2026屆寧夏石嘴山第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、升溫，平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向2、在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大3、體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水6、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L7、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=–285.8kJ/mol8、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．9、下列說(shuō)法正確的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B．CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低10、某無(wú)色溶液能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－11、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH212、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是()A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同13、在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+314、下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過(guò)多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化16、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。(3)滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。21、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動(dòng)，即向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；綜上所述，本題選C。2、A【詳解】A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，各組分的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以各反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）逆向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒(méi)有影響，根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)。3、A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳舴磻?yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時(shí)，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會(huì)出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。4、C【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤。5、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動(dòng)，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。6、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！驹斀狻咳芤旱膒H是3，根據(jù)公式可以計(jì)算出c(H+)=10-3mol/L，又因?yàn)樵?5℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。7、D【解析】A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過(guò)程中放出熱量；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D.燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過(guò)程中放出熱量，因而放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)正確；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2g（即1mol）H2完全燃燒，生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，那么2molH2完全燃燒，生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意：①中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)需要放出熱量，這一點(diǎn)容易忽略；②燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。8、C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級(jí)，能量高的是2s、2p能級(jí)，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級(jí)有2個(gè)電子，2s能級(jí)有1個(gè)電子；B中2s能級(jí)有2個(gè)電子，2p能級(jí)有1個(gè)電子；所以能量最高的是C，故選：C。9、C【解析】A.萘（）中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，屬于不飽和醇類，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精：苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的苯層（有色層）在上層；四氯化碳能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的四氯化碳層（有色層）在下層；乙醇和水互溶，不分層，故C正確；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氫銨含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、D【解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應(yīng)分析判斷。【詳解】能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必?zé)oNO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項(xiàng)：無(wú)色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有NH4＋、Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有HCO3－、NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有Al3＋、HCO3－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，但當(dāng)溶液呈堿性時(shí)K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】在酸性溶液中NO3－具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。11、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時(shí)候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時(shí)才是穩(wěn)定的氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽的時(shí)候所放出的熱量，選項(xiàng)C正確；D、在比較焓變的時(shí)候，要帶上負(fù)號(hào)來(lái)比較，碘升華時(shí)吸熱，故后者反應(yīng)時(shí)放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))，故A正確；

B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。13、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是+2、+3，答案選D。14、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對(duì)皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會(huì)腐蝕胃壁，所以不可用于中和過(guò)多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。15、D【詳解】A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C不符合題意；D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故D符合題意；答案選D。16、C【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。19、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點(diǎn)判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯(cuò)誤是①，沒(méi)有用待盛液潤(rùn)洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時(shí)，消耗溶液的體積偏大，故所測(cè)結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，所計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測(cè)結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測(cè)結(jié)果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測(cè)）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過(guò)程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無(wú)影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故