2026屆棗莊市重點中學化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．增大壓強,活化分子數(shù)增多,化學反應速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分數(shù)不一定增大,化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應的活化能,增大了活化分子百分數(shù),化學反應速率一定增大2、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-13、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系，若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應物中NO的濃度4、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．m+n>pC．A的轉化率降低 D．B的體積分數(shù)增加5、下列關物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國產(chǎn)鎢，從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣7、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用海水制取蒸餾水B．除去水中的泥沙C．分離水和乙醇D．從食鹽水中獲取氯化鈉A．A B．B C．C D．D8、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量9、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．△H＜0的反應均是自發(fā)反應D．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行10、下列方案設計不能達到實驗目的的是ABCD測定硫酸與鋅反應的化學反應速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強弱A．A B．B C．C D．D11、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應過程b有催化劑參與。B．該反應的焓變△H<0。C．改變催化劑，會改變該反應的活化能。D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2。12、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑13、下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑14、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．③發(fā)生氧化反應，⑥發(fā)生消去反應B．M的結構簡式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O15、反應2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫16、下列比較中錯誤的是()A．金屬性：K＞Na＞Li B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞N D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a(chǎn)．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】增大壓強，對于有氣體參與的化學反應，反應速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確。2、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。3、C【解析】反應NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點是：反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大；正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動，平衡時NO的轉化率不變，故A錯誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，平衡時NO的轉化率不變，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D.如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡時NO的轉化率降低，故D錯誤；答案選C。4、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析?！驹斀狻緼．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。5、B【分析】A、最高價=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強；C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【詳解】A、最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．6、A【分析】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca?！驹斀狻緼.鋁是地殼中含量豐富的金屬元素，故A正確；B.硅是非金屬元素，故B錯誤；C.鐵在金屬元素中是第二位，故C錯誤；D.鈣在金屬元素中是第三位，故D錯誤；故答案選A。7、C【詳解】A．沸點不同的混合物，可用蒸餾的方法分離，可用蒸餾的方法制得蒸餾水，選項A正確；B．除去水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，選項B正確；C．互不相溶的液體采用分液的方法分離，乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離，選項C錯誤；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作要點，題目難度不大。8、B【解析】A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。9、A【詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；

C、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應，故C錯誤；D、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H-T△S<0的反應屬于自發(fā)反應，△S<0也可能自發(fā)進行，故D錯誤。所以A選項是正確的。10、C【詳解】A．隨著反應不斷進行，氫氣量不斷增大，右側活塞向右移動，測量一段時間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時間內(nèi)的反應速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實驗原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，故C錯誤；D．強酸能和弱酸鹽發(fā)生反應生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。11、D【詳解】A項，反應a過程活化能高，說明反應b有催化劑參與，故A項正確；B項，反應物的能量高于生成物的能量，反應放熱，由圖可知反應物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項正確；C項，催化劑能夠改變反應的活化能，故C項正確；D項，分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應的活化能為E1，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查了化學反應能量變化的分析應用，注意催化劑的作用理解和應用，催化劑能夠降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，使反應速率加快。12、A【詳解】A．蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。13、D【詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。14、C【分析】依據(jù)信息可知，M應為CH3CH2X，N應為CH3CHO，從而得出P為?！驹斀狻緼．反應③中，CH3CH2OH轉化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應，反應⑥中，轉化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應，A正確；B．由以上分析可知，M的結構簡式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯誤；D．P的結構簡式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。15、D【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結合選項分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B、降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應方向移動，A的濃度減小，正逆反應速率減小，故C錯誤；D、正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。16、B【詳解】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強，金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯誤；C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性：F＞O＞N，故C正確；D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結構簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液