2026屆山東省臨沂市第十九中學高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④2、有機物中，兩個原子團之間的相互影響會使各原子團本身的化學性質發(fā)生改變。化學性質指能否發(fā)生某種化學反應，以及發(fā)生某種化學反應的難易程度。下列各項事實中不能說明上述觀點的是（）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與濃硝酸的反應50℃以上才能發(fā)生，而甲苯與濃硝酸的反應30℃即可發(fā)生C．苯在50℃時可以與濃硝酸反應得到一硝基苯，而硝基苯在50℃時不能與濃硝酸反應得到二硝基苯D．1-戊醇可以與金屬鈉反應得到氫氣，而戊烷不能與金屬鈉反應3、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D4、能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹5、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．熵減小的化學反應不能自發(fā)進行C．有氣體生成的反應一定是熵增大的反應D．“冰，水為之，而寒于水”，水結冰過程中△H<0，△S<06、對于反應A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)7、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．8、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負極 B．Cu電極上增重6.4g時，b極產生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a極的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑9、已知反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓10、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．11、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:312、根據(jù)某微粒結構示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子13、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯14、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物16、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。21、每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉移的電子的物質的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結構，③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C?C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選C。2、D【詳解】A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，故A不選；B.甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B不選；C.苯在50℃時可以與濃硝酸反應而硝基苯不能，說明硝基的影響使苯環(huán)上的氫更不易被取代，故C不選；D.1-戊醇含有羥基，與金屬鈉反應得到氫氣，戊烷不含與金屬鈉反應得到氫氣的官能團，不能說明上述觀點。故D選；故答案選D。3、B【詳解】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。4、C【解析】A、接上銅網與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故A錯誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故B錯誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；故選C。點晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷。本題的易錯點是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。5、D【詳解】A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，選項A錯誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學反應也可能自發(fā)進行，選項B錯誤；C、有氣體生成的反應氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應，選項C錯誤；D、同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項D正確；答案選D。6、A【詳解】反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質表示其反應速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應進行得最快的是選項A，答案選A?！军c睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時應該注意單位的統(tǒng)一，例如選項D。7、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯誤；B.稀釋過程中，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但是c（CH3COO-）減小，根據(jù)=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。8、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質的量是0.1mol，轉移電子為0.2mol，b極電極反應2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！军c睛】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應，利用電極反應計算。9、A【詳解】A.?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故A正確；B.?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減??；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減?。还蔅錯誤；C.?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減?。还蔆錯誤；D.?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減??；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故D錯誤；綜上所述，本題選A。10、D【解析】本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻狝(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。11、C【解析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c睛】本題考查物質的量的相關計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關。12、B【解析】在微粒的結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。13、B【解析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。14、A【詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的系數(shù)，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，答案選A。15、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結構，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構體，故C錯誤；D．蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。16、A【解析】用標準鹽酸標定某氨水的濃度時，二者恰好反應生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A?！军c睛】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學會根據(jù)恰好中和時溶液的性質和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差??；③強酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導致反應不完全，放出的熱量偏?。粨?jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏??；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小；偏小。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性。【詳解】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性；71gCl2的物質的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色，所以反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H