廣西玉林市2026屆高二上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰2、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測(cè)定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同3、下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值4、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．表面形成烤藍(lán)D．表面鑲嵌銅塊5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大6、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．7、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%8、25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）9、下列說法完全正確的是（）選項(xiàng)變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH211、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽(yáng)極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽(yáng)極12、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()A．過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)B．過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)C．過量稀醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)D．過量稀硝酸與銅反應(yīng)13、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點(diǎn)：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：15、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi316、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為13二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。21、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示;單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定;用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示,故錯(cuò)誤；B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定,故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、D【解析】A．將鋼鐵制品放置在干燥處，使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故A不選；B．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B不選；C．烤藍(lán)能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹，故C不選；D．在表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道常見的防止金屬腐蝕的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意烤藍(lán)主要指利用化學(xué)反應(yīng)使鐵器表面生成四氧化三鐵。5、C【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項(xiàng)C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應(yīng)用，難點(diǎn)為選項(xiàng)A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）。6、A【解析】反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、隨溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A不符合；B、正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以B選項(xiàng)是符合的；C、溫度越高達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，所以C選項(xiàng)是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質(zhì)的量的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，所以D選項(xiàng)是符合的。故選A。7、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．8、B【詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的計(jì)算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關(guān)鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識(shí)。9、C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當(dāng)溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進(jìn)行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行。10、A【詳解】A．N2是共用三對(duì)電子，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。11、B【詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽(yáng)極室產(chǎn)生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現(xiàn)事故，則用離子交換膜將陽(yáng)極室與陰極室隔開，A符合實(shí)際生產(chǎn)；B．AlCl3為共價(jià)化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極，B不符合實(shí)際生產(chǎn)；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C符合實(shí)際生產(chǎn)；D．在Fe上鍍銀，F(xiàn)e作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽(yáng)極，銀失電子生成銀離子，D符合實(shí)際生產(chǎn)；答案為B。12、B【解析】分析：從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)。詳解：A、鋅與稀硫酸不屬于可逆反應(yīng)，鋅過量時(shí)稀硫酸反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B、合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，B正確；C、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸過量時(shí)碳酸鈉完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，C錯(cuò)誤；D、銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大。【詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)C增幅小，故D不符合題意。14、A【解析】設(shè)W的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+2，WX2分子中含有22個(gè)電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個(gè)Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半，則Y的核電荷數(shù)為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強(qiáng)，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡(jiǎn)單離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯(cuò)誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點(diǎn)上的一個(gè)原子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的原子被2個(gè)晶胞占有，位于體心上的一個(gè)原子被一個(gè)晶胞占有，據(jù)此計(jì)算晶胞的化學(xué)式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個(gè)鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，故選D。16、A【詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大，選項(xiàng)E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選D；⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，完全中和時(shí)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。20、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+