2026屆福建省龍巖市連城縣第一中學化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度2、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．任何吸熱反應必須加熱才能發(fā)生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱3、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程?，F查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數據估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ4、合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣5、下列污染現象主要與二氧化硫有關的是A．光化學煙霧 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧層空洞6、化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為放熱反應7、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H28、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺9、下列有關強電解質與弱電解質的敘述正確的是A．不同的電解質溶液,含離子越多,導電能力越強B．不同的電解質溶液,離子濃度越大,導電能力越強C．相同條件下,弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強10、用作調味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯11、在科學史上，中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現，為現代物質文明奠定了基礎。以下發(fā)明或發(fā)現屬于有機化學發(fā)展史上中國對世界做出重大貢獻的是A．印刷技術 B．人工合成牛胰島素 C．指南針 D．發(fā)現青霉素12、已知反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應到1min時，測得體系中各物質濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是()A．1min時該反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B．反應從開始到1min內的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時降低溫度，反應逆向進行D．1min時反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率13、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl14、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數減小了D．a＞b15、在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2B．實驗②平衡時Y的轉化率為60%C．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060mol·L－1D．反應X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>016、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．19、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。20、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________21、Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。（1）資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－?？偡磻幕瘜W方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應的路徑b加入KI后改變了總反應的能量變化cH2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應（3）實驗中發(fā)現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】化學平衡常數只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數不變，D錯誤；答案選B。2、D【詳解】A．例如鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故A錯誤；B．化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，是吸熱反應，故C錯誤；D．若反應物總能量大于生成物總能量，則反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確；故答案為D。3、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。4、C【詳解】A．由圖像可知，t1時正反應速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應為氣體體積縮小的反應，則應增大壓強，故A正確；B．t2時，反應速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則不是降溫，應為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻，正反應速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應速率的變化及外界因素對反應速率、化學平衡的影響是解答本題的關鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應速率的變化的關系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。5、B【詳解】A.光化學煙霧是氮的氧化物形成的，與二氧化硫無關，故錯誤；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，與二氧化硫有關，故正確；C.白色污染是塑料等引起的，與二氧化硫無關，故錯誤；D.臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的，與二氧化硫無關，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握常見的化學污染的原因。如光化學煙霧是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的。溫室效應主要是二氧化碳造成的。6、D【詳解】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故D正確；答案選D。7、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。8、C【詳解】A、縮小容積以增大壓強，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，導致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），A能用勒夏特列原理解釋；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；C、對2HI(g)(無色(H2(g)(無色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無色）HBr(無色)+HBrO（無色）的平衡正向移動，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。9、D【詳解】A、電解質溶液的導電能力與離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大、所帶電荷數越多，導電能力越強，故A錯誤；B、電解質溶液導電能力與離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大，導電能力不一定越強，需要看離子所帶的電荷數，故B錯誤；C、導電能力的強弱與電解質的強弱無關，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液的導電能力越強，故D正確。10、B【解析】試題分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，能溶解于酸性比碳酸強的酸，常見用作調味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案為B?？键c：考查乙酸的性質與應用11、B【詳解】人工合成牛胰島素屬于蛋白質，故人工合成牛胰島素屬于有機化學發(fā)展史上中國對世界做出重大貢獻，B正確；答案選B。

12、D【詳解】A.反應至1min時，體系內=0.25<1，因此反應正向進行，A不符合題意；B.反應從開始到1min內用CO表示的反應速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時反應還未達到平衡狀態(tài)，因此此時降低溫度，平衡仍正向進行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應正向進行，則正反應速率大于逆反應速率，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】掌握通過濃度商判斷反應移動方向的方法，QC>K反應向左進行，QC<K反應向右進行，QC=K反應達到平衡。13、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數最小，半徑最大，答案選A?！军c睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小。14、A【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的，說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動?！驹斀狻緼.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故A正確；B.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故B錯誤；C.平衡向正反應方向移動，物質B的質量增大，混合物總質量不變，所以物質B質量分數增大，故C錯誤；D.增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，則說明，故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】采用假設法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時,A的濃度是原來的,說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動。15、D【分析】根據化學平衡的概念和特征分析；根據外界條件對化學平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻緼.因為①、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，所以反應②應是在有催化劑的條件下進行的，此時K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實驗②平衡時X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉化率為40%，故B不正確；C.減小壓強，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動，即向左移動，但各物質的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動，且化學反應速率加快，故此時的反應條件只能為升溫，由此可見，正反應為吸熱反應，故D正確。故選D?！军c睛】化學反應平衡的本質是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當外界條件改變時，平衡向減弱改變的方向移動。16、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據圖象，求求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應求出消耗硝酸的物質的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質量為0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為=0.0025mol，根據反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內，因此反應速率最大的時間段是0-70。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。20、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3