2025年考研化學(xué)沖刺押題試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)前的字母填在答題紙上。）1.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式且分子/離子構(gòu)型為正四面體的是：A.PCl5B.SF4C.XeF4D.[Co(NH3)6]3+2.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔG°<0。下列敘述正確的是：A.該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，逆向不自發(fā)。B.該反應(yīng)正向不自發(fā)，逆向自發(fā)。C.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行。D.該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行。3.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是：A.Na>Mg>AlB.CO2>SiO2>CH4C.I2>Br2>Cl2D.H2O>H2S>H2Se4.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的ΔH<0。為提高該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是：A.降低溫度、減小壓強(qiáng)B.升高溫度、增大壓強(qiáng)C.降低溫度、增大壓強(qiáng)D.升高溫度、減小壓強(qiáng)5.下列說法中，正確的是：A.共價(jià)鍵是原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵。B.配位鍵是只存在于金屬元素原子之間的化學(xué)鍵。C.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于原子晶體的熔沸點(diǎn)。D.含有極性鍵的分子一定是極性分子。6.在水溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是：A.H+,Cl-,NO3-,SO42-B.K+,Ca2+,CO32-,Cl-C.NH4+,Al3+,OH-,Cl-D.Na+,Ba2+,SO42-,NO3-7.關(guān)于甲苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是：A.甲苯的一元硝化反應(yīng)主要生成鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯。B.甲苯可以被高錳酸鉀氧化，而苯不能。C.甲苯的鄰位、間位、對(duì)位氫原子是等價(jià)的。D.甲苯的苯環(huán)部分不能發(fā)生加成反應(yīng)。8.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)的是：A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CHO9.用雜化軌道理論解釋分子構(gòu)型時(shí)，BF3分子中B原子的雜化方式是：A.spB.sp2C.sp3D.sp3d10.下列關(guān)于有機(jī)化合物命名的敘述中，正確的是：A.2-甲基丁烷的命名為異戊烷。B.CH3CH(CH3)CH2CH3的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。C.CH3CH2CH(CH3)CH3的系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷。D.CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為1,3-丁二烯。二、填空題（每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填在答題紙上。）1.寫出下列物質(zhì)的主要化學(xué)鍵類型：H2O________；NaCl________；CO2________。2.配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KMnO4+H2SO4+H2C2O4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O__________+__________=__________+__________+__________+__________電子轉(zhuǎn)移方向：__________→__________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目：__________。3.寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3________；CH3CH2CH2OH________。4.將下列物質(zhì)按要求分類（各選一種即可）：（1）屬于分子晶體的物質(zhì)：__________；（2）屬于離子晶體的物質(zhì)：__________；（3）屬于金屬晶體的物質(zhì)：__________；（4）含有極性鍵且為非極性分子的物質(zhì)：__________。（提示：可從H2O,NaCl,Fe,CO2,SiO2中選用）三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分。請(qǐng)將答案填在答題紙上。）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡(jiǎn)述膠體的定義及其主要性質(zhì)。四、計(jì)算題（共10分。請(qǐng)將答案填在答題紙上。）在298K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔH°=-92.4kJ/mol，ΔG°=-33.0kJ/mol。（1）計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°。（2）若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的初始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?chǔ)°，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。五、綜合題（共20分。請(qǐng)將答案填在答題紙上。）1.（10分）某有機(jī)物A的分子式為C4H8。A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。A與H2發(fā)生加氫反應(yīng)得到B。B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說明A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.（10分）簡(jiǎn)要說明下列性質(zhì)變化的原因：（1）F2比Cl2更容易發(fā)生置換反應(yīng)。（2）SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體。---請(qǐng)根據(jù)以上試卷內(nèi)容進(jìn)行答題。試卷答案一、選擇題1.D2.A3.D4.C5.D6.A7.C8.C9.B10.C二、填空題1.共價(jià)鍵；離子鍵；共價(jià)鍵2.2KMnO4；3H2SO4；5H2C2O4；K2SO4；2MnSO4；10CO2↑；8H2O電子轉(zhuǎn)移方向：H2C2O4→MnO4-；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目：5。3.2-甲基戊烷；1-丁醇4.（1）CO2；（2）NaCl；（3）Fe；（4）CO2三、簡(jiǎn)答題1.濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。2.膠體是指直徑在1-100nm之間的分散質(zhì)形成的分散系。主要性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、不能透過半透膜。四、計(jì)算題（1）ΔG°=-RTlnK°，所以lnK°=-ΔG°/(RT)=-(-33000J/mol)/(8.314J/(mol·K)×298K)=13.37K°=e^13.37≈6.84×10^5（2）ΔG°=ΔH°-RTlnQ=-92400J/mol-8.314J/(mol·K)×298K×ln((0.2)^2)/(0.1×(0.3)^3)=-92400J/mol+4.0×10^4J/mol=-5.24×10^4J/mol由于ΔG°<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。五、綜合題1.A：CH2=CHCH2CH3；B：CH3CHOA發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CH3COON