高考化學實驗題解題技巧

一.制備型實驗題

實驗考察以某一物質的制備為中心來展開。

步驟:原料制備和凈化過程f物質制備過程f凈化除雜過程一物質收集過程

f尾氣處理過程

在原料處理過程中，從實驗原理出發(fā)，找到所需要的實驗原料,例如氮氣的制

備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制等，還要除去其中的雜質

氧氣和水。

物質制備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和

加入的先后順序。例如氯氣的制備,根據(jù)實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒

瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合；在氨氣還原氧化銅實驗中，就要采用直

玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。

在凈化除雜過程中，首先要分析物質中所含的雜質有哪些，每種雜質所采用

的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時,制備的氯氣中

混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸,先后順序是先除氯化

氫，最后除水。

在物質的收集過程中，分析物質的狀態(tài)和性質，采用合理的方法來收集產

物。例如氨氣的收集就根據(jù)氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集

氣瓶的導氣管是短進長出的方式；如氯化鋁的收集，根據(jù)其易凝華的性質，在收

集氯化鋁時，應采用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。

尾氣處理過程中，從尾氣性質入手,分析所采用的試劑。例如氯氣的處理采

用堿液來反應除去;如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。

制備型實驗題:

26.（2013年全國新課標1卷）

醇脫水是合成烯烽的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量密度/(gem")沸點/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應:

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。

B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制飾出物的溫度不超過90℃o

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加

入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸僚得到純凈環(huán)己

烯10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是。

(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記

加瓷片，應該采取的止確操作時(填正確答案標號)。

A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重

新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式

為。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中，產

物應該從分液漏斗的(填“上口倒出”或嚇口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。

(6)在環(huán)己烯粗產物蒸鐲過程中，不可熊用到的儀器有

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是(填正確答案標號)。

A.41%B.50%C.61%D.70%

答案:

(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；B

(4)檢漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C

解析：

(2)如果立即補加碎粒片，可能使反應液暴沸，發(fā)生危險,A選項錯誤；C選

項不能防止暴沸，錯誤;D選項浪費藥品，錯誤；

(3)醇在濃硫酸作催化劑時,加熱條件下可能發(fā)生分子內脫水生成烯燒，也可

能發(fā)生分子間脫水生成酸；

(4)環(huán)己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液體的上層，分液時先把下層液

體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，防止從下口放出時混有部分下層液體;

(5)無水氯化鈣能與水結合，也能與乙醇結合；

(7)n(環(huán)己醇)=20g4-100g-moI-1=0.2mo1、

n(環(huán)己烯)=10g+82g?mor'=0.122mol

產率=0.122mol4-0.2molx100%=61%

26.(2013?新課標II)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成

正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

ZajC—O/

CH^CH?CH?CH?OHH2SO4CH,CH?CH?CHO

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃密度/(gem)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下:

將6.0gNa2cl*20?放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL

濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁靜和幾粒沸石，

加熱.當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液0滴加過程中保持反應溫度為90—

95℃,在E中收集9(TC以下的懦分。

將儲出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸儲，收集75—77℃儲

分，產量2.0g。回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理

由o(2)加入沸石的作用是o若加

熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應米取的止確方法是O

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是,D儀器的名稱

是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）。

a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或"下”）

（6）反應溫度應保持在90-95℃,其原因是o

（7）本實驗中，正丁醛的產率為%。

【答案】（1）不能，易迸濺:（2）防止爆沸；冷卻后補加；（3）滴液漏斗：直形冷

凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保證正丁醛及時蒸出，乂可盡量避免其被進一

步氧化;（7）51c

【解析】

（1）將重銘酸鈉溶液和濃硫酸混合時，相當于對濃硫酸進行稀釋。若將重銘酸鈉

溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會引起液滴飛濺，造成危險。

（2）實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該停止

加熱,等溶液冷卻后再加入沸石。

（3）裝置中B儀器叫滴液漏斗，D儀器叫直形冷凝器。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查足否漏液。

