四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．A12O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C．高純硅可以制作太陽(yáng)能電池，其工作原理與原電池不同D．KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一庫(kù)房間2、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素B．固體混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化學(xué)式K2CuO2D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)4、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時(shí)，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性5、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的離子半徑比Y的小 D．X的元素的最高正價(jià)比Y的大6、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小。將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C．X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅7、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)8、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．制金屬鈦B．濕法煉銅C．實(shí)驗(yàn)室制O2D．侯氏制堿9、將2mol過(guò)氧化鈉與4mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是A．殘留固體是4molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子D．排出的氣體是3mol氧氣10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA12、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42－A．A B．B C．C D．D13、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—114、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成16、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_(kāi)___________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_______；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。18、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過(guò)敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(4)寫(xiě)出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。19、市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)測(cè)定食鹽碘含量過(guò)程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(3)有人提出為簡(jiǎn)化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：__________________。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_(kāi)____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。21、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)________；(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；(4)已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。A．碘分子排列有2種不同取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(6)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，所以可以用作供氧劑，選項(xiàng)A正確。氧化鋁屬于離子晶體，離子的半徑小，電荷高，導(dǎo)致離子鍵很強(qiáng)，所以熔點(diǎn)很高，可以用作耐高溫儀器（如：耐火坩堝），選項(xiàng)B正確。高純硅可以用作太陽(yáng)能電池，其原理是將光能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能，而原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以選項(xiàng)C正確。硝酸鉀、氯酸鉀都屬于強(qiáng)氧化劑，S、乙醇都是易燃的還原劑，兩者存放在同一個(gè)倉(cāng)庫(kù)中比較危險(xiǎn)，接觸可能會(huì)燃燒甚至爆炸，選項(xiàng)D正確。2、C【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說(shuō)明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.7gX中含有n(Cu)==0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則說(shuō)明化合物X中含有K，該堿性溶液為KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH；綜上所述，2.7g化合物X含1.28gCu、0.02molK和O元素，則m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，則n(O)==0.04mol，即2.7g化合物X含0.02molCu、0.02molK、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為KCuO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，故A正確；B．根據(jù)分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正確；C．根據(jù)分析，X的化學(xué)式KCuO2，故C錯(cuò)誤；D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，故D正確；答案選C。3、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強(qiáng)，不用來(lái)治理胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D、它們都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【分析】X元素的陽(yáng)離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y元素為第2周期的非金屬元素?！驹斀狻緼．第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)X>Y，A錯(cuò)誤；B．X為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3，Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3，故最外層電子數(shù)X<Y，B錯(cuò)誤；C．X、Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑X<Y，C正確；D．X的最高正價(jià)為+1～+3，Y的最高正價(jià)為+3～+5（氧元素、氟元素?zé)o最高正價(jià)），D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。6、D【解析】Y的焰色顯黃色，說(shuō)明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對(duì)元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各選項(xiàng)表述是否正確。7、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒(méi)有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。8、D【解析】試題分析：制金屬鈦是利用還原劑把金屬鈦還原出來(lái)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；濕法煉銅是用鐵把銅從硫酸銅中還原出來(lái)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；侯氏制堿利用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。9、A【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應(yīng)生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據(jù)分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意理解“過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【詳解】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項(xiàng)正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見(jiàn)AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項(xiàng)正確；C.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項(xiàng)正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、與Al（OH）3有關(guān)的圖像、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析、金屬與酸反應(yīng)的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。11、B【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而CO2和N2O均為三原子分子,故0.5mol混合氣體含1.5mol原子,故原子個(gè)數(shù)為1.5NA,所以B正確;C.物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液，沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算含有的Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài),2.24L甲醇無(wú)法計(jì)算含有C﹣H鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案：B。12、A【詳解】A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成Fe3+、NO，觀察到溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，NO被氧化為二氧化氮后又變成紅棕色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng)，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀也可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)得到3個(gè)電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。14、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開(kāi)而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。15、C【詳解】A．要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯(cuò)誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時(shí)乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】在解決本題中選項(xiàng)C的類似問(wèn)題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒(méi)有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對(duì)硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對(duì)硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過(guò)以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對(duì)三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對(duì)位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說(shuō)明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問(wèn)題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。18、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過(guò)氯氣光照得C()，C通過(guò)氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過(guò)Fe/HCl可知F()；通過(guò)已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()，通過(guò)SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；。19、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定。【分析】本題從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，后者通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析解答。【詳解】Ⅰ.（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來(lái)，故②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：萃?。唬?）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應(yīng)時(shí)，溴將I-氧化成IO3-的同時(shí)，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測(cè)定食鹽中含量過(guò)程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡(jiǎn)化操作將①、②省略，則只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定，從而造成測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定。20、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用38~60℃的溫水洗滌NaClO3和NaCl滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2