2026屆安徽省池州市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無(wú)色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO23、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br24、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A．2，2-二甲基丙烷也稱(chēng)新戊烷B．苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D．橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-6、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2B．重金屬主要在濾渣2中C．步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離D．合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染7、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL8、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：19、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．10、利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說(shuō)法正確的是A．C膜可以為質(zhì)子交換膜B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．每轉(zhuǎn)移2mole-，陽(yáng)極室中c(Ca2+)降低1mol/L11、三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：112、將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲線(xiàn)c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．與曲線(xiàn)a、b、c對(duì)比，可知曲線(xiàn)d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L－1的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO213、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆€(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO414、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖15、用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：16、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+ D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－17、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向該溶液中通入過(guò)量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD．向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O18、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無(wú)色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－19、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面20、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說(shuō)法科學(xué)的是A．某護(hù)膚品廣告宣稱(chēng)產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林21、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)22、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度③0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L④向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物⑤氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液⑧1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1molA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫(huà)出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為_(kāi)__________；（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_(kāi)________，對(duì)于H來(lái)說(shuō)，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱(chēng)為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。（6）寫(xiě)出用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線(xiàn)___________。25、（12分）某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣

————

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。（5）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)?。你是否同意該看法，理由是________________________________________。26、（10分）已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱(chēng)分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿(mǎn)氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為_(kāi)___________。27、（12分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線(xiàn)如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_________。28、（14分）鉛（Pb）與碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）鉛筆中無(wú)“鉛”，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。①石墨和金剛石的關(guān)系是_____；A．同位素

B．同素異形體

C．同分異構(gòu)體

D．同系物②一種黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其組成_______。（2）化合物中鉛只有+2和+4兩種價(jià)態(tài)，且+4價(jià)的化合物不穩(wěn)定。①PbO2固體與濃鹽酸混合共熱，有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；②將PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解，溶液變紫色。如果反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____；③已知PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4則可看作兩種氧化物按一定比例混合而成。寫(xiě)出Pb3O4與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式______。（3）已知PbSO4

不溶于水，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_____；②把醋酸鉛溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；③鉛蓄電池的使用PbO2和Pb為電極材料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液。在電池工作過(guò)程中，如果轉(zhuǎn)移了2mol電子，則提供電子的電極質(zhì)量將增加______g。29、（10分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，稱(chēng)為綠色化學(xué)品。目前，主要通過(guò)甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：?283.0kJ?mol?1②1molH2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44.0kJ的熱量③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5kJ?mol?1則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________。該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。（2）在制備DMC的實(shí)際工藝過(guò)程中，用活性炭負(fù)載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性，說(shuō)明影響催化劑活性的因素有______________。從化學(xué)反應(yīng)原理分析，合適的催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用有①_________________，②提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性能。（3）使用甲醇汽油可減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，該溫度下，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，此時(shí)v（正）__________v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用數(shù)據(jù)說(shuō)明理由__________________。（4）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH（g）、適量CO2和6×10?5mol催化劑發(fā)生反應(yīng)③，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線(xiàn)如右圖所示。（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測(cè)定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，說(shuō)明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。2、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。3、A【分析】由不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子?！驹斀狻緼.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線(xiàn)型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D.Br2中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】分析：合成高分子化合物是通過(guò)聚合反應(yīng)合成的相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物，如合成橡膠。高分子化合物還有一類(lèi)是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。A.2，2-二甲基丙烷主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，也可稱(chēng)為新戊烷，故A正確；B.氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由分子式C4H10O看出屬于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，C正確；D.玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯(cuò)誤；因此，本題答案為D。點(diǎn)睛：本題C選項(xiàng)找C4H10O屬于一元醇的同分異構(gòu)體，可看作是-OH取代丁烷中的一個(gè)氫原子，因此通過(guò)分析丁基有4種異構(gòu)體迅速解決。5、C【詳解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中會(huì)將Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合題意；B、由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無(wú)論是在酸性溶液中，還是堿性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合題意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常溫下），則c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，C符合題意；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+可以和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，比如1mol·L-1的HCl溶液中，c(H+)=1mol·L-1，則c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由于溶液中OH-全部來(lái)自于水的電離，故由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1，又比如1mol·L-1的NaOH溶液中，H+全部來(lái)自于水的電離，則溶液中由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1。6、B【詳解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過(guò)濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過(guò)濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到MnSO4?nH2O；A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；B．步驟①中同時(shí)發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯(cuò)誤；C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過(guò)濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離，故C正確；D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來(lái)得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；故答案為B。7、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B。【點(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。8、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+5，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。9、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。10、C【詳解】A．通過(guò)圖示分析C膜只能是陽(yáng)離子交換膜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項(xiàng)正確；D．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動(dòng)，防止副反應(yīng)的發(fā)生。11、C【分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為=====4：1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項(xiàng)注意Vm=22.4L/mol的使用條件。12、C【詳解】A、曲線(xiàn)a表示無(wú)氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說(shuō)明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正確；B、曲線(xiàn)c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正確；C、氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說(shuō)明曲線(xiàn)d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無(wú)氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L－1的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO2，故D正確；選C。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。14、D【詳解】A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。15、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號(hào)為C，故A錯(cuò)誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中有兩個(gè)C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、HCO3－在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能發(fā)生離子反應(yīng)使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、D【解析】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、Br-在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．ClO－與氫離子不能大量共存，氯離子與Ag+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．SO2過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C錯(cuò)誤；D．向該溶液中加入濃鹽酸，次氯酸根離子氧化氯離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，C為易錯(cuò)點(diǎn)，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。18、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。19、B【詳解】A．乙二醇和丙三醇中-OH數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C5H12O的醇，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，說(shuō)明連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C。當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，因此C5H12O的醇中可以氧化為醛的醇有4種，故B正確；C．的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，其名稱(chēng)為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯()分子中含有4個(gè)亞甲基，亞甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】A.所有物質(zhì)都含有化學(xué)成分，不含化學(xué)成分的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構(gòu)成的烴類(lèi)物質(zhì)，汽油中不含N元素，所以汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如HCl,所以錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。22、A【詳解】①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為14-6=8個(gè)，則1mol-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，從而使反應(yīng)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)，提高溶液中HClO的濃度，正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)。所以含有1mol硫原子的SO2

與SO3的混合物，其體積小于22.4L，正確；④二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，但只能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，錯(cuò)誤；⑤氟氣性質(zhì)活潑，與碘化鉀溶液混合，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)，不能置換出KI溶液中的碘，錯(cuò)誤；⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-離子（強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性）。當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，F(xiàn)e2+不能大量存在，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；⑦鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化，不溶于過(guò)量濃硝酸，錯(cuò)誤；⑧BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確的有2個(gè)，故選A。二、非選擇題(共84分)23、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問(wèn)已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問(wèn)已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，對(duì)H(FeSO4)來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。24、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線(xiàn)為。25、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)?！痉治觥肯跛岷虵e(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。【詳解】（1）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ加入了過(guò)量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開(kāi)始時(shí)通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無(wú)明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒(méi)有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。26、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價(jià)、Cl元素為?1價(jià)，令S元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價(jià)為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱(chēng)分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。27、a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性均增強(qiáng)，說(shuō)明假設(shè)i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多