2025年高一上學期化學周清試卷（第六周）一、選擇題（每題3分，共45分）下列變化中，屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.玻璃破碎C.鋼鐵生銹D.干冰升華下列物質的性質中，屬于物理性質的是（）A.氧氣的助燃性B.鹽酸的酸性C.金屬的延展性D.一氧化碳的還原性下列反應中，屬于化合反應的是（）A.2H?O?$\stackrel{MnO_2}{=}$2H?O+O?↑B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?$\stackrel{點燃}{=}$2MgOD.CuSO?+Fe=FeSO?+Cu下列物質中，屬于氧化物的是（）A.O?B.NaClC.H?SO?D.Fe?O?下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.有氧氣參加的反應一定是氧化反應B.化合價升高的物質是還原劑C.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應D.氧化反應和還原反應是獨立存在的兩個過程下列化學方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2AgC.2H?O$\stackrel{通電}{=}$H?↑+O?↑D.NaOH+CO?=NaCO?+H?O下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.CuOB.CO?C.Na?CO?D.Al(OH)?下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2H?=Cu2?+H?O在反應2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑中，氧化劑是（）A.KMnO?B.K?MnO?C.MnO?D.O?下列物質中，含有自由移動Cl?的是（）A.KCl固體B.HCl氣體C.NaCl溶液D.CH?COOH溶液下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2H?O$\stackrel{通電}{=}$2H?↑+O?↑C.Cl?+H?O=HCl+HClOD.2F?+2H?O=4HF+O?下列物質的分類正確的是（）|選項|混合物|單質|氧化物|酸||------|--------------|--------|----------|----------||A|空氣|金剛石|CO?|H?SO?||B|冰水混合物|鐵|CuO|NaOH||C|生理鹽水|氖氣|KClO?|HNO?||D|膽礬|石墨|MnO?|HClO?|在反應3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為（）A.1:2B.1:3C.2:3D.3:1下列關于物質性質遞變規(guī)律的說法錯誤的是（）A.金屬性：Na＞Mg＞AlB.氧化性：Cl?＞Br?＞I?C.酸性：H?SO?＞H?PO?＞H?SiO?D.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)?下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A.用燃著的木條鑒別N?和CO?B.用稀鹽酸鑒別Na?CO?和NaHCO?C.用BaCl?溶液鑒別SO?2?和CO?2?D.用KSCN溶液鑒別FeCl?和FeCl?二、填空題（每空2分，共30分）按要求寫出下列物質的化學式或名稱：（1）硫酸鐵________；（2）氫氧化鋁________；（3）NO?________；（4）NH?HCO?________。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型（化合、分解、置換、復分解）：（1）鎂在空氣中燃燒：，反應類型；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣：，反應類型；（3）鐵與硫酸銅溶液反應：，反應類型；（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：，反應類型。在反應2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產物是________，還原產物是________?，F(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH溶液。其中能導電的是________（填序號，下同），屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。三、實驗題（共20分）某化學興趣小組欲探究“物質的性質與變化”，設計了如下實驗方案：實驗一：探究物質的物理性質與化學性質（1）取少量膽礬晶體，觀察其顏色為________，將其放入水中，攪拌后可觀察到________，該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）。（2）向上述溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到有________生成，該反應的化學方程式為________________________，該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）。實驗二：探究氧化還原反應（3）取少量鐵粉于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應的離子方程式為________________________。反應中，鐵元素的化合價________（填“升高”或“降低”），發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。（4）向上述反應后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顏色________（填“變化”或“不變”）；再加入幾滴氯水，溶液變?yōu)開_______色，該反應的離子方程式為________________________，此過程中Cl?作________（填“氧化劑”或“還原劑”）。實驗三：探究化學反應的限度（5）在一定條件下，可逆反應2SO?+O?$\stackrel{催化劑}{\rightleftharpoons}$2SO?達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是________（填字母）。A.SO?的濃度不再變化B.正反應速率等于逆反應速率C.O?和SO?的物質的量之比為1:2D.反應停止四、計算題（共25分）（10分）將10g碳酸鈣固體投入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應（雜質不參與反應）。求：（1）生成二氧化碳的質量；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。（15分）在反應KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O中，若有6molHCl參加反應，求：（1）氧化劑與還原劑的物質的量之比；（2）生成Cl?的物質的量；（3）轉移電子的物質的量；（4）若標準狀況下生成Cl?的體積為67.2L，求參加反應的KClO?的質量。五、選做題（共20分，任選一題作答）A.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，其反應原理為2NaCl+2H?O$\stackrel{通電}{=}$2NaOH+H?↑+Cl?↑。（1）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________；（2）若電解117g飽和食鹽水，理論上可生成Cl?的體積（標準狀況）為多少？（3）寫出Cl?與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式，并說明漂白粉的有效成分。B.氧化還原反應在生產生活中有著廣泛應用。（1）實驗室常用H?O?溶液制取氧氣，寫出該反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目；（2）工