【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)核心突破L2物

質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

■訓(xùn)練,高效提能,模擬試題演練能力綜合提升

［熱點(diǎn)集訓(xùn)］

1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?丁1的是

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80gSO,溶于不并配成1L的溶液

C.將0.5mol?L，的NaNQ,溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K?為2mol的心SO溶液

解析A項(xiàng)溶液體積不為1L,B項(xiàng)生成1molH2SO、C項(xiàng)溶液體積不是50mL,I）項(xiàng)缺

少溶液體積。

答案B

2.下列溶液中，跟100mL0.5mol-f'NaCl溶液中所含的物質(zhì)的量濃度相同的

是

A.100mL0.5mol2溶液

B.200mL0.25molL溶液

C.50.mL1moLf'NaCl溶液

D.25mL0.5molL-1HC1溶液

解析物質(zhì)的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol-L-'NaCl溶液中太。（Cl一）二0.5

mol?L-1,而A、B、C、I）項(xiàng)中，c（C廣）分別為1mol?L”，0.75mol?L_1,1mol-l/1,0.5

mol?l/'t故D項(xiàng)正確。

答案D

3.容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式

六項(xiàng)中的

A.①③⑤B.②?⑥

C.③⑤⑥D(zhuǎn).①

解析容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線“

答案A

4.在80.g密度為dg-coT，的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe」+,則此溶液中S(T的物

質(zhì)的量濃度(mol-L-)為

155

A.-dB.77(/

1616

35

C.~dD.~d

oo

3

解析??(Fe*)=0.05mol,4Fe2(S0.)3]=0.025mol,/?(S0D=0.075mol,火溶液)

80/2.、n(SOf)0.075mol15,

二廠麗LMS。，)=丁(函)=笈)-=正。

1OOOdL

答案A

5.某同學(xué)用Na2cCh配制0.10mol-fWOsCaq),其稱量操作如下圖所示，最終配制

溶液的濃度

A.偏高B.偏低

C.可能偏高也可能偏低D.準(zhǔn)確

解析結(jié)合天平稱量規(guī)則，實(shí)際稱得樣品的質(zhì)量為4.7g,最終濃度偏低。

答案B

6.有下列化學(xué)儀器：

①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口

試劑瓶⑨標(biāo)簽紙

⑴現(xiàn)需要配制500milmol?口H2s0」溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm

?的濃HM________mL0

(2)上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是____________________o

(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏

低”或“不變”）o

①用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，________；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，；

④定容時(shí)俯視觀察液面，o

解析，本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差

分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需

濃H2sol的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液

沒(méi)有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降不能再加水；定容時(shí)，俯視觀察液面，沒(méi)有到達(dá)刻

度線，體積偏小。

答案（1）27.2（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨（3）往容量瓶中加適量水，塞好瓶塞，用食指頂

住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,

再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用（4）①偏低②偏高③偏低④偏高

［能力提升］

［限時(shí)45分鐘滿分100分］

一、選擇題（每小題E分，共60分）

1.對(duì)1mol?I/'的BaCk溶液的有關(guān)敘述中，正確的是

A.該溶液中C「濃度為2mol-L-1

B.該溶液中的物質(zhì)的量是1mol

C.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCk溶液的配制

D.將208gBaCk固體溶解在1L水中,形成的溶液的濃度為1mol?I/1

解析結(jié)合BaC12=Ba2'+2Cl\Cl一濃度是BaCk濃度的兩倍，A項(xiàng)正確；未指明溶液

體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol-L”的溶液應(yīng)是將1mol溶質(zhì)溶解在水中形成1L的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

2.下列目的能達(dá)到的是

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol?L7的NaCl溶液

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1溶于1L水中可得1mol-L”鹽酸

C.將25.0g膽帆溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol-L1

【).將78gNa2g溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol4「溶液

解析A項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B項(xiàng)不知溶液的體積；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2

+21LO=4NaOH+04,得到的溶液濃度為2mol-L工

答案C

3.用98%的濃硫酸(密度為1.84g-cnr〉配制80n)L1moLL”的稀硫酸。現(xiàn)給出下列

儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①10。mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平

⑤1(WmL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒@80mL容量瓶，接使用儀器的先后順序排列

正確的是

A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

解析根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL左右，應(yīng)用10mL量

筒量取；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應(yīng)為100mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL容量瓶。

答案D

4,取10()mL0.3mol?廣和300mL0.25mol?I/'的硫酸注入500mL容量瓶中,加

水稀釋至刻度線，該混合溶液中H'的物質(zhì)的量濃度是

A.0.21mol?L-1。B.0.42mol-L-1,

C.0.56mol-L-1D.0.26mol-L-'

解析容量瓶中H2s0,溶液的H’物質(zhì)的量為〃(H+)=@1LX0.3mol?L-1+0.3LX0.25

1

mol,L_)X2=0.21mol,所以c(H')二:0.42mol,L'o

U.0L

答案B

5.(-濟(jì)南模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H‘外［c(OH］可忽視］還有Na\Cl\NH.\

SO?-,其濃度依次為：c(Na')=2.3X10-5moi.L，c(Cl-)=3.5X10-3mol-L-1,c(NE；)

