元素周期律同主族原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)從上到下核電荷數(shù)、電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對最外層電子吸引力減弱失電子能力增強得電子能力減弱金屬性增強非金屬性減弱相同同主族元素從上到下電子層數(shù)_______,原子半徑_______，失(得)電子能力_______________，金屬性________，非金屬性________。增強（減弱）增大增多增強減弱最外層電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子變化原子半徑變化得失電子能力變化主要正負化合價變化123123依次遞增依次遞增依次遞增依次減小依次減小依次減小得電子能力↑得電子能力↑得電子能力↑10+1+7-40+1+5-40失電子能力↓失電子能力↓失電子能力↓【思考】請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素原子半徑會依次

減小的原因？同周期原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)增多原子核對最外層電子吸引力增強原子半徑減小相同結(jié)構(gòu)解釋增多最外層電子數(shù)化合價原子序數(shù)0+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4化合價原子序數(shù)0+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4最外層電子數(shù)金屬元素只有正價、非金屬元素既有正價也有負價第三周期金屬性遞變規(guī)律金屬性判斷1、單質(zhì)與水(酸)反應置換氫的難易程度。2、元素最高價氧化物對應水化物堿

性的強弱。元素金屬性預測第三周期金屬性遞變規(guī)律2、金屬Na、Mg與水反應難易程度：Na>Mg1、金屬活動順序表：Na>Mg>Al3、金屬Mg、Al與鹽酸反應難易程度：Mg>Al4、原子最外層電子數(shù)的多少：Na>Mg>Al5、核電荷數(shù)的多少：Na>Mg>Al元素金屬性減弱第三周期金屬性1、金屬與水反應難易程度：Na與水劇烈反應生成堿、Mg與沸水反應生成堿，Al與沸水無明顯現(xiàn)象。NaOH強堿、Mg(OH)2中強堿、Al(OH)3兩性氫氧化物鈉鎂鋁與水反應1、下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強B.用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗證鈉的金屬性強于Mg的金屬性C.根據(jù)Mg和Al與水反應的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱D.根據(jù)堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依

次減弱(常溫下Mg、A1與H2O不發(fā)應)D第三周期非金屬性遞變規(guī)律非金屬性判斷1、物質(zhì)與H2反應的難易程度;生成

對應氫化物的穩(wěn)定性強弱2、元素最高價氧化物對應水化物酸

性的強弱元素非金屬性非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性_______、非金屬性性______。同周期元素從左到右，金屬性減弱、非金屬性性增強。減弱增強同周期原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)從左到右核電荷數(shù)數(shù)增多原子半徑減小失電子能力減弱得電子能力增強金屬性減弱非金屬性增強相同原子核對最外層電子吸引力增強結(jié)構(gòu)解釋同周期元素原子序數(shù)↑原子半徑↓最外層電子數(shù)↑失電子能力↓、得電子能力↑金屬性↓、非金屬性↑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。本質(zhì)原因：元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。金屬元素只有正價、非金屬元素既有正價也有負價原子的核外電子排布周期性變化元素性質(zhì)周期性變化最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑化合價金屬性非金屬性(得失電子能力)得失電的子趨勢歸納總結(jié)決定2、元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸____________。該周期元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______（填元素符號，下同)；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是________；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________。減小減弱增強NaAlCl3、根據(jù)元素周期表中1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，填寫下列空白。(1)屬于金屬元素的有_______種，屬于稀有氣體元素的有_______種(填元素符號，下同)。(2)第三周期中，原子半徑最大的元素是_______(稀有氣體元素除外)（3）推測Si、N的非金屬性強弱：_______大于_______。(4)第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反應，生成的化合物有_______________(寫出兩種化合物的化學式)。73NaNSiNa2O、Na2O24、比較下列各組元素中金屬性與非金屬性的強弱(1)Na、K(2)P、Cl(3)S、Cl(4)O、S金屬性：Na<KP>ClS>ClO<S非金屬性：Na>KP<ClS<ClO>S5、根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各化合物的酸堿性的強弱（1）H3PO4和HNO3（2）KOH和Mg(OH)2（3）Al(OH)3和Mg(OH)2H3PO4<HNO3KOH>Mg(OH)2Al(OH)3<Mg(OH)2周期族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬1.在金屬與非金屬分界線處找到半導體。2.氟、氯、硫、磷、砷周圍研究制造出新品種農(nóng)藥。3.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、抗腐蝕的合金元素。元素化合價與元素在周期表中的位置。以第三周期為例：1、從左到右，最外層電子數(shù)從1到7（8），最高正化合價從+1到+7；最低負化合價-4到-1，稀有氣體為0。2、主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)，因為族序數(shù)與最外層電子(價電子)數(shù)相同。非金屬元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；而它的負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需的得到的電子數(shù)。非金屬元素的最高正化合價與他的負化合價的絕對值之和等于8。6.下列元素最高正化合價依次增大的是()A.Al、Si、P、Cl

B.C、N、O、F

C.Si、P、S、Se

D.Si、Al、Mg、Na7.下列說法中錯誤的是()A.作半導體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的

分界線附近B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在元素周期表過渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕合金的元素AC中間過度金屬8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法中正確的是()

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素9.蹄(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷蹄的相關性質(zhì)錯誤的是()

A.蹄的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)

B.蹄的常見化合價是一2價、+4價、+6價

C.蹄可能作半導體材料

D.蹄的氫化物H2Te很穩(wěn)定CD不穩(wěn)定原子、離子半徑大小比較1、同周期：從左往右，原子半徑隨原子核電荷數(shù)增加而減小。Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl2、同主族：原子電子層依次增多，原子半徑隨原子核電荷數(shù)增加而減小。H>Li>Na>K>Rb>Cs序大徑小序大徑大

影響原子、離子半徑大小的因素：核電荷數(shù)和電子層數(shù)。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)影響為主；電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)影響為主。3、同元素：同種元素不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越高原子半徑越小。4、同結(jié)構(gòu)：具有相同電子層的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小。Fe>Fe2+>Fe3+F->Na+>Mg2+>Al3+價高徑小序大徑小10.下列原子半徑的比較中錯誤的是()

A.B＞C

B.Cl＞Al

C.Na＞Mg

D.S＞O11.已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷元素的原子半徑可能是()

A.0.80×10-10m

B.1.10×10-10m

C.1.20×10-10m

D.0.70×10-10m元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17BB12.下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()A.Na+<Mg2+<Al3+＜O2-

B.S2-＞Cl＞Na+＞A13+C.Na＜Mg＜Al<S

D.Cs＜Rb＜K<NaB13.已知33As、35Br位于同一周期。下列關系中正確的是()A.原子半徑：As＞Cl＞P

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C.最高正價：Br＞S＞As

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414.下列排列順序中不正確的是()A.原子半徑：鈉>硫>