2026屆深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)2、學工作者從有機反應RH＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農藥和有機合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機溶劑萃取法3、將足量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，始終沒有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO34、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應的活化能為186.5kJ/molC．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應的熱化學方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol5、下列關于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一6、在下列各說法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱7、膠體最本質的特征是（）A．丁達爾效應B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質粒子的直徑在1～100nm之間8、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液9、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅10、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:311、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆12、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質量減少量等于d電極質量增加量D．d電極反應：Cu2++2e?=Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降13、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右14、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖15、關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法16、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液17、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是()A． B．C． D．18、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)19、下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣溶解于水20、下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形21、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，10s內A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol22、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L28、（14分）下列說法中正確的是()A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來越多，各能級能量大小相等29、（10分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯誤；B.中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯誤；C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯誤。故答案為：C。2、B【解析】HCl易溶于水，RCl難溶于水，水洗時鹽酸溶液和RCl不互溶分層，用分液法分離得到鹽酸是最簡便易行的方法，故B正確。3、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應，始終無明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。4、D【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，所以該反應為吸熱反應。【詳解】A．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)題圖可知逆反應的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。5、D【詳解】A．甲烷為正四面體立體結構，所以CH2Cl2只有一種構型，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，是與氯氣單質取代，與氯水不反應，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內會發(fā)生爆炸，即不純甲烷點燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。6、B【解析】A．反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、反應中能量變化為解答的關鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。7、D【詳解】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D。【點睛】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。8、A【詳解】A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。9、D【詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個，則陽離子的配位數(shù)為8，故C錯誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。10、C【解析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度。【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c睛】本題考查物質的量的相關計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關。11、C【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉化率是，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。12、C【解析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質溶液，溶液是通過自由移動的離子導電的，故A錯誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應是吸氧腐蝕，故B錯誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質量減少量等于d電極質量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應：Cu2++2e-=Cu，反應后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯誤；故選C。13、D【詳解】A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導電性強，故A錯誤；B．0.1000mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；C．可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀，故D正確；故選D。14、D【詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結構中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。15、D【詳解】A．裝置①是原電池，負極為Fe，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連作陰極，這樣鐵就被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D正確；答案選D。16、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序為Na2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序為D＞B＞C＞A，故選D?！军c睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解是分析關鍵，也是難點。17、D【詳解】A.發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，A錯誤；B.發(fā)生消去反應生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B錯誤；C.發(fā)生消去反應生成2－甲基丙烯，C錯誤；D.中與－CH2Cl相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D正確,答案選D。點睛：掌握鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴發(fā)生消去反應的條件：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。③一般在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應。18、D【解析】根據(jù)化學反應速率的計算公式及影響化學反應速率的外因進行分析?！驹斀狻緼項：催化劑能降低正、逆反應的活化能，同等程度地改變正、逆反應的速率。A項錯誤；B項：若在恒容時向體系中通入稀有氣體，體系壓強變大，但各反應物的濃度不變，因此反應速率也不變。B項錯誤；C項：降低溫度，反應速率減小，達到化學平衡所需時間變長。C項錯誤；D項：根據(jù)化學反應速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項正確。本題選D。19、A【解析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤。故選A?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應物轉化為生成物時就會放出能量；反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物。如果反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應就伴隨有熱量的吸收或釋放。20、C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。21、C【分析】根據(jù)化學反應速率的定義、反應速率與化學計量數(shù)的關系進行計算?！驹斀狻?0s內v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時容器中有3.2molB。本題選C。22、B【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯誤；B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質為等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯誤；D.二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯誤。

故選B。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應生成了0.025mol水，混合后溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實驗結果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。26、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內通入的是二氧化硫氣體是和溴單質反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO4