吉林省吉林市三校聯(lián)考2026屆高三上化學(xué)期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3C．向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-D．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H22、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO3、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D4、在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4mol/LD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L5、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-6、化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果B．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時(shí)也可以減少溫室氣體的排放D．5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅7、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性8、在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少9、在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－110、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說(shuō)明非金屬性Cl＞N11、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴12、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O14、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO415、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO316、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B．電池充電時(shí)，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)_________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________18、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號(hào)部分信息R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問(wèn)題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(shí)(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時(shí)為淡黃色，高于100℃時(shí)為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_(kāi)____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為_(kāi)_______。（列出計(jì)算式即可）19、含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫(xiě)表達(dá)式)。III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.20、硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是___________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_____(填序號(hào))。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈③先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。21、已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無(wú)氧酸鹽，則X在周期表中的位置是___________，甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②X、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。(3)若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氣體乙，則：①乙的電子式為_(kāi)__________。②在水中持續(xù)加熱甲，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，硝酸、三價(jià)鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯(cuò)誤。答案選A.點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個(gè)方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問(wèn)題，三是試劑的用量問(wèn)題，四是定組成比例問(wèn)題等。2、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過(guò)裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、B【詳解】石墨作電極電解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極開(kāi)始時(shí)生成銅，然后放出氫氣，n(O2)=n(H2)==1mol，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1molCu2+放電。A．根據(jù)以上分析，電解得到的

Cu

的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2

和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入

98

g

即1mol的

Cu(OH)2

可恢復(fù)為原溶液，故B正確；C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含碳酸根離子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，選項(xiàng)A正確；B、濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Al3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原試液中含有Al3+、Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在。6、D【詳解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有還原性的乙醇與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，不但不能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果，還可能發(fā)生意外中毒，故A錯(cuò)誤；B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的原因是納米鐵粉與被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和汞，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.煤燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，而二氧化碳高溫下不能與氧化鈣反應(yīng)，則燃煤中加入氧化鈣可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；D.三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，故D正確；故選D。7、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見(jiàn)的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性8、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯(cuò)誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。9、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。10、B【分析】由圖可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答。【詳解】由圖可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià)，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià)，升高3價(jià)，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過(guò)以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。11、B【解析】A項(xiàng)，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氯代物有：、、，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中一個(gè)碳原子上連有4個(gè)碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價(jià)鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。12、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負(fù)極連接，為陰極，A錯(cuò)誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽(yáng)極的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.X電極為陽(yáng)極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯(cuò)誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。14、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。15、C【解析】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。16、B【詳解】A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價(jià)鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說(shuō)明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，均有一對(duì)孤對(duì)電子。（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強(qiáng)。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時(shí)分解為相應(yīng)的單質(zhì)，S和N之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，則這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對(duì)角線是4r，所以邊長(zhǎng)是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。19、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過(guò)濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來(lái)吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過(guò)排水法收集液體來(lái)測(cè)量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說(shuō)明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及含量測(cè)定等20、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替F+G裝置；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉。【詳解】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5