(yīng)I中每生成2.24LCl?(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有14.6gHCl被氧化B.根據(jù)上述反應(yīng)事實，氧化性強(qiáng)弱順序：PbO?>Cl?>Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅱ中每有1molFeCl?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子溶液0混合溶液A.比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性B.除去NaHCO?溶液中混有的少量Na?CO?C.實驗室收集Cl?D.檢驗Na?O?與水反應(yīng)生成的氣體A.AB.BC.C24.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr?O2-)含重鉻酸根離子濃度為0.01mol/L的廢水，消耗綠礬0.06mol(Fe2+被氧化為A.+3B.+425.實驗小組利用傳感器探究Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)，并測量實驗過程中燒杯中溶液的pH,下列說法正確的是蒸餾水0.05mol/0.05m③A.可以省略實驗①NaNa?CO?蒸餾水NaHCO?pH5加入試劑的體積/mLB.①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中Na?CO?和澄清石灰水不反應(yīng)C.實驗③中當(dāng)加入試劑體積為10mL時，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO?+OH?=CaCO?↓+H?OD.實驗③的pH變化與實驗②的pH變化有明顯差異，原因是滴加NaHCO?溶液的燒杯中HCO?消耗了OH二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)(1)①生石灰的化學(xué)式為9②除去FeCl?溶液中少量的FeCl?雜質(zhì)應(yīng)加入(填化學(xué)式)。(2)在FeSO?溶液中加入NaOH溶液時，生成的色絮狀沉淀迅速變成色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成。(3)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式0(4)現(xiàn)有8種物質(zhì)：上述物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是27.某同學(xué)欲用硫酸銅晶體(CuSO?·5H?O)配制460mL0.10mol/L的CuSO?溶液。請回答下列問題：(1)實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_。(2)配制過程中需要稱量CuSO?·5H?O的質(zhì)量為g。(3)配制溶液時正確的操作順序是bef(請把中間步驟補(bǔ)充完整)。a.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶b.計算并稱量所需的CuSO?·5H?O固體c.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻d.將蒸餾水注入容量瓶，后定容e.將稱好的CuSO?·5H?O固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解f.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽g.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻(4)將定容的具體操作補(bǔ)充完整：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(5)下列說法正確的是oA.定容操作時，俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B.容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液C.搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，對所配溶液濃度無影響D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制28.對鹽X:Fe(ClO?)?進(jìn)行如下實驗：高溫隔絕空氣X高溫(能使帶火星木條復(fù)燃)隔絕空氣隔絕空氣鹽酸過量鐵粉(1)單質(zhì)氣體A是(填分子式),磁性黑色固體E是(填化學(xué)式)。(2)下列說法正確的是_oA.鹽X具有氧化性B.工業(yè)上常用氣體A與澄清石灰水制備漂白粉C.紅棕色固體C常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可以生成氣體B(3)寫出固體C隔絕空氣加熱生成E的化學(xué)方程式(4)寫出固體E與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式o(5)設(shè)計實驗方案檢驗溶液G中的金屬陽離 o29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO?和NaClO,并探究其性質(zhì)。