貴州省遵義求是中學2026屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－12、實驗中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g3、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L乙醇含分子為0.2NAB．13gC-13含有的碳原子數為NAC．32gO3所含有的電子數為16NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應轉移電子數0.1NA4、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質有關B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C．僅含有一種元素的物質就是純凈物D．電離時產生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸5、物質灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲6、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒7、下列對膠體的相關說法，錯誤的是①利用膠體的性質，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因為不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦8、某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定12、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤13、下列說法正確的是A．銅在自然界中主要以單質的形式存在B．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－15、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數目減少B．N點Ca2+完全轉化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數目均增加D．N→P反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO16、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應后，容器中一定沒有H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。20、用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，列式計算c值．據此判斷。【詳解】令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算中經常運用。2、A【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。3、C【解析】

A.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算4.48L乙醇所含分子，A錯誤；B.13gC-13的物質的量約是1mol，13為質量數，是相對原子質量的近似值，不是該原子的相對原子質量，B錯誤；C.32gO3所含有的氧原子的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，其電子數為16NA，C正確；D.2.4gMg的物質的量0.1mol，與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA，D錯誤。答案選C。4、A【解析】

根據膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。5、B【解析】

物質灼燒時，火焰呈黃色，則表明物質中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。6、B【解析】

A.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。7、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，故③正確；

④稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。8、B【解析】

溶液呈電中性，根據電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據此計算。【詳解】溶液呈電中性，根據電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項正確；答案選B。9、D【解析】

A．稀硫酸與銅不反應，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。10、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產物正確，故D正確。故選D。11、B【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。12、D【解析】

根據化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數相等，所含的氧原子數是1︰2的。而原子總數是2︰3的，碳原子數是1︰1的，含有的電子數是14︰22，所以正確的答案選D。13、D【解析】

A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B.電解飽和食鹽水發(fā)生反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。14、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。15、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數目減少，故A正確；B.N點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數目均增加，故C正確；D.N→P反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。16、B【解析】本題涉及反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量沒有一定關系，故A不一定正確；B.2Na2O2～O2～2e－，反應中轉移電子的物質的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C.反應后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D.反應后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【點睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】（1）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E項、定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制，側重邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。20、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水