山東省泰安市肥城市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示2、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是(

)選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D3、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度4、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)5、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%6、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg27、下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常溫下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－8、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：99、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)10、下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞11、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%12、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)13、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大14、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合15、下列物質(zhì)的溶液不能與Al(OH)3反應(yīng)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO416、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．酸堿中和反應(yīng) B．火藥爆炸C．木炭燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)17、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)18、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油19、下列說法不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色20、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF21、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)22、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②T℃、Ppa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____________倍。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵HH鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能________kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．由圖甲推斷，根據(jù)B點(diǎn)對應(yīng)的，故SO2的平衡濃度為，A錯(cuò)誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，且增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一致，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、D【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【詳解】A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意C的狀態(tài)。4、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。5、D【解析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物。難點(diǎn)是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。6、C【解析】若一元強(qiáng)堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-227、D【詳解】A、Al3＋和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，水電離出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的電離，此溶液可能為酸，也可能為堿，如果溶液為堿，NH4＋不能與OH－大量共存，如果溶液為酸，則可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解，F(xiàn)e3＋與SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，則溶液顯堿性，這些離子在堿中能夠大量共存，故D正確。8、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。9、D【解析】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點(diǎn)睛：要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV10、A【詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用，明確斷鍵和成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系、有效碰撞含義、能量變化與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【詳解】放出314.624kJ的熱量，消耗SO2的物質(zhì)的量為=3.2mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，答案選C。12、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．圖示中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、D【解析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。14、C【詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。15、A【詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故選A。16、D【分析】?【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；B.火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)；C.木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)；D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有的金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，絕大多數(shù)化合物反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別化合反應(yīng)，少數(shù)分解置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解，如C或氫氣作還原劑時(shí)還原金屬氧化物。17、B【解析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實(shí)質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，強(qiáng)堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序?yàn)锽>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)锽>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】鈉與溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。19、D【詳解】A．乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個(gè)雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個(gè)原子共平面，B正確；C．乙烯中4個(gè)H原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故選D。20、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。21、D【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯(cuò)誤；D．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。22、D【分析】電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！驹斀狻緼.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯(cuò)誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯(cuò)誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯(cuò)誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時(shí)間越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應(yīng)具有催化性，與實(shí)驗(yàn)1相比，溶液褪色所需時(shí)間更短或所用時(shí)間（t）小于4min。26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