濃鹽酸水NaOH溶液NaOH溶液冰水(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-0(2)裝置B的作用是_o(3)關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是A.實驗過程中應(yīng)在通風(fēng)內(nèi)操作B.由裝置C、D可知，氯氣與堿反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同C.該實驗裝置存在缺陷，應(yīng)在B、C之間加入一個裝有濃硫酸的洗氣瓶D.裝置A加熱時溫度不宜過高，以免濃鹽酸大量揮發(fā)(4)取少量KClO?和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液變?yōu)樽厣尤氲矸廴芤汉?，溶液變?yōu)樗{(lán)色。2號試管溶液顏色不變?？梢酝浦摋l件下氧化能力：NaCloKClO?(填“大于”或“小于”或“等于”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出C中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_,洗滌，干燥，得到KClO?晶體。生成KClO?的離子方程式為30.現(xiàn)將0.04molKMnO?固體加熱一段時間后，收集到amolO?。在反應(yīng)后的殘留固體中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(足量),又收集到bmolCl?,此時Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中。(1)已知反應(yīng)：2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?0,用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_o(2)所加濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為o【解析】【解答】A、氯水是氯氣溶于水形成的溶液，含有Cl?、H?O、HCl、HCIO等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；B、漂白粉的主要成分是CaCl?和Ca(CIO)?,還含有其他雜質(zhì)，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故B不符合C、蔗糖溶液是蔗糖溶解在水中形成的，包含蔗糖和水兩種物質(zhì)，屬于混合物，故C不符合題意；D、純堿即Na?CO?,只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)純凈物(由一種物質(zhì)組成)和混合物(由多種物質(zhì)組成)的定義，分析各選項成分。純凈物由單一物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。需熟記常見物質(zhì)的成分：氯水是溶液(混合物),漂白粉是多種鹽的混合，蔗糖溶液是溶質(zhì)與溶劑的混合，純堿是單一化合物，明確“溶液”“主要成分”等表述通常暗示混合物，而具體化學(xué)式對應(yīng)的單一物質(zhì)多為純凈物。【解析】【解答】A、標(biāo)簽為“易燃品”。金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)會放出大量熱，甚至引發(fā)燃燒，屬于易燃物質(zhì)，該標(biāo)簽適用，故A符合題意；B、標(biāo)簽為“氧化劑”。鈉在反應(yīng)中通常失去電子，作還原劑，而非氧化劑，該標(biāo)簽不適用，故B不符合題C、標(biāo)簽為“劇毒品”。鈉雖有強(qiáng)腐蝕性和危險性，但不屬于劇毒物質(zhì)，該標(biāo)簽不適用，故C不符合題意；D、標(biāo)簽為“加壓氣體”。鈉是固體單質(zhì)，并非氣體，更不屬于加壓氣體，該標(biāo)簽不適用，故D不符合題故答案為：A?！痉治觥勘绢}的核心是明確鈉的物理狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)：固體，易與水、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能引發(fā)燃燒。關(guān)鍵是匹配物質(zhì)性質(zhì)與標(biāo)簽含義：易燃品標(biāo)簽對應(yīng)易引發(fā)燃燒的物質(zhì)，鈉的特性符合這一類別。排除其他類別：鈉不具備氧化劑、劇毒、加壓氣體的特征，可直接排除相關(guān)選項?！窘馕觥俊窘獯稹緼、儀器為深底、有蓋的容器，符合坩堝的外形特征，該儀器是坩堝，故A符合題意；B、儀器為上寬下窄的錐形，下端為尖嘴，是漏斗，用于過濾或添加液體，故B不符合題意；C、儀器為淺底、敞口的圓盤狀，是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故C不符合題意；D、儀器為敞口、平底的圓柱狀，是燒杯，用于溶解、反應(yīng)等，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘绢}核心是掌握坩堝的外形特點：深底、有蓋，常用于灼燒固體，關(guān)鍵是區(qū)分易混淆儀器的外形：第10頁漏斗呈錐形帶尖嘴，蒸發(fā)皿為淺盤狀，燒杯為敞口圓柱狀，可通過這些特征快【分析】從氣體摩爾體積的定義出發(fā)，分析其單位構(gòu)成?！