2026屆上海市華二附中化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于非電解質的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH32、下列化學式只代表一種純凈物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H63、用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是()A．由紅變橙B．由黃變橙C．由黃變紅D．由紅變黃4、從理論上分析，碳原子數為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構體的烷烴分子共有的種類是A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5、用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應?H>0A．A B．B C．C D．D6、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸7、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量D．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定8、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓9、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標為80mL10、2018年10月22日，中國科學家王中林院士獲世界能源領域最高獎—被譽為“能源界諾貝爾獎”的埃尼獎(EniAward)，以表彰他在納米發(fā)電機和海洋“藍色能源”技術領域對世界能源發(fā)展做出的重大貢獻。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣11、用價層電子對互斥理論預測H2S和NH3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形12、下列關于能量轉換的認識中不正確的是A．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能13、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．降低體系溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率，又能提高N2的轉化率C．達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后不能生成2molNH314、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是A．對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O

2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫15、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧16、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數是電子層數的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________19、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH320、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。以下操作造成測定結果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。21、完成并分析下列化學原理在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、C5、C6、D7、B8、C9、B10、A11、B12、C13、D14、A15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒18、②HCOOH羧基419、D2