2026屆廣東省揭陽一中、金山中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（）A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一種必為Al2O33、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A．①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B．②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C．③與⑥可以形成離子化合物 D．非金屬性④>⑤4、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色A．A

B．B

C．C

D．D5、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D7、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO28、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素9、通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之—。對(duì)下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2>I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D10、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．C3N4中C的化合價(jià)為-4

B．反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化11、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序?yàn)閅＞Z＞QD．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸12、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是().A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響13、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO314、下列離子方程式寫正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性16、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O17、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．圖中的b%<a%B．Y應(yīng)為直流電源的負(fù)極C．電解過程中陰極區(qū)pH升高D．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O18、下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是Ac（OH－）=1×10－13mol/L溶液中：Fe2+、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D19、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量21、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-22、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團(tuán)的名稱為____________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；27、（12分）把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。28、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不變”或“減小”)③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離出氨氣D．充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。③該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______29、（10分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時(shí)放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯(cuò)誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時(shí)，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選B。2、A【詳解】由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，六種物質(zhì)中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng)，與圖中Y對(duì)應(yīng)，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng)，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應(yīng)，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。3、D【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為Li；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【詳解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價(jià)的氧氧化成O2，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的還原性，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，無法制得SO2，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，符合題意，D正確；答案為D。5、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】A.是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。7、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為Li，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。8、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。9、C【解析】A．氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子遇到KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，鋁和三價(jià)鐵能反應(yīng)生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯(cuò)誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，C正確；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【詳解】A.化合物C3N4中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.由于兩個(gè)過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D.該反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為C【點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。11、A【分析】根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，W可形成+1價(jià)的陽離子，為Na；X、Y、Z、Q形成共價(jià)鍵，X、Y、Z、Q分別形成1條、4條、3條、2條共價(jià)鍵，且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．該化合物中，與C單鍵相連的O，兩者共用一對(duì)電子，另外，O原子還得到了一個(gè)電子，故其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A敘述正確；B．WX為NaH，溶于水會(huì)得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，B敘述錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素非金屬性的順序?yàn)镼＞Z＞Y，C敘述錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，是一元強(qiáng)酸，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。12、C【詳解】A.使用光催化劑改變反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；B.使用光催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，B不正確；C.升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)中的所有組分均為氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C。13、D【詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。14、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素化合價(jià)的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退籱為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應(yīng)該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯(cuò)誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。17、C【分析】根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負(fù)極。【詳解】A．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%，A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說法錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D說法錯(cuò)誤；答案為C。18、A【詳解】A．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，則亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A正確；B．溶液中Cu2+、NH3?H2O不能大量共存，且銅離子可與一水合氨生成絡(luò)合離子，B錯(cuò)誤；C．氨氣與二氧化碳在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，但干燥的氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液中Al3+、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；答案為A。19、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。20、C【詳解】若酸堿均過量時(shí)，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時(shí)，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應(yīng)時(shí)，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】酸堿過量時(shí)，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時(shí)，Al足量時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。21、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性。【詳解】A.無色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。22、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。24、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量。【詳解】（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測定值高于實(shí)際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。26、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；27、鎂片上