窘馕觥俊窘獯稹緼、燈光秀中的光柱是光線穿過云層(膠體)形成的，這一現(xiàn)象符合丁達(dá)爾效應(yīng)(膠體對光的散射作用),A正確；B、云層屬于膠體，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm~100nm,并非大于100nm(該范圍為濁液),B錯D、Fe(OH)?膠體因表面積大，可吸附水中雜質(zhì)起到凈水作用，但無殺菌消毒能力(消毒需強(qiáng)氧化性物質(zhì)),【分析】本題核心是區(qū)分膠體的本質(zhì)特征(分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm)與丁達(dá)爾效應(yīng)(膠體的光學(xué)特性),關(guān)鍵是掌握Fe(OH)?膠體的制備方法(沸水中滴加FeCl?溶液)。A.判斷光柱現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)的關(guān)系。B、膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO?·5H?O,并非CuSO?(無水硫酸銅),故B不符合題意；C、食鹽的主要成分是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl,名稱與化學(xué)式對應(yīng)正確，故C符合題意；第11頁D、漂白液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，主要成分是NaCl和NaCIO,而Ca(CIO)?是漂白粉的主要成分，故D不符合題意；【分析】本題核心是熟記常見物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式，明確蘇打(Na?CO?)與小蘇打(NaHCO?)的區(qū)別，膽礬含結(jié)晶水(CuSO?·5H?O),漂白液與漂白粉成分不同(前者含NaCIO,后者含Ca(CIO)?),關(guān)鍵是區(qū)分易混淆的俗稱和成分：食鹽的主要成分是NaCl,這是生活常識與化學(xué)知識的結(jié)合點，通過對比物質(zhì)的俗稱、反應(yīng)，變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B、NaOH溶液與空氣中CO?反應(yīng)生成Na?CO?和H?O,反應(yīng)中各元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；元素化合價從+2升高到+3,0元素化合價從0降低到-2,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液變質(zhì)，故C符合題意；變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；【分析】A.分析Na?O在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)類型及是否有化合價變化。B.判斷NaOH溶液變質(zhì)的反應(yīng)是否C.明確FeCl?溶液變質(zhì)的原因及反應(yīng)類型。D.分析FeCl?溶液變質(zhì)的本質(zhì)及反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。此既不是氧化劑也不是還原劑，故A不符合題意；B、H?O中H元素的化合價為+1價，反應(yīng)后部分H轉(zhuǎn)化為H?(H元素化合價為0價),化合價從+1降低到0,發(fā)生了還原反應(yīng)，是該反應(yīng)的氧化劑，故B符合題意；C、NaOH中Na為+1價、0為-2價、H為+1價，這些元素在反應(yīng)有元素化合價的降低，既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D、H?是反應(yīng)的產(chǎn)物，由NaH中-1價的H(被氧化)和H?O中+1價的H(被還原)共同生成，因此H?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。而氧化劑是反應(yīng)物中的物質(zhì)，H?作為產(chǎn)物不可能是氧化劑，故D不符合題第12頁【分析】根據(jù)氧化劑的定義(反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)),依據(jù)元素化合價是否變化，判斷物質(zhì)是否為氧化同素異形體的定義，故A不符合題意；B、冰是H?O的固態(tài)形式，干冰是CO?的固態(tài)形式，二者均為化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B不符合題意；C、液氯和氯氣都是Cl?,只是狀態(tài)不同(液態(tài)與氣態(tài)),屬于同一種單質(zhì)的不同狀態(tài)，并非“不同單質(zhì)”,故C不符合題意；質(zhì)，互為同素異形體，故D符合題意；【分析】根據(jù)同素異形體的定義(同種元素組成的不同單質(zhì)),逐一分析選項中物質(zhì)的類別和組成。②HNO?酸化的AgNO?溶液中，KCI會生成不溶于酸的AgCl白色沉淀；Na?CO?先與HNO?反應(yīng)產(chǎn)生③稀鹽酸與KC1不反應(yīng)(無現(xiàn)象);與Na?CO?反應(yīng)生成CO?氣泡，現(xiàn)象不同，可鑒別；【分析】根據(jù)KCI和Na?CO?的組成差異(陽離子為K+和Na+,陰離子為Cl和CO?2),分析三種方法能B、焰色試驗是元素的原子或離子受熱時，電子躍遷釋放能量C、實驗室中，鉑絲和鐵絲的焰色均為無色，不會干擾D、焰色試驗前需用稀鹽酸清洗鉑絲，因為鹽酸鹽易揮發(fā)，能有效除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)；而稀硫酸的硫酸第13頁B.