貴州省貴陽市、六盤水市、黔南州2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀2、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3；②1.204×1023個(gè)H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是A．體積大?。孩?gt;③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②C．密度大?。孩?gt;②>①>③ D．質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①5、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù)②質(zhì)子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量A．①② B．②③ C．①③ D．②④6、下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀B．江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蒀．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點(diǎn)豆腐”7、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液8、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時(shí)，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱9、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤10、下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D11、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到（）A．水進(jìn)入左瓶 B．水進(jìn)入右瓶C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D．水不進(jìn)入任何一瓶12、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液13、下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題14、下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO315、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③16、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L17、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA19、下列說法中正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量C．H2的摩爾質(zhì)量是2gD．H+的摩爾質(zhì)量1g/mol20、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品21、下列說法正確的是（）A．金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子22、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________（寫化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因?yàn)镹a2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量不相等，C錯(cuò)誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正確；答案選C。2、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。3、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。4、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③>①，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體的物質(zhì)的量是相同的，因此分子數(shù)一定是相等的；又因?yàn)槿N氣體都是由2個(gè)原子構(gòu)成的，所以它們的原子數(shù)也是相等的，而質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量不一定相等，因此正確的答案選C。6、A【解析】

A項(xiàng)、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識(shí)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識(shí)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。8、C【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣冫}酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯(cuò)誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物。【詳解】A項(xiàng)、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關(guān)鍵。11、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時(shí)又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強(qiáng)不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。12、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。13、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】A項(xiàng)，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，NH3·H2O屬于堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關(guān)系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。15、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。16、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。17、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。18、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NA~NA之間，D錯(cuò)誤。故選A。19、D【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。20、C【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。答案選C。21、A【解析】

A．金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯(cuò)誤；故選A。22、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算。【詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐樟鞒讨械姆磻?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。26、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗(yàn)證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）③是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時(shí)堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會(huì)析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)――石蕊消耗沒時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。27、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl。【詳解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ?yàn)锽aCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl