全國(guó)百?gòu)?qiáng)名校領(lǐng)軍考試2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C．增加固體反應(yīng)物的量可以加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢2、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變?chǔ)3、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級(jí) B．P能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)4、下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑5、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molNO的質(zhì)量是30gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．7、溫總理在十屆全國(guó)人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)8、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①② B．②③ C．③④ D．②④10、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水11、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)312、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂13、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾14、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是()A．升高溫度 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強(qiáng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA16、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測(cè)定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程D．③中獲得的圖象與②相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來(lái)水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視20、根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時(shí),H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，而不是達(dá)到最大，B錯(cuò)誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應(yīng)物的量不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．化學(xué)反應(yīng)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)將增加，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。3、C【詳解】s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。

本題答案選C。4、B【詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。5、A【詳解】A．1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子總數(shù)為3×6.02×1023，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.02mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等的計(jì)算。要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成確定物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。①1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量；③依據(jù)n=計(jì)算即可；④根據(jù)n=cV計(jì)算即可。6、C【詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯(cuò)誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。7、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)。要開(kāi)發(fā)新型能源：太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。8、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮?dú)怏w濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色變淺；④對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動(dòng)；【詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋?zhuān)虎诤铣砂狈磻?yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)虎鄯磻?yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮?dú)怏w濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋?zhuān)虎軐?duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。10、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過(guò)程都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過(guò)程都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過(guò)程是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過(guò)程，都沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。11、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)促進(jìn)鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時(shí)促進(jìn)鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，注意鹽類(lèi)水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。12、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈甲基的影響，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故錯(cuò)誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，錯(cuò)誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，故能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，正確。13、B【詳解】A．光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，選項(xiàng)B正確；C．二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【分析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，且不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B.增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。15、D【分析】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故D正確；故選D。16、D【詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說(shuō)明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無(wú)色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：A。20、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