判斷焰色試驗的變化類型(物理變化或化學(xué)變化)。C.了解焰色試驗中常用的蘸取工具及原因?！窘馕觥俊窘獯稹緼、侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)主要生產(chǎn)的是純堿，即碳酸鈉(Na?CO?);而B、英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)由原子構(gòu)成；意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的C、英國化學(xué)家戴維在研究黃綠色氣體(最初被認(rèn)為是“氧化的鹽酸”)時，通過大量實驗證實其為一種新元D、瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯通過研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性，提出了電離模型，認(rèn)為電解質(zhì)溶于【解析】【解答】A、反應(yīng)①是鈉與氧氣加熱反應(yīng)，反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)生成氫氣(易燃?xì)怏w)。這說明鈉既能與氧氣劇烈反應(yīng)，又能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w，因此鈉著火時B、反應(yīng)④是碳酸氫鈉(NaHCO?)受熱分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。生成的二氧化碳?xì)怏w能使糕點C、反應(yīng)⑤(過氧化鈉與水反應(yīng))和反應(yīng)⑥(過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng))均有氧氣生成，且人體呼吸會產(chǎn)生D、堿性氧化物的特征是與酸反應(yīng)只生成鹽和水(無其他產(chǎn)物，且無化合價變化)。而反應(yīng)⑥中，過氧化鈉(Na?O?)與二氧化碳反應(yīng)除生成碳酸鈉(鹽)外，還生成氧氣，且反應(yīng)中存在化合價變化，因此Na?O?屬【分析】A.結(jié)合反應(yīng)①和②的性質(zhì)，判斷鈉著火的正確滅火方式。B.分析反應(yīng)④的原理與碳酸氫鈉用途的關(guān)聯(lián)。第14頁C.明確反應(yīng)⑤和⑥與潛水艇供氧的關(guān)系。【解析】【解答】A、人體能夠吸收利用的是+2價鐵(Fe2+),而醬油中添加的“鐵強(qiáng)化劑”(如硫酸亞鐵)中鐵元素為+2價，并非+3價(Fe3+難以被直接吸收),A錯誤；B、富脂食品氧化變質(zhì)是因與氧氣反應(yīng)，需加入還原劑(如鐵粉)消耗氧氣以防止氧化。而CaCO?是碳酸C、CIO?(二氧化氯)和O?(臭氧)均具有強(qiáng)氧化性，能破壞細(xì)菌、病毒的細(xì)胞結(jié)構(gòu)，達(dá)到殺菌消毒目的，D、鋼水溫度極高(約1500℃以上),若模具未干燥殘留水分，水會與高溫鋼水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三【分析】A.明確人體吸收鐵元素的價態(tài)及鐵強(qiáng)化劑的成分?！窘馕觥俊窘獯稹緼、Cl半徑大于Na+,且水分子中氧原子帶部分負(fù)電荷(吸引Na+)、氫原子帶部分正電荷(吸引CI)。圖中半徑較大的水合a離子應(yīng)是被水分子氫端吸引的水合氯離子，而水合b離子為被水分子B、NaCl溶液導(dǎo)電是因水合離子(帶電荷)定向移動。水合鈉離子帶正電，在電場作用下會向與電源負(fù)極相連的電極(陰極)移動。B正確；C、固體NaCI中存在Na+和CI,但這些離子通過離子鍵緊密結(jié)合，不能自由移動，因此無法導(dǎo)電，并非D、NaCl溶于水時，在水分子作用下即可電離為Na+和Cl-,無需通電。其電離過程應(yīng)為NaCl=Na++【分析】A.根據(jù)離子半徑及水分子極性判斷水合離子類型。C.分析固體NaCl不導(dǎo)電的原因。D.判斷NaCl電離是否需要通電及電離方程式的正確性。第15頁B、銅與Fe3+反應(yīng)時，Cu被氧化為Cu2+(失去2個電子),Fe3+被還原為Fe2+(每個得到1個電子),根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e3+前應(yīng)配系數(shù)2。正確方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原方程式電荷不守恒。B錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成的HCIO是弱酸，不能拆分為離子形式，應(yīng)保留分子形式。正確的離子方程式為D、小蘇打(NaHCO?)與胃酸(主要成分為HC1)反應(yīng)時，HCO?與H+結(jié)合生成H?O和CO?,HCO?是弱【分析】A.判斷弱電解質(zhì)是否應(yīng)保留化學(xué)式及離子方程式的B.檢查離子方程式的電荷守恒和原子守恒。【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，水并非氣體，不能用氣體摩爾體積(22.4L/mol)計算其體積，因此1molH?O在標(biāo)況下的體積遠(yuǎn)小于22.4L,A錯誤；B、CO和N?