（5）由題意知正丁醛微溶于水,密度比水小，所以分液時水在下層，正丁醛在上

層。

（6）反應時溫度保持在90—95℃,既可以保證正丁醛變成蒸汽及時分離出去，同

時還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。

（7）若4.0g的正丁醇完全反應產生的正丁醛應為4974X72=3.89g,則正丁

醛的產率應為2+3.89X100%=51%。

二.驗證性實驗題

考查物質性質，一般還包括物質制備過程。根據(jù)實驗要求來分析驗證每一種

性質的實驗原理，根據(jù)實臉原理尋找所需要的實驗試劑，再根據(jù)互不干擾原則來

確定性質驗證的先后順序，

步驟：物質制備過程一性質驗證過程一尾氣處理過程

物質制備過程與第一類相似。在性質驗證過程中，關鍵在于分析不同性質驗

證的先后順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應產物的驗證實驗中，首先產物有

水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反

應中有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化

硫用品紅溶液，再分析相互之間是杳存在干擾，就會發(fā)現(xiàn)二氧化硫也會使澄清石

灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗訐二氧化硫巨將二氧化硫除盡.防

止干擾二氧化碳的驗證。

驗證性實驗題：

9.（2013年四川理綜）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小

組設計了如下實驗。

I.AgN03的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgN03溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中

Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KS

CN溶液、K.3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請完成下表：

操作現(xiàn)象結論

取少量除盡Ag.后的溶液于試管中，①存在Fe3+

加入KSCN溶液，振蕩

取少量除盡Ag+后的溶液于試管③存在Fe?+

中，加入②，振蕩

【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe?+和Fe2\

II.AgNCh的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO固體，產生紅棕色氣體,在裝置D中收

集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是o

(3)經小組討論并驗證該無色氣體為02,其驗證方法是o

(4)【查閱資料】AgzO和粉末狀的Ag均為黑色；AgzO可溶于氨水。

【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：

①.Ag；?.Ag2O；③.Ag和Ag2。。

【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中,進行了

如下實驗。

實驗編號操作現(xiàn)象

a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解

b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是一①(填

實驗編號)。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO,固體熱分解的產物有

?_______0

【答案】

(1)①溶液呈紅色②K3[Fe(CN)6]溶液③產生藍色沉淀

(2)防倒吸

(3)用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，用帶火星的木條伸入集氣瓶

內，木條復燃，證明無色氣體為0,

(4)①b②Ag、NO2、O?

【解析】

(1)取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵

離子，溶液會變血紅色，驗證亞鐵離子實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管

中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和亞鐵離子反應生成藍色沉淀；

(2)裝置導氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生

裝置A：

(3)氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧

氣；

(4)①實驗a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨

溶液，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說明生成的固體為Ag;實驗b加入的

硝酸可以溶解AgzO,也可以溶解Ag,不能檢驗固體成分，故答案為b;

②裝置A加熱AgN(X固體，產生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無

色氣體為氧氣，結合實驗a的結論，AgNCh固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2

27.(2010年陜西理綜)某化學興趣小組為探究SO?的性質，按下圖所示裝置

進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應的化學

方程式為;

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些

現(xiàn)象分別說明S02具有的性質是和;裝置B中發(fā)生反應

的離子方程式為:

（3）裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

（4）尾氣可采用溶液吸收。

答案：

（1）蒸鐳燒瓶，Na2s03+H2SO4（濃卜Na2SO?+S02T+H2O

（2）溶液山紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁，還原性、氧化性；

5so2+2MnOj+2H,0=2Mn2++5SO?-+4H+；

（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；

（4）NaOH

解析：

1.本題要求是探究S02的性質，那么SO2有哪些性質呢?學生必須清楚。（SO2

物理性質:無色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大氣、形成酸雨?；瘜W性質:

由于SO2分子中硫元素的化合價是正四價，因而既有氧化性又有還原性，但以還

原性為主;SOz有漂白性，漂白具有可逆性）。

2.原理:①制S02：Na2so3+H2s0M濃）=Na2s。4+S0在+比0

②S02的還原性表現(xiàn)在其與強氧化性物質的反應上，如酸性KMnO-C1

2,Br2等；氧化性則表現(xiàn)在與強還原性物質的反應上，如H2s等。

③由于S02有毒，污染大氣，故尾氣必須處理，一般用堿液吸收。

3.儀器用途：結合原理已看出，A裝置是S02的制取裝置,B裝置是探究SO

2的還原性裝置,C裝置是探究S02的氧化性裝置,D裝置是探究SO2的漂白性和

漂白的可逆性裝置。

三.定量測定實驗題

這一類題型除了考查實驗外，還結合計算，且計算比較復雜，難度較大。

步驟：確定待測物一性質分析，確定實驗原理一組裝實驗裝置一結合數(shù)據(jù)，

計算。

由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現(xiàn)象，但一定要有量的變化，且要是便于

測定的量,如沉淀的質量，溶液質量變化、干燥管的質量變化等。在實驗裝置的選

取和組裝中，要分析空氣對實驗結果的干擾,實驗裝置中殘留物對結果的影響、

空氣倒灌對測量結果的影響等。如有干擾,則要選加裝置來排除干擾。

定量測定實驗題：

27.（2012年重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石［Mg2AI（OHkCaH2O］是一種新型離

