福建省永安一中2025屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題般”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、①在點(diǎn)燃Hz、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌

③濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的弓

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

A.僅①②B.僅①?@C.僅①②?④D.全部

2、下列有關(guān)物質(zhì)的分類、性質(zhì)或用途表述正確的是（）

A.Si（h既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，-所以是兩性氧化物

B.Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，分散質(zhì)微粒直徑范圍為（Hnm-lOOnm,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.CIO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒

D.濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：ILS和HCI

3、下列敘述正確的有（）

①CO?、P2O5均為酸性氧化物

②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NIhCl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)漉紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

4、某溶液中可能存在「、CO32>SO32-.Al"、。一、K+等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)

象：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無(wú)色氣體逸出；實(shí)驗(yàn)2：向所得黃色溶液中加CCL萃取后,

取水層滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCh溶液，無(wú)沉淀生成。根據(jù)上面

的操作和現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中一定存在1一、CO32,不存在AP+、SOJ2-

B.溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ch==I+2CI-

C.產(chǎn)生的無(wú)色氣體中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在A|3+、cr

5、已知酸性K2O2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3?和ce?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2cl?2。7溶液與FeSO4溶液混合，充分

反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe”的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列

說(shuō)法中不正確的是()

A.圖中AB段的氧化劑為K2O2O7

u2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2I=2Fe+I2

C.開始加入的KzCnO為0.25mol

D.K2O2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3

2232

6、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba\Fe\Al\F鏟、Mg\HCO.r>CCh>、5、NO3>SO產(chǎn),濃度均為

O.lmol/L.向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯(cuò)誤的是

A.原溶液中不含HCQ?-和CO.BB.向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色

C.能確定原溶液中的五種離子D.原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

7、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1molCHMg)和1.1molm0區(qū))制備H2,反應(yīng)原理為CH」(g)+H2O(g)=CO(g)

+3H2(g)AH=+206.2kJ-mol',在不同溫度(心、n)下測(cè)得容器中"(CO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度TaVTb

B.乙時(shí)，0~4min內(nèi)w(CH4)=0.25mobL',,nim'1

C.Tb時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)mco)>0.6mol

D.幾時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1molCHs,平衡常數(shù)增大

8、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAKh、Na2cO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()

沉

沉

沉

沉

淀

淀

淀

沒

的

的

的

的

康

版

質(zhì)

MB.VAfvi小

/\I./A-

已假溶液f肉體枳鹽府溶濁的體枳M酸溶液的體校

9、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO?和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢

通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液

物質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1B.5：7C.7：5D.4：3

10、2017年6月5日是第46個(gè)世界環(huán)境日，其活動(dòng)主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列行為與該主題相吻合的是

A.踐行環(huán)保低碳生活B.駕駛私家車出行C.推廣燃燒煤炭供熱D.使用含磷洗滌劑

11、下列說(shuō)法正確的是

A.光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸

B.Na、AkCu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

12、取一定質(zhì)量的Cu、C112O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量

為25.6g,另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知

2+

CU2O+2H*=CU+CU+H2OO則稀硝酸的濃度為

A.2mol/LB.1.6mol/LC.0.8mol/LD.0.4mol/L

13、已知25c時(shí)，Agl飽和溶液中c(Ag+)=1.22xl()rmol?Lr,AgCI的飽和溶液中c(Ag+)=1.3xl()-5mol?Lr°若在

5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mLO.OlmolL_1的AgNO.a溶液。下列敘述中不正確

的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

C.原子半徑：r（Z）＜r（R）

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子

B.1molCL溶于水，溶液中C「、HCIOxCRT粒子數(shù)之和小于2NA

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)出中含有0.2NA個(gè)中子

D.25C時(shí)Ksp（CaSO4）=9X10?則該溫度下CaSCh飽和溶液中含有3X10?^個(gè)Ca?+

22、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法中不正確

的是（）

XY

zVV

A.Z的原子半徑大于Y

B.Y的非金屬性強(qiáng)于W

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:

GOOCH

NaOHJ。功口1

萬(wàn)國(guó)B〉/CC4m葡液向COOCHi246④--------------

跑I①＞兇旄嗎8管工

nnCH3

-E-6.EiHCN/OHZE濃112so4,川尚渤葉iPm-f—zfc

(CjHgO)底玄tU而凹—i00CH

-----------1⑤3

(PMMA)

已知:

I.RCOOR'+R"OH85RC00R"+R'OH(R.R'、R"代表是基)

△

()OH

IL1HCNpHRT：—€(X)H(R代表煌基)。

N-VKnH2O/H-

R

(l)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,PET單體中的官能團(tuán)名稱為o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為0

(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有(一)個(gè)。

(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生果鏡反應(yīng)②不能使溪水褪色③分子內(nèi)沒有

環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基

和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。

24、(12分)下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常

用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的

最終產(chǎn)品

淡黃色固體

黃綠色溶液

回答下列問(wèn)題,

(1)F的分子式是,圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為o

(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：o

(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是,體現(xiàn)了E的性。

⑷簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：。

25、(12分)某小組以4H++4「+O2=2l2+2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。

實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象

HCII.溶液迅速呈黃色

通入氣體a—?—■江?尾氣處理

.溶液較快呈亮黃色

SO2II

長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色

CO2HL

A，m0，/LK，*M

空氣IV.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

(1)實(shí)驗(yàn)w的作用是______________°用CCI4萃取I、n、m、IV的溶液，萃取后下層CCL的顏色均無(wú)明顯變化。

(2)取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：I、m的溶液變藍(lán)；n、w的溶液大變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明I、m中生成了

(3)查閱資料：12易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋I、m的萃取現(xiàn)象。

KI溶液

蟆水：y振落后部—r]卜.層洛液rQ振蕩后靜置?]

4上層榻色現(xiàn)象工

下層紫紅色

現(xiàn)象X是0

(4)針對(duì)n中溶液未檢出12的原因，提出三種假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中C(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。

假設(shè)2：02只氧化了SO2,化學(xué)方程式是______________。

假設(shè)3：12不能在此溶液中存在。

(5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.取II中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.取II中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)502。加入酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生大量Agl沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜

置，沉淀無(wú)明顯變化。

iii.取II中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。

電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極

黃色變淺、有少量SO』?一檢出振蕩后消失

ti12,H2

t2（t2>%）溶液無(wú)色、有大量SO』?一檢出12,振蕩后消失Hz

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：o

(6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響「被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系。

26、(10分)為了驗(yàn)證502的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn):

(1)儀器A的名稱是

(2)裝置C中NaOH的作用是o

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.裝置1、3、4中溶液均褪色，可證明SG具有漂白性

B.裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SQ是一種酸性氧化物

C.反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置

D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集S02

27、(12分)50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反

應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻我用品是。

(2)兩燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________.

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量

(填“相等”或“不相等”，中和熱(填“相等”或“不相等”)，理由是o

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”

28、(14分)A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有剌激性氣味.是

一種常見的室內(nèi)空氣污染物，煌D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)16g?L7,B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為有濃郁香味，不易溶

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱是0

(2)B-C的反應(yīng)類型是。

(3)寫出有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式______________________________________

(4)下列說(shuō)法正確的是。

A.有機(jī)物B和E互為同分異構(gòu)體

B.有機(jī)物D、E都能使酸性高隹酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

C.有機(jī)物G在堿性條件下可完全水解，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D.有機(jī)物C、F、G可用飽和Na2c溶液鑒別

E.等質(zhì)量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣

29、(10分)鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

(1)用PbS熔煉鉛的過(guò)程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生：

2PbS(s)+302(g)=2PbO(s)+2SO2(g)AH=akJ-mor,

PbS(s)+202(g)=PbSO4(s)AH=bkJ-mor'

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)AH=ckJ-mor,

寫出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式o

(2)利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含［PbClj?的電解液。用惰性電

極電解Ma2PbeL溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為,該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池,鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+Pb(h+2H2sCh獸莖2Pbs04

充電

+2氏0。特蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的(填??正極”或??負(fù)極”)相連接，該電極的