的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,28g混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,二者均為雙原子分子(每個分子含2個原子),因此原子總數(shù)應(yīng)為2NA,而非NA,B錯誤；C、Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?,Cl元素化合價從0價降低到-1價，1個Cl?分子轉(zhuǎn)移2個電子，因此1molCl?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,而非3NA,C錯誤；D、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目的物理量，1mol任何物質(zhì)含有的微【分析】A.明確氣體摩爾體積的適用對象(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)。B.根據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量及分子構(gòu)成計D.理解物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系(不受溫度壓強(qiáng)影響)。B、純凈的H?在Cl?中燃燒時，發(fā)生反應(yīng)生成HCl氣體，實驗中可觀察到蒼白色火焰，這是該反應(yīng)的特征第16頁C、干燥的Cl?本身無漂白性，但鮮花中含有【分析】A.分析鈉與水反應(yīng)的實驗安全注意事項。C.理解氯氣漂白作用的條件(需生成次氯酸)。D.明確強(qiáng)氧化劑的處理原則(避免安全隱患)。不可能大量共存，故A不符合題意；存，故B不符合題意；C、加酚酞顯紅色的溶液呈堿性(含OH)。Na+、Ba發(fā)生反應(yīng)(無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成),可大量共存，故C符合題意；D、能使石蕊變紅的溶液呈酸性(含H+)。HCO?會與H+反應(yīng)生成CO?和H?O,因此不能在酸性溶液中大量存在。該選項離子組無法共存，故D不符合題意；【分析】A.判斷離子是否有顏色及能否在無色溶液中共存。C、ICl中I為+1價(具有氧化性),Cl為-1價。KI中的I具有還原性，二者ICl+KI=I?+KC1,生成I?,C正確；D、Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaNaIO,-1價Cl轉(zhuǎn)化為NaCl,共生成兩種鹽，D第17頁【分析】A.判斷ICl是否屬于化合物。C.結(jié)合ICI的氧化性及與KI的反應(yīng)可能性。D.類比Cl?與NaOH的反應(yīng)，推斷ICl與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物。B、大理石地磚的主要成分為碳酸鈣(CaCO?),而潔廁液中的鹽酸(HC1)會與CaCO?發(fā)生反應(yīng)(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?),導(dǎo)致大理石被腐蝕，B正確；C、鹽酸(HC1)中的Cl為-1價，是氯元素的最低價態(tài)，僅具有還原性，不具備強(qiáng)氧化性，無法通過氧化D、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣(Ca(CIO)?),與潔廁液中的鹽酸混合時，會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的氯氣(Cl?),不僅降低清潔效果，還會產(chǎn)生有害氣體，D【分析】A.分析潔廁液中鹽酸的性質(zhì)對紫色石蕊試液的影響。D.分析鹽酸與漂白粉混合時的反應(yīng)及對除污效果的影響?！窘馕觥俊窘獯稹緼、反應(yīng)I中，4molHCI參與反應(yīng)時，2mol作還原劑(被氧化為Cl?),2mol作酸(生成PbCl?),標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?(0.1mol)生成時，被氧化的HCl為0.2mol,質(zhì)量為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl?>Fe3+,綜上，氧化性順序為PbC、反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物為Cu(單質(zhì))和FeCl?(化合物),產(chǎn)物為FeCl?和CuCl?(均為化合物),無新單質(zhì)D、反應(yīng)Ⅱ中，F(xiàn)eCl?中Fe為+2價，反應(yīng)后生成FeCl?(Fe為+3價),每個Fe2+失去1個電子。因【分析】A.區(qū)分反應(yīng)I中HC1的作用(酸和還原劑)及被氧化的HCl的量。第18頁C.依據(jù)置換反應(yīng)的定義(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物)判斷。B、要除去NaHCO?中的少量Na?CO?,應(yīng)通入CO?(Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?)。而加入NaOH溶液時，NaOH會與NaHCO?反應(yīng)(NaHCO?+NC、Cl?在水中存在溶解平衡(Cl?+H?O=H++Cl+HCIO),飽和食鹽水中含大量Cl,可抑制Cl?溶【分析】A.比較Na?CO?和NaHCO?熱穩(wěn)定性的實驗設(shè)計合理性。B.除雜方法是否能有效除去NaHCO?溶液中的Na?CO?。C.用飽和食鹽水收集Cl?的原理是否合理。D.檢驗Na?O?與水反應(yīng)生成氣體(O?)的方法是否可行?！窘馕觥俊窘獯稹?L廢水中Cr?O?2的物質(zhì)的量為0.01mol(濃度0.01mol/L),參與反應(yīng)的Fe2+為0.06mol;分析電子轉(zhuǎn)移：Fe2+被氧化為Fe3+,每個Fe2+失去1個電子，0.06molFe2+共失去0.06mol電子；列式求解：得失電子守恒得2×(6-x)×0.01=0.06,解得x=+3,確②和③中pH變化是由Na?CO?、NaHCO?與石灰水反應(yīng)引起的，不可省略，A錯誤；B、②中Na?CO?與澄清石灰水反應(yīng)(Ca2++CO?2=CaCO?↓),反應(yīng)不消耗OH,溶液中OH濃度變化小，故pH與①(加水稀釋)接近。并非不反應(yīng)，而是反應(yīng)未影響OH濃度，B錯誤；C、澄清石灰水(10mL)與等體積等濃度NaHCO?溶液反應(yīng)時，NaHCO?過量。此時反應(yīng)為Ca2++2OH+2HCO?=CaCO?↓+2H?O+CO?2-,C第19頁D、②中Na?CO?與石灰水反應(yīng)不消耗OH,溶液中OH濃度較高，pH下降緩慢；③中NaHCO?與OH反應(yīng)(HCO?+OH=CO?2-+H?O),消耗OH-使?jié)舛冉档?，pH下降更明顯。兩者pH變化差異源于③中【分析】A.考查實驗①的作用(對照實驗)是否可省略。B.考查①與②實驗數(shù)據(jù)相似的原因及Na?CO?是否與澄清石灰水反應(yīng)。C.考查實驗③加入10mLNaHCO?溶液時的離子方程式是否正確。D.考查實驗②與③pH變化差異的原因。(2)白；灰綠【解析】【解答】(1)①生石灰的化學(xué)式為Ca0。②除去FeCl?溶液中少量的FeCl?雜質(zhì)應(yīng)加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故可以為Cl?或H?O?;(2)FeSO?溶液中加入NaOH溶液時，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故白色絮狀沉淀迅速變成灰(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式2Na+2H?O=2Na++20H?+H?↑;故答案為：2Na+2H?O=2Na++20H-+H?↑;(4)在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，符合要求的電解質(zhì)的是：①熔融KNO?、⑦Cao、⑧NaOH;溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；故能導(dǎo)電的是①熔融KNO?、②氯水、③Fe、⑤稀硫酸?！痉治觥?1)①生石灰是氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為CaO。②需加入氧化劑將F(3)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?,拆分可溶性物質(zhì)為離子，寫出離子方程式。(4)電解質(zhì)是水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)需含自由移動的離子或電子。(1)①生石灰的化學(xué)式為Ca0。②除去FeCl?溶液中少量的FeCl?雜質(zhì)應(yīng)加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故可以為第20頁(2)FeSO?溶液中加入NaOH溶液時，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成。(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式2Na+2H?O=2Na++20H-+H?↑;(4)在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，符合要求的電解質(zhì)的是：①熔融KNO?、⑦Cao、⑧NaOH;溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；故能導(dǎo)電的是①熔融KNO?、②氯水、③Fe、⑤稀硫酸。27.【答案】(1)500mL容量瓶(4)1~2cm;凹液面與刻度線相切【解析】【解答】(1)配制460mL0.10mol/L的CuSO?溶液，選用500mL容量瓶，操作步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)步驟實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶。(2)配制460mL0.10mol/L的CuSO?溶液，選用500mL容量瓶，配制過程中需要稱量CuSO?·5H?O的質(zhì)量為m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=(3)操作步驟為：計算并稱量所需的CuSO?·5H?O固體；將稱好的CuSO?·5H?O固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。配制溶液時正確的操作順序是beacdgf。(4)定容的具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。故答案為：1~2cm;凹液面與刻度線相切；(5)A.定容操作時，俯視刻度線，溶液體積偏小，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A正確；B.