2026屆紅河市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵元素的說法正確的是（）A．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O32、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)D某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D3、下列觀點(diǎn)正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D5、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．用圖丙裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO27、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶28、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol9、下列對某些問題的認(rèn)識正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%10、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X11、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大12、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉13、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

(

)A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L14、下列各組離子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+C．在0.1mol／L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+15、對于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D16、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性17、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯(cuò)誤的是A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol18、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大19、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO320、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進(jìn)行電解21、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率22、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。24、（12分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。25、（12分）Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5g、10.6g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。27、（12分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。28、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為___。（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。29、（10分）苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計(jì)研究：請回答：（1）下列說法正確的是_____________。A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng)B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D中含有兩種官能團(tuán)D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．Fe3+的水溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，生成紅色絡(luò)合物，并不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+中鐵元素處于較高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以被還原成Fe2+；Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，可以被氧化為Fe3+，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。2、D【解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價(jià)升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加酸酸化時(shí)，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，無法確定Na2SO3已氧化變質(zhì)，還是加酸酸化時(shí)被氧化的，故C錯(cuò)誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32－，故D正確；故選D。3、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不正確；C.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。4、C【詳解】A.因?yàn)镹aHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強(qiáng)弱，但由于H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答。【詳解】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價(jià)態(tài)高低，無法判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：N<S；C錯(cuò)誤；D.X與Y形成的化合物為SiO2，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。6、C【解析】NO2氣體與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，A錯(cuò)誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯(cuò)誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負(fù)極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構(gòu)成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，產(chǎn)生“噴泉”。7、B【詳解】用1L

1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故選B。8、D【詳解】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。9、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯(cuò)誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、玻璃中有二氧化硅會(huì)和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度10、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。11、D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯(cuò)誤；C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時(shí)v(正)＜v(逆)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。12、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解，其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、A【詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.075×56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過量，由Fe2+可計(jì)算出NO為：0.075×（1/3）×1．4=0.56L，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。14、B【解析】A.pH=14的溶液呈堿性，OH-、HCO3－發(fā)生反應(yīng)，故不選A；B.可能是堿性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Fe2+、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈堿性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，故不選D。15、C【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進(jìn)其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒有空氣，否則不能檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯(cuò)誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，本實(shí)驗(yàn)為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。17、C【詳解】A.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl，選項(xiàng)A正確；B.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項(xiàng)D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】化合物中原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有如下規(guī)律：原子的成鍵個(gè)數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計(jì)算出原子應(yīng)該形成的共價(jià)鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結(jié)構(gòu)式，注意應(yīng)該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。18、D【分析】，則，故越大，越小。【詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。19、B【分析】A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨?！驹斀狻緼．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硫化氫，則C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項(xiàng)正確；B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫化氫或氨氣和氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為氨氣，C為氮?dú)?，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項(xiàng)正確；故選B。20、B【解析】A項(xiàng)，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項(xiàng)，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機(jī)溶劑將溴萃取富集，正確；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。21、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。22、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。24、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。25、HNO3Co(NO3)2Na2CO3CH3COOH隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置c先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)釩o3O43Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到最終產(chǎn)物；探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物，a中乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2等產(chǎn)物,通入N2先將空氣排盡并將產(chǎn)生的氣體都趕入吸收裝置，b澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，c中PdCl2溶液可檢驗(yàn)CO，最后用d來收集未反應(yīng)完的CO?！驹斀狻浚?）根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到Co(CH3COO)2·4H2O；故答案為HNO3；Co(NO3)2；Na2CO3；CH3COOH；（2）①通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；②因?yàn)樵跈z驗(yàn)CO時(shí)可生成CO2，會(huì)影響原混合氣體中CO2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)該先檢驗(yàn)CO2，故答案為c；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再通入一段時(shí)間氮?dú)獗Ｗo(hù)分解后的產(chǎn)物，以免被空氣氧化，故答案為先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?；④樣品已完全失去結(jié)晶水，殘留固體為金屬氧化物，取1molCo(CH3COO)2，質(zhì)量為177g，則殘留的氧化物質(zhì)量為177g×45.4%=80.36g，根據(jù)Co元素守恒，氧化物中含有1molCo，則氧元素的物質(zhì)的量為mol=1.33mol=mol，則==，故金屬氧化物的化學(xué)式為Co3O4，答案為：Co3O4；⑤Co3O4為3.0125g，其物質(zhì)的量為=0.0125mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.025mol，CO的物質(zhì)的量為0.05mol，最后用質(zhì)量守恒計(jì)算出乙烷的質(zhì)量為(0.0375×177-3.0125-0.025×44-0.05×28)g=1.125g，則乙烷的物質(zhì)的量為：mol=0.0375mol，綜上計(jì)算可得Co3O4、CO2、CO、C2H6的物質(zhì)的量之比為：1:2:4:3，方程式為：3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑，故答案為3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。【點(diǎn)睛】再檢驗(yàn)分解產(chǎn)物時(shí)，要考慮相互影響并確定順序；計(jì)算過程主要抓住鈷元素和碳元素守恒。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據(jù)電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應(yīng)中生成的酸的種類，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。27、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混