黑河市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑3、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物4、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系5、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液6、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I27、如下圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是()A． B． C． D．8、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+9、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A．是亞硫酸的酸酐 B．是一種非電解質(zhì)C．具有氧化性和還原性 D．能使紅色布條褪色10、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑13、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、14、如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關(guān)敘述正確的是()A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氯化二鉻起氧化劑的作用15、下列化學(xué)實驗事故處理和預(yù)防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液16、下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。18、A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時同維生素C一起服用效果會更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。(5)在上述實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。②基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是_______。20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應(yīng)，C項錯誤；D.硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計算機領(lǐng)域，D項正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應(yīng)，在高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。2、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點，C錯誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。3、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。4、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。6、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。7、C【解析】

A、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A正確；B、分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯誤；D、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D正確；故選C。8、C【解析】

A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4，錯誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，錯誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+，錯誤?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、D【解析】

A.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B.其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應(yīng)時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機色質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。10、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。11、C【解析】A.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。12、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項正確；B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B項錯誤；C.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3?H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，C項錯誤；D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D項錯誤；答案選A?！军c睛】書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。13、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍(lán)色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。14、C【解析】

氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項敘述錯誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項敘述錯誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項敘述錯誤；答案為C。15、C【解析】

A項、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B項、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故B正確；C項、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D項、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。16、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤海尤隖eCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯氣會污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無污染；用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)。②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN－被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說明原來的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原為Fe2+，人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為