容量瓶中有少量水不影響溶液體積，容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液，故B正確；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C錯第21頁D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，若繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，會有溶質(zhì)殘留，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D錯誤；故答案為：AB?！痉治觥?1)配制460mL溶液需選500mL容量瓶，需補(bǔ)充該玻璃儀器。(2)按500mL計算，根據(jù)m=cVM算出CuSO?·5H?O質(zhì)量。(3)遵循“計算稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶”順序補(bǔ)全步驟。(4)定容時先直接加水至離刻度線1~2cm,再滴加至凹液面與刻度線相切。(5)依據(jù)分析誤差，判斷操作對濃度的影響及容量瓶使用規(guī)范。(1)配制460mL0.10mol/L的CuSO?溶液，選用500mL容量瓶，操作步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)步驟實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶。(2)配制460mL0.10mol/L的CuSO?溶液，選用500mL容量瓶，配制過程中需要稱量CuSO?·5H?O的質(zhì)量為m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=(3)操作步驟為：計算并稱量所需的CuSO?·5H?O固體；將稱好的CuSO?·5H?O固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。配制溶液時正確的操作(4)定容的具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(5)A.定容操作時，俯視刻度線，溶液體積偏小，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A正確；B.容量瓶中有少量水不影響溶液體積，容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液，故B正確；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C錯D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，若繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，會有溶質(zhì)殘留，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D錯誤；28.【答案】(1)Cl2;Fe?O?(5)取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水或雙氧水，溶液變紅色，第22頁則G中含有Fe2+【解析】【解答】(1)根據(jù)分析可知，單質(zhì)氣體A為Cl?,磁性黑色固體E為Fe?O4。(2)A.Fe(CIO?)3中Cl為+7價，為Cl的最高價態(tài)，Cl容易得電子，因此X具有氧化性，A正確；B.氣體A為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉而不是用澄清石灰水，B錯誤；C.紅棕色固體C為氧化鐵，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不會生成氧氣，D錯誤；(3)氧化鐵隔絕空氣加熱生成四氧化三鐵，部分鐵得電子化合價降低，則有0失電子生成氧氣，化學(xué)方程故答案為：(4)固體E為四氧化三鐵，其與濃鹽酸反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子和水，離子方程式為Fe?O?+8H+=故答案為：Fe?O?+8H?=Fe2++2Fe3++4H?O;(5)檢驗亞鐵離子可用KSCN溶液和氯水等氧化劑，具體方案為取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水或雙氧水，溶液變紅色，則G中含有Fe2+。故答案為：取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水或雙氧水，溶液變紅色，則G中含有Fe2+?！痉治觥葵}X(Fe(CIO?)3)在隔絕空氣、高溫條件下分解，生成單質(zhì)氣體A、能使帶火星木條復(fù)燃的單質(zhì)氣體B(O?)和紅棕色固體C(Fe?O?);紅棕色固體C經(jīng)隔絕空氣加熱生成磁性黑色固體E(Fe?O?),C加鹽酸得到溶液F(FeCl?溶液),F加過量鐵粉生成溶液G(FeCl?溶液),據(jù)此解題。(1)根據(jù)分析可知，單質(zhì)氣體A為Cl?,磁性黑色固體E為Fe?O4。(2)A.Fe(CIO?)3中Cl為+7價，為Cl的最高價態(tài)，Cl容易得電子，因此X具有氧化性，A正確；B.氣體A為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉而不是用澄清石灰水，B錯誤；C.紅棕色固體C為氧化鐵，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，