2.3X10-smol-L-1,c（SO；）=1.05X10-5mol-L-1,則該地酸雨的pH為

A.3B.4

C.5D.6

解析根據(jù)電荷守恒計(jì)算出c(H')=2.c(SO:)+c(C「)-c(Na,)-c(NH；)=1.0X10-5

mol-L-1,則pH=5。

答案C

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是

A.定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線

B.配制時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶

C配制一定物質(zhì)的曷濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進(jìn)行冷卻就

立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

0,量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

解析A、B、D項(xiàng)操作都會(huì)使所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)操作中，把熱的溶液定容后，

冷卻時(shí)體積會(huì)縮小，濃度會(huì)偏高。

答案C

7.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖

中數(shù)據(jù)分析可得出a值

C.4D.5

解析看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1LX2

mol?L~]=aLxO.5mol-L解得a=4。

答案C

8.（?佛山模擬）配制100mL0.1mol?L“Na2G溶液，下列操作正確的是

A.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸譙水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na￡03溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

I）.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

解析不能用容量瓶溶解固體，A錯(cuò)誤；加入100mL蒸播水所得溶液體積并非10DmL,

B錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，要將玻璃棒和燒杯洗滌2~3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。

答案D

9.血糖濃度（血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表

示，即mmol/L和mg/dL（lL=10dL）。以mmol/L表示時(shí)人的血糖值在3.61~6.11mmol/L

之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是

A.2.88mmol/LB.0.008mol/L

C.95mg/dLI）,52mg/dL

解析A項(xiàng)，2.88mmol/L<3.6,1mmol/L,偏低；B項(xiàng)，0.008mol/L=8mmol/L>6.11

95nijj1

mmol/L,偏高；C項(xiàng)，兩_。1]]=5.28mmol/L這個(gè)值在正常范圍內(nèi)，符合要求；

D項(xiàng)，i8olm!r1XoTT^2-89皿。14，偏低。

答案C

10.（?南昌模擬）硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其同

石灰乳混合可得“波爾多溶液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol-L1的硫酸銅溶液，則

應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為

A.480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅

B.480mL容量瓶，稱取12.0g膽相

C.500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅

D.500mL容量瓶，稱取12.5g膽帆

解析由于容量瓶的規(guī)格中沒(méi)有480mL,只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶

（即500mL容量瓶），計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按500mL溶液計(jì)算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保

留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽研。

答案D

11.(-威海模擬)把VL含有MgSO,和K2S0,的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol

NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b,molBaCk的溶液，恰好

使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/VmoLL1

B.(2Z?-(a)/KmoLL-1

C.2(/?-a)/Kmol-L-'

D.2(2Z>-a)/Kmol-L-1

解析由離子方程式：201「+Mg2-=Mg(0II)2l可知，()1「為amol,貝ljMg??為a/2mol,

2+

MgSO,為a/2mol；由離子方程式：SO：?Ba=BaSO.tl可知，Ba，+為6mol,S0/為6mol,

MgSO,和K2soi共少mol,則K2s(h為(b-a/2)mol,其含有的K-為(b—a/2)molX2=(2b-

a)mol；原混合溶液中的IC為2義(28-a)mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為

2(2b-a)

-1

---------——moLL0

答案D

12有硫酸鎂溶液5comI.,它的密度是L20g其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8吼,

則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol-1/

C,溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

120

解析由Mg"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可■x4.8%=24.0%,其濃度為c:

4一

1000cm7Lxl.2Ogcm-3x24.0%

2.4.01?L二溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為函：而*

120gmol

96

1：21,SOT的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五x4.8%=19.2乳

答案C

二、非選擇題(共40分)

13.（12分）已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各

一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題。

[溶液的密度/g.cm-3

田一

加水的量/g

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液的密度

/rnol-L-1/g-cm-3

硫酸Ci

氨水Cza

⑴表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（不寫單位，用含。、外的代數(shù)式表示）。

⑵物質(zhì)的量濃度為c的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不

計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol-L-'o

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為QmoLLf和（amolJ：的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密

度________（填“大于”、“小于”或“等于"，下同）ag,cm：所得溶液的物質(zhì)的量濃度

moLL-i（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

1xcix9898Ci

解析（1）設(shè)硫酸的體積為1L,則MHzSO）:]xio%0}1°質(zhì)=丁*。

（2）硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2

倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為蔡mol-L-'o

⑶根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，貝！QIUOLL”氨水的密度小于12陰。11

T氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，氨水的體積小于C2molL一氨水的體積。兩者混合后,

所得溶液的密度一定比。大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于gc2moi.17。

答案⑴誓^（2）c/2⑶大于大于

14.（14分）（?惠州模擬）實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L^NaOH溶液475mL和0.40mcl-L

t硫酸500mLo根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

O

E

D

\如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

7

稱）。

器名

填儀

__（

____

____

____

____

是__

璃儀器

到的玻

還需用

述溶液

配制上

母），

（填字

g

為

量

質(zhì)

的

NaOH

平稱取

托盤天

算用

據(jù)計(jì)

（2）根

0

濃度

溶液

所得

，則

干燥

后未

洗滌

倒水

用蒸

量瓶

若容

確，

均正

操作

其他

，驗(yàn)中

在實(shí)

卻就

溶液冷

還未等

）。若

下同

”，

“小于

”或

“等于

”、

“大于

（填

l-L”

mo

0.80

ol-

80m

__0.

____

濃度_

得溶液

則所

了，

定容