2026屆山東省郯城縣美澳學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經(jīng)測(cè)定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑B．該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，就有2molHCl參加反應(yīng)D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2.24LCl22、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H23、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤4、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑5、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－7、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較B．稀釋濃H2SO4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時(shí)攪拌C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈9、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A．從碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D．從硫酸銅溶液中獲得膽礬10、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17∶1611、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液12、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同13、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl214、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子15、下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是(

)A．苯是一種重要的化工原料B．苯有毒且易揮發(fā)，是一種無(wú)色無(wú)味的液體C．溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火16、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO317、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW18、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O19、下列關(guān)于物質(zhì)的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù) B．單位為摩爾C．表示對(duì)象為微觀粒子 D．符號(hào)為n20、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．2molOH﹣的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．1molN2的質(zhì)量是14g21、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L22、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學(xué)式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當(dāng)___時(shí)停止加熱。26、（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(I)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測(cè)量溶液pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕(II)化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí)，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：儀器：方法：①過濾；②結(jié)晶；③蒸餾；④萃取分液。請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處：實(shí)驗(yàn)所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào))量取________mL。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號(hào))。①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時(shí)底部殘留有水③定容時(shí)眼睛俯視刻度線④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。28、（14分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。29、（10分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，有4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤；選B。2、B【解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無(wú)法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，①正確；②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤醋酸是一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，⑥錯(cuò)誤；故①③正確，答案選C。4、B【解析】

由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。6、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解析】

使用分液漏斗進(jìn)行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機(jī)物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合題意。故答案：A。8、A【解析】

A．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，以確定溶液的pH，A正確；B．稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，邊倒邊攪拌，B不正確；C．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯內(nèi)稱量，C不正確；D．蒸發(fā)NaCl溶液以獲得NaCl晶體時(shí)，待蒸發(fā)皿中有少量水剩余，便撤去酒精燈，D不正確；故選A。9、C【解析】

A．應(yīng)該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進(jìn)上出，溫度計(jì)的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯(cuò)誤；C．碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)選升華，故C正確；D．蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯(cuò)誤；D．氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯(cuò)誤；故選A。11、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

A．“碳納米泡沫”中，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D．“碳納米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。13、B【解析】

A．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯(cuò)誤；D．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯(cuò)誤；故選B；14、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯(cuò)誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯(cuò)誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。15、B【解析】

A.苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹脂，故A正確；B.苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯(cuò)誤；C.苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D.放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火，是因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，使用時(shí)要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。16、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】17、D【解析】

①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項(xiàng)是正確的。18、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B，【點(diǎn)睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。19、A【解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾，研究的對(duì)象為微觀粒子，B、C、D項(xiàng)均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解析】

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．2molOH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．1molN2的質(zhì)量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），由此計(jì)算混合溶液中鉀離子的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】

A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會(huì)與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時(shí)過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)析出大量固體時(shí)停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c(diǎn)睛】注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。26、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯(cuò)誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯(cuò)誤；E．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤上放紙，故錯(cuò)誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測(cè)量溶液pH時(shí)，若將pH試紙潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH可能有變化，所以不能潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質(zhì)的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.9mL，故選擇f。(3)配制溶液需要用a．膠頭滴管，c．燒杯，f．10mL量筒，還需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線，則濃硝酸的體積變小，濃度變?。虎谌萘科渴褂脮r(shí)底部殘留有水不影響濃度；③定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大；④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外，溶質(zhì)有損失，濃度變??；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選①④⑤?！军c(diǎn)睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，通常有兩個(gè)方面，一是溶質(zhì)的變化，二是溶液的體積的變化。溶質(zhì)減少，則濃度變小。溶液的體積變小，濃度變大，溶液的體積變大，濃度變小。27、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。28、3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-1放熱【解析】

（1）由圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質(zhì)的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y?2Z；（2）Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol?L-1?min-1；（3）反應(yīng)的方程式為3X+Y?2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较?，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；29、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，