電極反應(yīng)式為o

(4)PM”受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPb(h,將其加熱分解，受熱分解過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如

下圖所示。

A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險(xiǎn)；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正

確；③濃破沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過(guò)1/3,正確；⑤酒精燈不能填滿酒

精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險(xiǎn)，錯(cuò)誤。選3

考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作和事故處理

2、C

【分析】?jī)尚匝趸锱c酸、堿反應(yīng)只生成鹽和水；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；C1O2具有

氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒；濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)。

【詳解】A、SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是

兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

R、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在Inm?100nm之間，能產(chǎn)生

丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B錯(cuò)誤；

C、CIO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒，C1O2具有氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消

毒，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)，濃硫酸可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性

的氣體：H2S,能干燥HCL故D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、A

【詳解】①C(h、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，正確；

②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCh,錯(cuò)誤；

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；

④Ba(OH)2?8H2O與NIh。的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不

需要通電，錯(cuò)誤；

⑥溶液和膠體能通過(guò)濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和

水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；

⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤：

故選A。

4、A

【解析】實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說(shuō)明溶液中含有r,且有無(wú)色氣泡冒出，該氣體只能是二

氧化碳，說(shuō)明溶液中含CO3%

實(shí)驗(yàn)2：向所得橙色溶液加CCL萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，

則無(wú)法判斷原溶液中是否含有C1：

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含SO?-；

結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K\CO?',一定不存在的離子為

Al3\SO卡,可能存在CL

【詳解】A.溶液中含有CO3%則一定不含有AB,因AF+與CO3??發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實(shí)驗(yàn)3說(shuō)

明不含§03%選項(xiàng)A正確；

B.溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2r+CL=l2+2C「，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)1,向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳：

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含?(若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸

根離子)，則溶液中一定存在入CO32,無(wú)色氣體中一定為CO2,不可能有SO2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+,溶液中含有CO3%則一定不含有A1”,實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則

無(wú)法判斷原溶液中是否含有C「，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問(wèn)題，題巨難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

5、D

u

【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe>l2>所以在圖中AB段的氧化劑為KzCnCh,A正確；

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2「=2Fe2++L,B正確；

C.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知n(e)=n(I)=1.5mol；所以開始加入的KzCrzfh為1.5mol+2+3=0.25mol,C正

確：

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：KzCrzO,可與FcSOq反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:6,D錯(cuò)誤。

答案選D。

6、D

【詳解】原溶液里一定沒有HC(h?和CO3%因二離子與溶液里可能存在的陽(yáng)離子均不共存，若向原溶液中加入足量

的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳：經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中

含有Cr,有氣體生成則含有Fe?+和NO”一共有五種離子，濃度均為0.1,Fe2\Cl,NO3?正好電荷守恒.說(shuō)明存在

的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg??和SOs",綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2\CWNO八Mg2*

和SO?；

A.原溶液中不含HCO3-和CO32故A正確；

B.向加鹽酸后的溶液中含有Fe31再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；

C.溶液中存在的五種離子為Fe?+、Cl\NO“Mg2+和so4歸故C正確；

D.溶液中存在的五種離子為Fe?+、Cl\NO3\Mg2+和SO4%原溶液中有二種陽(yáng)離子和三種陰離子，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

7、C

【詳解】A.平衡后，從幾到北，n(CO)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明是升溫，因此溫度仆〈北，故A錯(cuò)誤；

B.7；時(shí)，4min時(shí)n(CO)=lmol,0~4nlin內(nèi)U(CH4)=1)(CO尸一^―=————=0.025mol-L_1min1,故B

V-At10Lx4min

錯(cuò)誤；

C.幾時(shí)，平衡時(shí)n(CO)=0.6mol,若改為恒溫恒壓容器，由于反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上降低壓

強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)〃(CO)>0.6mol,故C正確；

D.n時(shí)，溫度不變，平衡時(shí)即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

8、C

【詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，發(fā)生反應(yīng)依次為①OH-H+=H2O,②A1O2-H++H2O=A1(OH)3I,

