2026屆上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．2、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大3、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol4、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（?）B（g）+C（?）達(dá)到平衡，t1時(shí)刻改變某一條件，t2再次達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v隨時(shí)間變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．t1時(shí)刻改變的條件是增大體系壓強(qiáng)C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數(shù)：K（t1）>K（t2）5、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA>HB6、下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．洗滌油污常用熱的純堿溶液C．用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度7、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④8、難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到（）A．飽和B．未飽和C．不確定D．視情況而定9、下列說(shuō)法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所消耗氧氣的質(zhì)量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)10、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于711、總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.212、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜013、提純對(duì)熱穩(wěn)定的，高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（）A．重結(jié)晶 B．蒸餾C．過(guò)濾 D．分液14、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒15、下列物質(zhì)中，可用于制作太陽(yáng)能電池的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO316、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG)；另一類(lèi)是液化石油氣(LPG)，這兩類(lèi)燃料的主要成分都是()A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類(lèi)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)_________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___________。[測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_________________________________________mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒(méi)有影響)。21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_(kāi)______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、2s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低，2p軌道沒(méi)有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。2、D【詳解】A.加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B.水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過(guò)程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C錯(cuò)誤；D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進(jìn)水電離，一定使水的離子積增大，D正確；答案選D。3、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。4、C【詳解】A．如果t1時(shí)刻升溫，則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻改變條件后，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)逆向進(jìn)行，與圖形不符，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻改變條件，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時(shí)刻溫度沒(méi)有改變，所以平衡常數(shù)：K（t1）=K（t2），故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯(cuò)誤；B.酸越弱，相應(yīng)酸根越容易結(jié)合氫離子，則結(jié)合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，因此氫離子濃度是b點(diǎn)大于c點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：c＜b，C錯(cuò)誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA＜HB，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查學(xué)生識(shí)圖能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。6、B【解析】A.AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強(qiáng)，油污中含有大量酯類(lèi)化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應(yīng)的鹽和醇，因此可以用熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因?yàn)槌ヒ环N離子的標(biāo)準(zhǔn)是該離子濃度降為10-5mol/L以下，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)方程式雖然是個(gè)吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達(dá)不到除去的程度，錯(cuò)誤；D.配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸中會(huì)引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質(zhì)（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應(yīng)：如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。（3）弱酸陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如Na2CO3等。（4）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，若AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3。7、C【詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說(shuō)法中正確的是③④，答案選C。8、A【解析】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和溶液中的離子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；A正確；綜上所述，本題選A。9、D【解析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯(cuò)誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質(zhì)鹽析，在熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質(zhì)變性。10、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說(shuō)明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，故D符合；故選D。11、A【詳解】由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若兩等份分別含有xmolFe、ymolAl，則有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，聯(lián)立方程組，可以求得a+b=5.6+44.8y，因?yàn)?<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理選項(xiàng)是A。12、A【詳解】分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：T2＞T1；據(jù)平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向放熱的可逆反應(yīng)；分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：P1＞P2；據(jù)平行線部分，得：P1到P2（壓強(qiáng)減小），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向氣體體積減小的可逆反應(yīng)；答案選A。13、B【詳解】A、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D、分液是對(duì)互不相溶的液體進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】試題分析：A項(xiàng)食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。15、A【詳解】A．太陽(yáng)能電池板的材料是單質(zhì)硅，即硅可以用于制造太陽(yáng)能電池，故A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，即二氧化硅能制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C．H2SiO3可用于制硅膠，作干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可作防腐劑，故D錯(cuò)誤；答案為A。16、B【分析】壓縮天然氣指壓縮到壓力大于或等于10MPa且不大于25MPa的氣態(tài)天然氣，其主要成分是甲烷（CH4）；液化石油氣是由石油進(jìn)行加壓降溫液化所得到的一種無(wú)色揮發(fā)性液體，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等碳?xì)浠衔?。【詳解】A.壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，而碳水化合物含C、H、O三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烴類(lèi)物質(zhì)均是碳?xì)浠衔铮虼藟嚎s天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)，B項(xiàng)正確；C.天然氣和液化石油氣中不含氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)物質(zhì)，不含氧元素，而醇類(lèi)物質(zhì)一定含有氧元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類(lèi)分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類(lèi)；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類(lèi)比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏小；（5）根據(jù)c測(cè)=計(jì)算。【詳解】（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測(cè)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測(cè)定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c(diǎn)睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯(cuò)點(diǎn)為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來(lái)源，從以下幾個(gè)方面來(lái)分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問(wèn)題具體分析。20、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來(lái)確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。21、＜活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢k1正.k2正/(k1逆.k2逆)＜溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即v2正減小6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O350℃、負(fù)載率3.0%2Ni3++O2-→2Ni2++VO+1/2O2NO+6H++5e-=NH4++H2O【分析】（1）活化能越低，反應(yīng)速率越快