云南省鎮(zhèn)康縣第一中學2026屆化學高二上期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關電子云的敘述中,正確的是()A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率B．電子云直觀地表示了核外電子的數目C．1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現的概率為零D．電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧2、日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是A．利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物B．用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢C．廚房內發(fā)生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥D．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救3、下列現象中，是因為發(fā)生加成反應而產生的現象是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失4、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的CuSO45、分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應產生氫氣，并含有兩個甲基的有機物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．8種6、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快B．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺7、對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．斷鍵過程中釋放能量D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量8、常溫下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相關微粒的物質的量如下圖(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據圖示判斷，下列說法正確的是（）A．在水中的電離方程式是：B．當＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：C．等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當＝30mL時，溶液中存在以下關系：9、阿斯巴甜(結構簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是A．分子式為：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3種官能團C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸10、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-11、某物質的結構為，關于該物質的說法正確的是（）A．是苯的同系物B．1mol該物質最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應C．能發(fā)生加聚反應D．分子中的所有原子無法處于同一平面12、下列判斷錯誤的是（）①反應NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0③一定溫度下，反應MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②13、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②14、下列有關化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結構示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p115、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是A．當m1>m2時，固體中一定存在A1元素B．生成藍色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當m2-m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)16、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。則正確的關系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)17、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol18、在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．實驗②的溫度高于實驗①的溫度B．實驗②平衡時Y的轉化率為60%C．實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑D．反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>019、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率20、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法21、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O22、對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如圖所示。A的摩爾質量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學式為______。H的電子式為______。寫出反應③的離子方程式：______。寫出反應④的化學方程式：______。24、（12分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。25、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。26、（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。27、（12分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：將準確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑?；瘜W上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數待測液體積標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁28、（14分）Ⅰ．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；現有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液根據所做過的學生實驗，回答下列問題：過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反應I的平衡常數表達式為K=________________________②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為________。已知在常溫常壓下，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。29、（10分）根據要求完成下列各題。25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，則ΔH的數值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應生成1mol水，則ΔH的數值___57.3kJ·mol－1。在化學反應里只有活化分子才可能發(fā)生化學反應，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據如圖回答問題。①圖中所示反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=___(用含E1、E2的代數式表示）。②已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、C4、D5、B6、B7、B8、B9、B10、B11、C12、D13、B14、D15、D16、D17、C18、D19、D20、D21、A22、C二、非選擇題(