2+++3+

@CO3+H=HCOj,?HCO3+H=H2O+CO2T?@A1(OH)3+3H=AI+3H2O；故答案選3

9、A

【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,裝滿NO的試管通入氧氣

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+301+2H2O=4HNO30

【詳解】相同條件下，N(h、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)=n(NO),分別

通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管

中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:L

答案選A。

10、A

【解析】A、倡導(dǎo)低碳生活，可改善空氣的質(zhì)量，“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”故A正確；B、駕駛私家車出行，排放的

尾氣增加易造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C、推廣燃燒煤炭供熱易造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D、大量使用含磷洗衣粉

會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；故選A。

11、C

【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯(cuò)誤；

C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；

D、沼氣是可再生能源，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Co

12、A

【解析】試題分析：取一定質(zhì)量的Cu、C112O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分

反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g,這些銅的物質(zhì)的量為0.4moL另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成

了0.4molCu(NO3)2,并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L,NO的物質(zhì)的量為0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的

物質(zhì)的量為ImoL則稀硝酸的濃度為2moi/L,A正確。本題選A。

點(diǎn)睛：有關(guān)硝酸與金屬及其氧化物、氫氧化物反應(yīng)的計(jì)算，通常硝酸表現(xiàn)兩種性質(zhì)，即氧化性和酸性，可以分別求出

這兩部分硝酸然后加到一起求出參加反應(yīng)的硝酸的總量。硝酸做氧化劑被還原的部分可以根據(jù)其還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

確定，表現(xiàn)酸性的部分可以根據(jù)金屬的物質(zhì)的量確定。

13、D

【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解

度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30xl(r5mol?L」，溶液中存在沉淀溶

解平衡AgCI(s)=Ag++C1，氯離子濃度為1.30x105m0|.L-'：依據(jù)Ksp=c(Ag*)c(Cl)計(jì)算得到；根據(jù)溶解度判斷

沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小。

【詳解】A.碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足

c(Ag+)c(r?>Ksp(AgI),則可生成黃色沉淀；

B.由已知條件知，Agl的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是Agl沉淀，故3正確：

C.在AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.30xl0-SmoLL，溶液中存在沉淀溶解平衡AgQ(s)=Ag++C「，c(Cl)

=1.30xl0-5molL_,,由Ksp=c(Ag+)c(CIO=1.30xl0-5molL_,xl.30xl0-5molL-,=1.69xl0-,°mol2L_2,故C正確：

D.若在5mL含有KQ和KI各為O.OlmoUL的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgN03溶液，首先生成Agl沉淀，反應(yīng)后

剩余n(A?=0.003Lx0.01mol/L=3xl0Tmol,繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余

n(C「尸0.005x0.01mol/LTx10Smol=2xl0-Smol,c(CD=2x10tn0l=1.53x10-3mol/I,,濁液中

0.0I3L

Ksp(AgCl)(L30X10-5『.

c(Ag+)=/\~=—---------------2------=l.lxlO-7(mol/I.),

)1.53x10-3(“〃〃)

Ksp(Agl)(j22X10-8)2

c(E)=-7—TV3--------77——=L35xlO-9(moI/L),混合溶液中n(IC)=lxl07moI,

n(NO3)=0.008Lx0.01mol/L=8xl0-5mol,則c(K+)>c(N(h-),c(K*)>c(NO3')>c(CD>c(Ag*)>c(r),故D錯(cuò)誤;

答案選D。

14、C

【詳解】A項(xiàng)、HzO為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、NH$為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)、CH,為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；

D項(xiàng)、HC1為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電

荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的

多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。

15、A

【詳解】A.硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤：

B.與冷水反應(yīng)的速率：Na>Mg,說(shuō)明金屬性Na>Mg,同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素

周期律解釋，故B正確；

C.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濱單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D.原子半徑：Al>Si>P,體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確：

故選：A0

16、A

【解析】A、石油裂解生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和燒外，還

含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，能得到大量乙烯，選項(xiàng)A正確；B、石油裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子

質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燃斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過(guò)程，不能大量得到乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C、石

油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷炫、芳香燒的混合物，不含乙烯，石油分儲(chǔ)得不到乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤焦油主要用

于分儲(chǔ)出各種酚類、芳香燒、烷類等，得不到乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A.

