2026屆新疆巴州第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑 B．經(jīng)催化氧化生成，是氮的固定C．鉀和鈉的合金可作原子反應(yīng)堆的熱交換劑 D．都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧2、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠3、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol4、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收5、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤6、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是A．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學(xué)式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子7、很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機(jī)下美輪美奐。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D8、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+9、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×102410、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O11、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO213、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－114、下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性15、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)316、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④17、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)18、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應(yīng)：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋19、下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)20、實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫21、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。26、（10分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。27、（12分）Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請(qǐng)回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。28、（14分）非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸：請(qǐng)回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①B和D的化學(xué)式分別是________、__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境③寫出實(shí)驗(yàn)室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學(xué)方程式：____________________________（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：①A和C的化學(xué)式分別是：A_________，C________②請(qǐng)寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式___________________29、（10分）已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，可做快中子反應(yīng)堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運(yùn)送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。2、A【解析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。3、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。4、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。5、C【解析】

一般活潑性強(qiáng)的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答?！驹斀狻竣兮c②鎂③氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項(xiàng)正確，答案選C。【點(diǎn)睛】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。6、B【解析】

A．觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過程中由0價(jià)變成了-2價(jià)，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由原子守恒推測，X的化學(xué)式為Ag2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質(zhì)的量之比為1:4，C項(xiàng)正確；D．X為Ag2S是反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。7、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動(dòng)性Al＞Ag，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應(yīng)前后Al、Ag元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)前后Zn、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動(dòng)性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)前后Mg、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。8、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。9、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準(zhǔn)量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。10、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。11、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。12、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。13、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。14、C【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價(jià)不變，只表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號(hào)元素，Al是13號(hào)元素，O是8號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性X>Y，所以其相應(yīng)氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。16、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。17、A【解析】

A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。18、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁eCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案為C。19、A【解析】

A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的體積隨溫度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故其中含有的分子數(shù)小于0.1NA，正確；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個(gè)微粒中含2個(gè)Cl-，所以其中含Cl-的數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；與標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能比較二者含有的氣體分子數(shù)目，錯(cuò)誤。答案選A。20、A【解析】

收集裝置，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯(cuò)誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。21、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯(cuò)誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。25、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；

②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。26、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的為證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗(yàn)，裝置④為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗(yàn)水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗(yàn)水，故答案為：CuSO4；(2)本實(shí)驗(yàn)用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；(3)①裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗(yàn))，如溶液不變色(或不褪色)，說明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。27、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故C錯(cuò)誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH