2026屆浙江省杭州地區(qū)六校高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2kJC．當1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q12、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大3、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶14、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應為B．②中，反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或5、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R-應為紅色6、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-7、當水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無法判斷8、下列關于乙酸的說法正確的是A．難揮發(fā) B．難溶于水C．不與石灰石反應 D．能與乙醇發(fā)生酯化反應9、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)B．體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小C．同pH值不同體積時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)10、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+B．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：111、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI12、反應

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中

NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是A．由圖可知

B

點的平衡常數(shù)大于

C

點的平衡常數(shù)B．A、C

兩點氣體的顏色：A

深，C

淺C．A、C

兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD．保持容器體積不變，再充入

N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大13、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成14、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+15、乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關于乙烯說法正確的是A．與乙烷互為同分異構體B．分子中存在碳碳叄鍵C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在碳氧雙鍵16、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。20、某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)21、（Ⅰ）下表所示的是關于有機物A、B的信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子比例模型為③能與水在一定條件下反應①由C、H兩種元素組成②分子球棍模型為(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的產(chǎn)物的名稱為______________。(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色（Ⅱ）為了測定某有機物C的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：(1)有機物C的相對分子質(zhì)量是________。(2)有機物C的實驗式是________。(3)寫出有機物C的結構簡式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、反應①為放熱反應，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯誤；B、反應②為可逆反應，可逆反應不能進行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應，放出熱量小于Q2kJ，B錯誤；C、根據(jù)反應①、②，利用蓋斯定律分析知，當1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結合反應①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯誤。故答案選C。2、D【分析】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷。【詳解】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；

B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來要大，故C錯誤；

D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】化學平衡題中有四種改變壓強的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。3、D【分析】根據(jù)B的濃度的變化量結合v=和化學反應速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！驹斀狻緼．不能用固體濃度的變化表示化學反應速率，A是固體，所以不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；B．化學反應速率是平均化學反應速率不是即時反應速率，且隨著反應的進行，達到平衡狀態(tài)之前，C的反應速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應速率，故B錯誤；C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．如果加入的反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；故選D。4、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應生成、，均與堿反應，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。5、A【詳解】色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應為紅色。故選A?！军c睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強氧化性，能使指示劑褪色。6、A【詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。7、A【解析】根據(jù)熵變含義分析?！驹斀狻课⒘Ｖg無規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。8、D【詳解】A.乙酸熔沸點低，易揮發(fā)，故A錯誤；B.乙酸易溶于水，故B錯誤；C.乙酸是一元酸，酸性比碳酸酸性強，能與石灰石反應，故C錯誤；D.乙酸含有羧基，在濃硫酸加熱條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，故D正確；故選：D。9、A【解析】A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵。本題的易錯點為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。10、C【詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個K+周圍6個O2?,每個O2?周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12，故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數(shù)==4，超氧根離子個數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價氧原子與?2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯誤；答案：C。11、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；B.電解Na2SO4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復電解前的濃度，故錯誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復原來的濃度，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。12、C【解析】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應的NO2體積分數(shù)大，則正反應為吸熱反應；B．A、C兩點溫度相同，C點NO2的濃度大；C．質(zhì)量不變，C點對應壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量?。籇．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應物濃度增大?！驹斀狻緼．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應的NO2體積分數(shù)大，則正反應為吸熱反應，則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，C點壓強大體積小NO2的濃度大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，選項B錯誤；C．質(zhì)量不變，C點對應壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=mn可知，則A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C，選項CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應物濃度增大，平衡正向移動，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析及應用，題目難度不大。13、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。14、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應，電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。15、C【解析】A.與乙烷分子數(shù)不同，不為同分異構體，故錯誤；B.分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。故選C。16、B【詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉(zhuǎn)化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質(zhì)的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結構特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高