17、D

【詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；

B.NazO、MgO均屬于堿性氧化物，但AI2O3屬于兩性氧化物，B不正確；

C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；

D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2sO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,D正確。

故選Do

18、B

【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

22+

B.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO4+Ba=BaSO4b所以B選

項(xiàng)是正確的：

+2

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe++H2T，故C錯(cuò)誤；

2+

D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CUO+2H*=CU+H2O,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。

19、C

【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B/A*H)D*E2+>B2+,即EbBbAbD-故答

案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)

20、R

【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與翅原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg,

Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層

電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6,W為S°R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為CI。

綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、CL

【詳解】A.C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C1的非金屬性強(qiáng)于S,則HCI的穩(wěn)定

性強(qiáng)于HzS,B項(xiàng)正確；

C.由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R),C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

21、D

【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醉外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,

乙醇含Inwl氧原子：水的質(zhì)量為100g—46g=54g,物質(zhì)的量為3moL水含3moi氧原子，所以此溶液中含有的氧

原子的物質(zhì)的量共為4m01,個(gè)數(shù)為4NA,放A正確；

B.lmolCb通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有CL分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HCIO.Cl\

CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故B正確；

C.標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol,而1個(gè)2H2分子中含2個(gè)中子，故0.1moi%中含0.2NA個(gè)中子，故C正

確；

6

D.25c時(shí)，KSp(CaSO4)=9xl0-,則CaSO」飽和溶液中Ca?+濃度為3、10?3,不知溶液體積，不能計(jì)算粒子數(shù)，故D

錯(cuò)誤。

選D。

22、C

【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O,根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S,X是C,Z是AI元

素。

A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑A1>O,故A正確；

B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W,故B正確；

C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是中強(qiáng)酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸,

故C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉和水，故D正確，

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

；CH3

23、CH2y酯基和羥基氧化2NaOH2NaBr

CH3coeH￡CCH38

【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,貝ljD、J分別為CH2=C(CH5)COOH^CH3OH

中的一種，乙烯和溪發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CHzBrCHzBr,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為

COOCH;CH:OH

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為'，則D為CH3OH、J為

COOCH?CH：OH

CH2=C(CH3)COOH,PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為

o0

HOCH:CH:o￡c—^2^—F發(fā)生信息H中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消

OH

去反應(yīng)生成J,則G為CHa-d-0OH

-COOH，故F為HCJE為1。

9C-C%CHl—CH—CH,

CH

⑴根據(jù)上述分析，PMMA單體達(dá)JCH2=C(CH3)COOCH3,PET為

,其單體為

HOCH:CH：O

oo

Hn

YeC~H，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為

HOCH:CH:O

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；

⑵反應(yīng)⑤中E(?H)在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F(R02「H),②為1,2?二濱乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生

CH,—CH—CH,乩J

HQ

成乙一醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為fHxfH2+2NaOH-「fH2-fH2+2NaBr,故答案為氧化；

BrBrOHOH

CHCH2HQ

I2-I2NaOH.■；-?CH2-CH2+2NaBr.

RrRr△II，

OHOH

(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

00

CH的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n?l個(gè)乙二醉，故答

HOCH2CH2O-p!—^2^—°~

案為n-1；

(4)PMM4單體為CH2=C(CH3)COOCH3,某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒有醛基;

②不能使溟水褪色，說(shuō)明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則

K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2coeIN另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)

減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有一CHzOH,則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：

①一C%、一CHO、—CH2OH,共有4種結(jié)構(gòu)；②一CIhCHO、一CH20H有2種結(jié)構(gòu)；③一CHO、一CH2cH20H

有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3coeH2coe%;8。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性

00

質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為HOY-C"一°YHLCH."H。

+2

24、O21:2C+2H￡O/濃)△CO#+2SO?T+2H,OSO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CP還原性在H

的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離產(chǎn)生er

【分析】杈據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用