2026屆貴州省黔西南州興仁市鳳凰中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA2、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol3、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D4、下列有機(jī)物按系統(tǒng)命名法正確的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔5、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為，體積為?？赡芎械碾x子：陽離子：、、、；陰離子：、、、。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液一定含有、、 B．該溶液一定不含、C．該溶液一定不含、 D．該溶液可能含有6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v只有還原性，r既有還原性又有氧化性7、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．8、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應(yīng)B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)9、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO211、能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是A．Al溶于稀H2SO4 B．Al溶于NaOH溶液C．Al(OH)3受熱分解 D．AlCl3溶液和氨水混合12、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)313、下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋14、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.215、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D16、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________19、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．21、氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2＋3H22NH3△H＜0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b、c表示）②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③b容器中M點(diǎn)，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_____。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)＋4H2OKβ=7.24×1012①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制銅氨溶液是否可行：_________________________________________。②已知反應(yīng)Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol·L－1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往只計(jì)算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。2、C【解析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3︰2，這說明溶液中單質(zhì)鐵也和銅離子反應(yīng)，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設(shè)和銅離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。3、A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對(duì)應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實(shí)驗(yàn)不合理，A錯(cuò)誤；B.本實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對(duì)比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實(shí)驗(yàn)合理，B正確；C.本實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實(shí)驗(yàn)合理，C正確；D.本實(shí)驗(yàn)中，醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用“單一變量”原則，在A選項(xiàng)中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量，故該組實(shí)驗(yàn)不合理。在應(yīng)答此類題目時(shí)，一定要注意圖中的描述。4、C【詳解】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該是2，2，3－三甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)該是4－甲基－2－戊烯，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－2－丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，2－甲基－2－丁炔不存在，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。5、B【分析】向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變,說明溶液中一定存在氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，有溶液顯電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負(fù)電荷0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨根離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨根離子和鋇離子?！驹斀狻緼.根據(jù)發(fā)行，一定存在的離子是、、，故A正確，但不符合題意；B.溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨根離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨根離子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.溶液中一定不存在的離子為：、，故C正確，但不符合題意；D.有分析可知該溶液可能含有，故D正確，但不符合題意；故選：B。6、D【分析】v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強(qiáng)酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O?！驹斀狻緼.N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3、HClO4，二者均為強(qiáng)酸，A正確；B.元素的非金屬性O(shè)>N>H，原子半徑H<O<N，兩關(guān)系都正確，B正確；C.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化劑(NO2→NO)與還原劑(NO2→HNO3)的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D.NH3、NO既有還原性又有氧化性，D錯(cuò)誤。故選D。7、D【詳解】將三個(gè)已知熱化學(xué)方程式編號(hào)：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)方程式，故，乙醇的物質(zhì)的量為，則放出的熱量為，故D正確。8、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24L即0.1mol氣體時(shí)，得到0.05mol即1.4g硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【解析】由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由②信息可知“逐滴加入鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽離子，故溶液中含有K+，無需焰色反應(yīng)即可確定；由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且n(AgCl)=0.43g143.5g/mol≈0.003mol，而②中加入的鹽酸中含有n(Cl由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時(shí)注意定性和定量的靈活應(yīng)用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。10、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。11、D【分析】在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽?！驹斀狻緼.Al溶于稀H2SO4，說明鋁具有金屬性，故A不符；B.Al溶于NaOH溶液，說明鋁具有非金屬性，故B不符；C.Al(OH)3受熱分解，說明Al(OH)3不穩(wěn)定，故C不符；D.AlCl3溶液和氨水混合，在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽，體現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性，故D正確；故選D。12、A【詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負(fù)極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。

A.鐵接頭作負(fù)極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護(hù)，故A不正確；

B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；

C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?，C正確：

D.鐵單質(zhì)參與電化學(xué)反應(yīng)只生成亞鐵離子，腐蝕過程還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。13、B【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯(cuò)誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說法錯(cuò)誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能確定K＋是否存在，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說法錯(cuò)誤；故選：B。14、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。15、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。16、D【詳解】①SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；②Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；③KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；④Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑤(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑥Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選D?！军c(diǎn)睛】能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測(cè)，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。19、錐形瓶b慢吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度【詳解】（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。20、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高