四川省樂山十校2026屆高三化學第一學期期中調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列過程的化學用語表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e-===Fe3+2、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥3、下列反應的方程式正確的是A．銅片與濃硫酸共熱：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O4、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是20%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉化率不變5、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶16、常溫下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質B．m大于20C．a(chǎn)點表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉7、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是A．“另一種反應物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）8、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．AlAl(OH)3AlCl3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CuOCu(OH)2Cu2OD．CaSO4CaCO3CaCl29、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全10、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(濃)D．CuCuCl2Cu(NO3)211、如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述不正確的是A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液顏色沒有變化B．若a為稀硝酸，b為Ag，c中盛水，則c試管口出現(xiàn)紅棕色C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛氯化鋁溶液，則c中先出現(xiàn)沉淀后消失D．若a為稀硫酸，b為純堿，c中盛硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀12、下列說法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應速率B．膠體和溶液的本質區(qū)別是有無丁達爾效應C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸13、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥14、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液16、下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH317、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體18、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降19、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．20、根據(jù)下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會觀察到溶液變紅21、根據(jù)圖中的能量關系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．22、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，且5.8gA完全發(fā)生反應生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結構簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學反應方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______種，寫出其中一種的結構簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_____________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。25、（12分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為__________。26、（10分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學式），實驗②的化學方程式為___________。27、（12分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質。I.提出合理假設。假設1:該漂白粉未變質，含有_______________________;假設2:該漂白粉全部變質，含有_________________________;假設3:該漂白粉部分變質，既含有，又含有。28、（14分）（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為

______________

（結果保留兩位小數(shù)）。（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)目為__________

。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

__________。29、（10分）硝酸是重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應生成CuS和H2SO4,反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極是鐵失電子變成Fe2+，反應式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤;答案：A。2、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯誤；④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯誤；⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：，錯誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。3、D【詳解】A.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯誤；B.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯誤；C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應離子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質硫、水，反應的離子方程式是：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正確。4、D【分析】反應前后壓強之比為5:4，故反應后氣體總物質的量變?yōu)?.8mol，結合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！驹斀狻緼.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)，故A錯誤；B.生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，故B錯誤；C.由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.由于C為非氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，故D正確；故選D?！军c睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質的量變化與生成C的物質的量之比可判斷反應前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。5、A【解析】對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為1∶1，故選A。6、B【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B.當CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa時，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶液中溶質應為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯誤；C.A點溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正確；D.b點表示氫氧化鈉過量，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；答案選B。7、C【詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項正確；答案選C。8、D【詳解】A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接轉化為Al(OH)3，故A錯誤；B．鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故B錯誤；C．CuO難溶于水，不能與水反應生成Cu(OH)2，故C錯誤；D．硫酸鈣在飽和碳酸鈉溶液中轉化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，故D正確；故選D。9、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時溶液中，Cu2＋濃度也增大，會在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。10、B【解析】A項，銅與稀硝酸會發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，會污染環(huán)境，故A錯誤；B項，Cu與空氣發(fā)生：2Cu＋O22CuO，CuO與硝酸發(fā)生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，從上述兩個方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且沒有污染性物質生成，故B正確；C項，Cu與濃硝酸發(fā)生：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，會污染環(huán)境，故C錯誤；D項，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能會污染環(huán)境，而且AgNO3比HNO3價格更高，不經(jīng)濟，故D錯誤。此題答案選B。11、C【詳解】A項濃鹽酸與MnO2需加熱才會產(chǎn)生Cl2，A項正確；B項稀硝酸氧化Ag生成NO，在試管口處與O2化合生成NO2，呈紅棕色，B項正確；C項NH3通入氯化鋁溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C項錯誤；D項CO2與硅酸鈉反應生成白色膠狀沉淀硅酸，D項正確。故選C。12、A【詳解】A．升高溫度單位體積內活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反應速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，可用丁達爾效應區(qū)分二者，但丁達爾效應不是本質區(qū)別，故B錯誤；C．將飽和溶液滴入溶液中，獲得沉淀，制備膠體應將飽和溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D．與都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反應生成碳酸，二氧化硅不與水反應，故D錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反應，可以和氫氟酸反應，氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質。13、C【詳解】①加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，①錯誤；②加入銀粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，②正確；③加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③正確；④稀硝酸具有強氧化性，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故④錯誤；⑤加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應，氫離子濃度減小，反應速率降低，故⑤錯誤；⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑥正確；答案選C。14、B【詳解】Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。15、B【詳解】A.選項中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯誤；B.40gNaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，故B正確；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計算濃度，故D錯誤；答案選B。16、D【詳解】A、利用Al的強還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應，該反應為置換反應，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D符合題意。17、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應，但引入雜質鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質，應加入具有還原性的物質，且溶液配制中不能引入新的雜質。18、A【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故答案選A。19、C【詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。20、D【分析】在實驗①中會發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規(guī)律分析可得結論。【詳解】A.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。21、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項是A。22、B【詳解】A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運算關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關概念的理解（二）注意審題細節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質的組成和結構寫明相應化學式結構式4、物質間的反應理清相關反應及特點5、電離、水解。二、非選擇題(共84分)23、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(還原反應)氧化反應+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質量為58，碳和氫的質量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)==2，C原子個數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應生成M，H為，G發(fā)生還原反應生成H、苯發(fā)生取代反應生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應生成。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結構簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應類型為加成反應，與H2的加成反應又叫還原反應，D→E的反應類型為氧化反應；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應生成M，F(xiàn)+H→M的化學方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應生成lgH2，說明W分子結構中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結構簡式為或，所以有兩種同分異構體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應生成目標產(chǎn)物，其合成路線為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質以及轉化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構體的判斷，本題側重考查學生的分析能力和接受信息處理問題的能力。24、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質在高溫下反應產(chǎn)生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。25、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，SiO2不反應，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。26、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag。【詳解】(1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體、硝酸銀和水，反應方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。27、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應為長進短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(