湖北省襄樊市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化2、將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是()A．褪色并生成沉淀B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．無(wú)現(xiàn)象3、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強(qiáng)弱C．對(duì)應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個(gè)CO32-D．9g水中含有10NA個(gè)電子5、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線6、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系7、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高8、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)?)A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜9、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無(wú)法確定10、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11、下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化12、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．溶于水能電離出離子13、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時(shí)俯視刻度線A．①② B．③④ C．①③ D．②④14、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+15、據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有80％~85％的化工生產(chǎn)過(guò)程使用催化劑，同樣在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)的制取時(shí)，也用到催化劑。以下反應(yīng)不使用催化劑能順利進(jìn)行的是A．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣 B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．工業(yè)上合成氨 D．工業(yè)上制備硫酸16、下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO217、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅18、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋19、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:120、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣21、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有22、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色B．a(chǎn)→b過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點(diǎn)時(shí)消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過(guò)程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。25、（12分）(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_(kāi)____檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過(guò)_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)請(qǐng)回答：（1）圖中儀器a的名稱為_(kāi)____________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過(guò)量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。27、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）按要求回答問(wèn)題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號(hào))。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)①AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過(guò)量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量___

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，C正確；D.醋酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生離子，D錯(cuò)誤；答案為D2、C【解析】將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液中二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，從而失去漂白性，品紅溶液不會(huì)褪色。生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，答案選C。3、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題。【詳解】A.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。4、B【解析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒(méi)有碳酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，了解NaH是由鈉離子與-1價(jià)的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。6、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】

A．鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D正確；故選D。9、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實(shí)際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。10、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。11、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，、會(huì)被硝酸氧化而生成，與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。12、C【解析】

A、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價(jià)化合物，均不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電；而共價(jià)化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導(dǎo)電性來(lái)判斷其是否屬于離子化合物。13、A【解析】

①稱將NaOH固體放在紙上稱量，NaOH潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏??；②沒(méi)有洗滌燒杯，損失溶質(zhì)，使配制溶液濃度偏?。虎廴萘科?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；④定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則①②正確；答案選A。14、B【解析】

A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。15、B【解析】

A.過(guò)氧化氫需要二氧化錳來(lái)加速分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑，B項(xiàng)正確；C.工業(yè)合成氨需要氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┑拇嬖谙逻M(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化下生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

A．因N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A正確；B．由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H2和N2，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，則質(zhì)量相同，若質(zhì)量均為mg，C2H4中原子的物質(zhì)的量為×6，C2H6中原子的物質(zhì)的量為×8，二者不相等，故C錯(cuò)誤；D．由pV=nRT可知，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、C【解析】

光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！驹斀狻渴⑸暗闹饕煞质嵌趸?，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。18、B【解析】

加入還原劑，元素化合價(jià)降低，被還原。【詳解】A.CuO→CuCl2的過(guò)程中，Cu元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2→CO的過(guò)程中，C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.I-→I2的過(guò)程中I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽(yáng)離子為Na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣與強(qiáng)堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實(shí)際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，只需要利用電荷守恒即可解答。20、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)出一定有硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說(shuō)明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸排除干擾離子，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。21、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。22、B【解析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來(lái)越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；B．a(chǎn)→b過(guò)程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率又變大是因?yàn)槔^續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過(guò)量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。24、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。25、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，且都是由0價(jià)升高到+3價(jià)，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；飽和食鹽水；(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：1:1；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol＝1:3。答案為：1:3?！军c(diǎn)睛】等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，從反應(yīng)方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，還是在氫氧化鈉溶液中，都存在下列關(guān)系式：2Al——3H2，所以相同量的鋁，相同條件下生成氫氣的體積相同。若我們不寫(xiě)方程式，直接利用電子守恒建立關(guān)系式，也可得出2Al——3H2，用此法更簡(jiǎn)單。26、分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原SO2+2OH?=SO32?+H2O將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；

（4）過(guò)量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2；

（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒(méi)有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