子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、AI2O3、HC1和水蒸氣?，F(xiàn)用如

圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）。

b

二二二:阿5°a

加熱蠢廠冷卻玻管N足量」L足量

WNaOH濃硫酸

ABCD

(l)Mg2A1(OH)6C1XH20熱分解的化學方程式為

(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為

(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是o裝置連接后，

首先要j共行的操作的名稱是。

(3)加熱前先通N2條盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通

入N2的作用是、等。

(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則戶。若

取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將(填“偏高”或"偏低”)。

(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Ch.2y(CO

3)「ZH2。],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應?，F(xiàn)以此物質為樣品，用(2)中連接

的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外，至少還需測定。

答案：

(1)2[Mg2Al(OH)GC1AH2O]S^4MgO+A12O3+2HClf+(5+lv)

H20T

(2)a-e-dTb吸收HC1氣體檢查裝置的，密性

(3)將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產生倒吸

(4)3偏低

(5)裝置C的增重及樣品質量(或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝

置C的增重及樣品分解后殘余物質量)

解析：

(1)根據(jù)題給信息：高溫下完全分解為MgO、AL。，、HC1和水蒸氣，可寫

出其化學方程式：

2[Mg2AI(OH)C1-XH204MgO+Al2O；i+2HClT+(5+2

(2)裝置C的作用是吸收反應生成的HC1氣體，裝置D的作用是吸收水蒸氣，

應該首先通過D裝置吸收水蒸氣,后通過C裝置吸收HC1;將氣體通過洗氣瓶進

行洗氣時，應該從長導管一側通入氣體，故其連接順序是a-e-dTb；連接好裝

置后首先應該檢查裝置的氣密性。

(3)因為加熱后的裝置中含有殘留的H。和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，

保證反應產生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內殘留的氣

體，同時也是為了防止產生倒吸。

(4)2LMg2AI(OH)6CbxH2O]l?4MgO+A12O3+2HClf+(5+2

x)H20T

7318x(5+2x)

3.65g9.9g

73_18(5+2?

而i.9.9g

解得：x=3

若沒有冷卻玻璃管，由十氣體溫度高，裝置D小能將水蒸氣充分吸收從而造

成結果偏低。

(5)由于化學式中出現(xiàn)了兩個未知數(shù)，所以必須要測量3個數(shù)據(jù)，列二元一次

方程組進行求解，所以除測定D的增重外，至少還需測定兩個數(shù)據(jù)：裝置C的

增重及樣品質量(或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分

解后殘余物質量)。

四.探究性實驗題

這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現(xiàn)在學生不能準確的把握

出題人的意圖，但是問題的難度乂不是很難。

解題思路；

從實驗目的出發(fā)，提出假設一根據(jù)假設設計實驗方案一推測實驗現(xiàn)象一

得到實驗結論。

在實驗假設提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應，試管底部的

固體殘留物可能是:①CuO②CuQ③CuO和Cu。再根據(jù)物質的性質設計實

驗來驗證，但要求有明顯的不同實驗現(xiàn)象，再根據(jù)實驗現(xiàn)象組合來得到實驗結論。

探究性實驗題：

28.(2012安徽)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與

處理后的鉛膏(主要成分為PbSOQ發(fā)生反應：PbSO?s)+C032(aq)=P

bCO3(s)+SO4”(aq)?某課題組用PbS。4為原料噗擬該過程，探究上述反

應的實驗條件及固體產物的成分。

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=。

(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Naz

C03和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在溶液中pbSO4轉化率較大，理由

是O

(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],它和

PbCCh受熱都易分解生成PbOo該課題組對固體產物(不考慮PbSCU)的成分提出

如下假設。請你完成假設二和假設三。

假設一：全部為PbCOm；

假設二：:

假設三：。

(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。

①定性研究:請你完成下表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論

取i定量樣品充分干燥,....

②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化

關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的

結論,并簡述理由:

答案