2026屆海南省?？谑忻；瘜W高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．濃氨水滴入FeSO4溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖先變黃后變黑C．金屬鈉投入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀D．將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙2、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）選項實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D3、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－數(shù)目為0.6NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25NAC．標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉移電子數(shù)為2NAD．0.5molOH－中質子數(shù)為5NA5、以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體6、下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應，碳酸氫鈉溶液反應更劇烈D．碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿7、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/38、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸9、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅10、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO12、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．13、多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預測，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能確定14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓15、關于物質的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質D．氧化鈉---堿性氧化物16、某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收17、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價的氧元素B．焰色反應均為黃色C．與水反應均生成NaOHD．與二氧化碳反應均生成Na2CO318、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO19、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質量分數(shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×20、下列物質屬于電解質的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液21、下列物質中屬于電解質的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH22、下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1molH2所占的體積一定是22.4LC．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。24、（12分）設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，請說明淀粉變藍的原因______________________。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有________性。26、（10分）實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。27、（12分）下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。28、（14分）現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應離子方程式：反應③__________________________________________反應⑤_________________________________________反應⑥_________________________________________29、（10分）某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Fe(OH)2為白色固體，但極易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3固體，所以看到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，選項A不正確；B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，選項B正確；C.鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有氣體產(chǎn)生又有藍色沉淀生成，選項C正確；D.將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選A。2、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應無關，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應中Na2O2發(fā)生岐化反應，D不符合題意；故選C。3、C【解析】

A．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；C．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

A.題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故A錯誤；B.標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，故C正確；D.一個OH-含有含有10個電子和9個質子，則0.5molOH-含有4.5mol質子，所以質子數(shù)為4.5NA，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。5、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。6、B【解析】

A.鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯誤；B.在Na2O2與水的反應中，Na2O2中的氧元素化合價由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應更劇烈，故C錯誤；D.碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質為、，由可知該反應消耗鹽酸，，由可知此反應消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質為、，故B錯誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應消耗鹽酸的物質的量，，故D錯誤；故答案為：C。8、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。【點睛】明確物質的量濃度的含義為解答關鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力。9、C【解析】10、C【解析】

①Al3+的質子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結構示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。11、C【解析】

A項、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯誤；B項、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故B錯誤；C項、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，故C正確；D項、次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A項、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。13、A【解析】

根據(jù)金屬活動性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬活動性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，則氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。A.Zn粉先跟氧化性最強的Cu2＋發(fā)生置換反應，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B.與銅離子反應完后再與H＋發(fā)生置換反應，Zn+2H＋=Zn2++H2↑，故B錯誤；C.鋅不與鎂離子反應，故C錯誤；D.鋅粉會優(yōu)先和跟氧化性最強的Cu2＋發(fā)生置換反應，故D錯誤；答案選A。【點睛】還原劑遇到氧化劑反應時，會優(yōu)先和氧化性強的先反應。14、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質在離子方程式中的形式是關鍵。詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。15、D【解析】

A.純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，A選項錯誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項錯誤；C.氯化銀為鹽，屬于強電解質，C選項錯誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項正確；故答案為：D。16、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉-KI溶液變藍，正確。17、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。18、B【解析】

A．在無色溶液中不可能含有有色離子Fe3+，故A錯誤；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此間不發(fā)生離子反應，可大量共存，故B正確；C．HCO3－與H+不能大量共存，易發(fā)生離子反應生成水和CO2，故C錯誤；D．Fe2＋在H＋條件下能被NO氧化，無法大量共存，故D錯誤；答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題為限定條件下的離子共存判斷，特別注意要與原來存在的離子之間是否存在離子反應，如選項D中原溶液中的Fe2＋在酸性條件下能被NO氧化，這是易錯點，也是難點。19、D【解析】2.3g鈉的物質的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質量是0.1g，所以完全反應后溶液的質量分數(shù)為4100+2.3-0.1×100%，20、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導電，屬于電解質，A正確；B.O2是單質，不是化合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質，B錯誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導電，NH3·H2O屬于電解質，而NH3屬于非電解質，C錯誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質，D錯誤；故合理選項是A。21、B【解析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質，A錯誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質，B正確；C.Zn是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質，D錯誤，答案選B。點睛：關于電解質和非電解質的判斷還需要注意以下幾點：能夠導電的物質不一定全是電解質；電解質和非電解質都是化合物，單質以及混合物既不是電解也不是非電解質；溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。例如二氧化碳溶于水也導電，但導電的原因是二氧化碳與水反應生成的碳酸引起的，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質。22、D【解析】

A.標況下水不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算水的體積，A選項錯誤；B.氣體的體積受溫度和壓強的影響，1molH2的體積不一定是22.4L，B選項錯誤；C.32克氧氣含的原子數(shù)目為：32g÷32g/mol×2×NAmol-1=2NA，C選項錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子為：5.6g÷56g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，D選項正確；答案選D?！军c睛】對于氣體的摩爾體積：1.只適用于氣體，液體和固體不能按氣體來計算；2.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol。所以有關氣體的摩爾體積的計算，首先要注意是否為氣體，其次要注意所處的條件。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉化關系圖可知，A是Fe單質，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+，與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。24、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g，則物質的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質量為3.48g，則物質的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)氧化還原【解析】

(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，反應的方程式為2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵，因此丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，所以需要在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，其中植物油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。(5)根據(jù)以上分析可知甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有氧化性。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有還原性。26、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L?1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；(2)稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流，定容；(3)A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B符合題意；C．容量瓶使用時未干燥,后面還要定容，有少量液體不影響實驗結果，C不符合題意；D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合題意；E．未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F符合題意；故答案選：BDF。27、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