山東省青島第二中學2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用①所示的操作可檢查裝置的氣密性B．用②所示的裝置制取少量的NOC．用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示裝置制取Fe(OH)22、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同3、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c()+c(H+)+c(H2CO3)B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)＝2c()C．濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7mol·L-14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA5、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團有3種C．能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．該分子不存在順反異構(gòu)6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D7、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強堿C．HA一定是強酸 D．BOH一定是強堿8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D10、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤11、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑12、利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說法正確的是A．C膜可以為質(zhì)子交換膜B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．每轉(zhuǎn)移2mole-，陽極室中c(Ca2+)降低1mol/L13、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是()A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol?L-1?min-1C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑14、下列表示正確的是()A．二氧化硅晶體的分子式：SiO2 B．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的比例模型： D．氨基的電子式：15、綠色化學助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)16、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學鍵D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學方程式是_________。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學方程式_________。18、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是___。20、某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。（2）操作X的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________。（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②______________________；③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：_____ClO2+____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反應(yīng)式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩(wěn)定的水柱，該實驗裝置可以達到實驗?zāi)康?，故A正確；B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D.該裝置A試管中的導管應(yīng)插入溶液中，當關(guān)閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強增大，則鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導管未插入溶液中，則該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤。答案選A。2、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算?！驹斀狻緼．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。3、D【詳解】A.通過如下方式得Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A項錯誤；B.pH＝6的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7mol·L－1，原溶液中硫酸根的濃度是5×10－7，稀釋1000倍變成了5×10－10，c(H＋)與c(SO)的比為(1×10－7)：(5×10－10)＝200∶1，即為c(H＋)＝200c(SO)，B項錯誤；C.若CH3COOH是強酸，結(jié)論正確，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，而且稀釋促進電離，所以兩者中c(CH3COO－)之比不等于酸的濃度之比，C項錯誤；D.溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol·L－1，D項正確；故選D。4、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。5、D【詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子團分別為和，兩個原子團不相同，則存在順反異構(gòu)，故ABC正確，D錯誤。答案選D?！军c睛】該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。6、B【解析】A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下，該實驗中NaOH不足導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實驗不成功，A錯誤；B．瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，把鈉氧化，B正確；C．分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤的紅色石蕊試紙不可能變藍，C錯誤；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導致碳酸根濃度降低，溶液堿性降低，氯化鋇溶液顯中性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析，選項C是解答的易錯點。7、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強堿；酸HA可能是強酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項是B。8、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因為可以與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無關(guān)，A錯誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進一步阻止生銹，與導電性沒有關(guān)系，B錯誤；C.ClO2具有強氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒有關(guān)系，D錯誤；答案選C。9、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說明其有氧化性，A錯誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對檢驗SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳氣體，C錯誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。10、C【解析】①增大壓強，相當于增加反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率加快，正確；②碳為固體，增加碳的量對化學反應(yīng)速率幾乎無影響，錯誤；③恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學反應(yīng)速率加快，正確；④恒壓充入N2，相當于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學反應(yīng)速率將減小，錯誤；⑤恒容充入N2，N2對于該反應(yīng)相當于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，錯誤；故答案為C。11、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學平衡，不能改變化學平衡常數(shù)，選項A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認為是催化加氫，碳元素的化合價從+4價降低為+2價，是被還原的過程，選項B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒有改變反應(yīng)熱，選項C正確；D、醫(yī)學上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。12、C【詳解】A．通過圖示分析C膜只能是陽離子交換膜，故A項錯誤；B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B項錯誤；C．陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項正確；D．未給出溶液體積，無法計算濃度，故D項錯誤?！军c睛】具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動，防止副反應(yīng)的發(fā)生。13、C【詳解】A.從圖1可以得出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反應(yīng)在3min達平衡，則反應(yīng)為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol?L-1?min-1，B正確；C.T2先達平衡，則T2>T1，保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大，C不正確；D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則達平衡的時間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化劑，D正確。故選C。【點睛】判斷T1與T2的相對大小時，可從反應(yīng)達平衡的時間進行判斷。反應(yīng)達平衡的時間短，則反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高。14、B【詳解】A.SiO2為二氧化硅的化學式,二氧化硅晶體為原子晶體,不存在SiO2分子，故A錯誤；B.氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為，故C錯誤；D.氮原子最外層5個電子，與兩個氫原子形成兩對共用電子對，氨基的電子式：，故D錯誤；答案選B?！军c睛】化學用語中，注意比例模型中原子的大小。15、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對環(huán)境造成的污染，符合綠色化學要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學是原子利用率達到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對已經(jīng)產(chǎn)生的污染進行處理，不符合綠色化學要求，C符合題意；D．用水代替有機溶劑可減少污染，符合綠色化學要求，D不符合題意；答案選C。16、B【解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因為HSO3－的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D、原子半徑大小順序是Na>Al>N>O，故D錯誤?！军c睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機物分子間存在分子間作用力，不是化學鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應(yīng)的化學方程式為：。【點睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點是設(shè)計由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對實驗造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進入E，對實驗造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳氣體生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進而計算碳的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進入E管，對實驗造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe