安徽省蚌埠鐵中2026屆化學高一上期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達爾效應(yīng)C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉2、下列有關(guān)容量瓶的四種說法，正確的一組是①標有使用溫度、容積和一條刻度線；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱，不能作反應(yīng)器；④使用之前要檢查是否漏水；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。A．僅①②③④B．僅②③C．僅①②④⑤D．僅②③④3、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:14、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－5、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙6、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-7、以下對比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)，標況下生成氣體體積為3.36LB．常溫下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋數(shù)目為NAC．1.8gNH4＋的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA9、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達爾效應(yīng)B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當光束通過淀粉溶液時，從側(cè)面不能觀察到一條光亮的“通路”10、A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切11、下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④12、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．B．十十C．D．13、分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物14、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達爾效應(yīng)B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電15、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變16、鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（）①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。A．①③ B．②③ C．①④ D．②④17、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D18、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤19、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色20、下列各組物質(zhì)分類的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳A．A B．B C．C D．D21、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液22、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）現(xiàn)欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）________。①顛倒搖勻②定容③洗滌④溶解⑤轉(zhuǎn)移⑥稱量（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為________g。（4）下列操作使最后實驗結(jié)果偏小的是________（填序號）。A．加水定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是________。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。27、（12分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！军c睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。2、A【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有①②③④，故選A。3、C【解析】

設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y(tǒng)＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。4、D【解析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。5、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。6、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應(yīng)，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應(yīng)，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應(yīng)能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。7、D【解析】A.O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。8、A【解析】

A.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成0.15mol的氫氣，在標況下的氣體為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正確；B.溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol鈉離子，故含Na＋數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.1.8gNH4＋離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含有11個質(zhì)子，故1.8gNH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故C錯誤；D.標準狀況下，水是液體，故不能使用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故D錯誤。故選A。9、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，A項錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達到凈水的目的，B項錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項錯誤；答案選C。10、A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤?？键c：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題11、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯誤；②苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故②錯誤；③托盤天平的準確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進行，也可以在試管中進行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。12、C【解析】

A．該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽，銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅，碳酸銅難溶于水，所以不符合，故A錯誤；B．該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽，碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3難溶于水，所以不符合，故B錯誤；C．該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強電解質(zhì)，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強電解質(zhì)，所以化學方程式和離子方程式相吻合，故C正確；D．該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強電解質(zhì)，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。14、B【解析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應(yīng)是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。15、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進了雜質(zhì)，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！驹斀狻胯F在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；答案選B?！军c睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點。17、C【解析】

強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱劃分強弱電解質(zhì)。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)。18、D【解析】

①依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；②依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；③氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；④氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；⑤二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2；⑥硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計算溶液中氧原子數(shù)目。【詳解】①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故錯誤；②標準狀況下a

L的氧氣和氮氣混合氣體物質(zhì)的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮氣都是雙原子分子，含有的分子數(shù)aNA/22.4,故正確；③1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個，故錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意水中含有氧原子。19、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個電子，易失電子，具有還原性，故B錯誤；C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。20、B【解析】

本題主要考查物質(zhì)的基本分類。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進行判斷即可?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯誤；B.各物質(zhì)分類正確，正確；C.苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯誤；D.二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯誤?！军c睛】非金屬氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H+的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H+，但屬于離子，不屬于化合物。21、B【解析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。22、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C。【點睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質(zhì)時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。25、玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】

（1）根據(jù)配制的操作步驟來分析需要的儀器；（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶質(zhì)K2Cr2O7的質(zhì)量；（4）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析；（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；【詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯以外，還缺玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）當計算完所需固體的質(zhì)量以后，配制一定濃度的溶液基本操作步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等過程，所以正確的順序為：⑥④⑤③②①，故答案為⑥④⑤③②①；（3）溶液中溶質(zhì)K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：n=cV=0.040mol·L-10.5L=0.020mol，又K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為：M=（392+522+167）g/mol=294g/mol，再根據(jù)m=nM=0.020mol294g/mol=5.88g，實際操作時托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，因此按四舍五入原則用托盤天平稱量的質(zhì)量為5.9g,故答案為5.9；（4）A.定容時俯視刻度線，導致配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，不符合題意，故A項錯誤；B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥，對測試結(jié)果無影響，因為轉(zhuǎn)移以后也要加水至刻度線1-2cm再定容，只要定容操作無誤，原有的少量蒸餾水對濃度無影響，故B項不符合題意；C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故C項符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，相當于稀釋了原溶液，則會使溶液濃度偏低，故D項符合題意，故答案為CD；（5）定容是加水超過了刻度線，是無法補救的，故應(yīng)重新配制，故答案為重新配制；26、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L?！军c睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。27、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標準濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標準溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