黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025-2026學(xué)年度高二學(xué)年上學(xué)期期中考試

化學(xué)學(xué)科試題

考試時(shí)間：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.中華五千年的文化瑰寶沉淀，成就了中華文明，也滲透著科學(xué)精神。下列古詩詞加點(diǎn)處不涉

及吸放熱反應(yīng)的是

A.風(fēng)蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香(宋·李重元《憶王孫·夏詞》)

B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇(宋·王安石《元日》)

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干(唐·李商隱《無題》)

D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑(明·于謙《石灰吟》)

裝

2.夏季，受臺風(fēng)影響，某些地區(qū)狂降暴雨。下列有關(guān)水汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正

確的是

A.△H<0,△S<0B.△H<0,△S>0

C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0

3.下圖是測定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體

積變化),結(jié)合已學(xué)知識分析下列相關(guān)說法中正確的是

A用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內(nèi)氣體連通，

稀硫酸

操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確

9

B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應(yīng)速率明顯加快.P

C.若第一次測得v(H+)=0.15mol·L?1min?1,第二次測得

鐵屑

v(Fe2+)=0.08mol·L1min?1,則第一次速率大

:

線D.每次測得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小

：4.常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是

A.滴入甲基橙顯紅色的溶液：NH4、Na*、Cl、CIO

B.中性溶液中：Na+、Fe3、、C1O

C.0.1mol/L的Na?CO?溶液：K*、Ca2、HCO?、NO?

D.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、H、CI、K

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5.下列說法正確的是

A.升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.?O△H>0,CuCl?稀溶液受熱顏色

變綠

C.FeCl?+3KSCN—Fe(SCN?+3KC達(dá)平衡后，加入少量KCI固體，溶液紅色變淺

變?yōu)辄S色

6.t℃時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如

下表。下列說法中正確的是

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol·L-10.10.20

2min末濃度/mol·L-10.08ab

平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C:前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

D.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

7..有關(guān)下列圖像的分析不正確的是

平

衡

時(shí)

so的?

體C

積a.

分

數(shù)

0起始時(shí)n(SO?/mol

①②③④

A.圖①表示用蒸餾水稀釋溫度相同、pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中溶

液的導(dǎo)電性：a>b>c

B.圖②表示反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)一2SO?(g)△H<0,若其他條件不變，O?的物質(zhì)的量

一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)SO?的轉(zhuǎn)化率最高

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C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO和H?發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g),若平衡時(shí)CO和H?的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2

D.圖④表示發(fā)生反應(yīng)：mA(s)+nB(g)一pC(g),若m+n>p,則a曲線一定使用了催化劑

①6C(s)+5H?(g)+3N?(g)+90?(g)=2C?H?(ONO?)?(1)△H?

②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H?

③C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?

則反應(yīng)4C?H?(ONO?)?(1)=12CO?(g)+10H?O(g)+O?(g)+6N:(g)的△H為

A.12△H?+5△H?-2△H?B.2△H?-5△H?-12△H?

C.12△H?-5△H?-2△H?D.△H?-5△H?-12△H?

9.某種制備H?O?的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成

B.該過程中·Pd的化合價(jià)有0、+2和+4三種

C.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)

D.[PdCl4]2-能降低反應(yīng)的活化能

10.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長

的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是

熱交換

N?H?壓加縮壓機(jī)N?H?

N,HWWWN?H?

一10MPa~30MPa

訂N?、H?↑NH?,N?H?

一鐵觸媒

冷卻400-500℃

液態(tài)NH?NH?、N?、H?

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A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒

“壓縮機(jī)加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率

B.…

C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率

…

D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱

11.在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA),其反應(yīng)過程中的能量變化…

如圖所示(圖中“ads”表示吸附態(tài)):裝

…

18過渡態(tài)

-101-93

-100C?H?(ads)124148EO…

÷O?Cg)176/EO(ads)

OMC-219

-200AA(g)…

-282

-300AA(ads)

反應(yīng)過程…

下列說法錯(cuò)誤的是…

A:相同條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)的決速步驟是OMC→EO(ads)訂

B.升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率增大

C.使用銀作催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率

增大壓強(qiáng)，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率增大

D.(EO)…

12.已知：NO(g)+O(g)→NO(g)+O(g)△H。實(shí)驗(yàn)測得速率方程為D正=k正c(NO)·c(O),

????…

逆=辶正、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān))。向2恒容密閉容

Vkc(NO?)·c(O?)(kkL…

器中充入0.4molNO(g)和0.6molO?(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO的體積分?jǐn)?shù)x(NO)與溫度和時(shí)

線

間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

…

A.溫度：T?<T?

…

B.T?溫度下的溫度下的

…

C.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為E(正)>Ba(逆)

…

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13.現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H+)均為1×10?11mol·L?1的4種溶液：①HCI溶液；②CH?COOH

溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()

A.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH:③>④>②>①

B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H?的量①最小

C.②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D.①、④溶液混合后，若pH=7,則消耗溶液的體積：④>①

14.在一定條件下，Na?S溶液中存在水解平衡：S2-+H?O一HS-+OH,現(xiàn)有滴入酚酞的Na?S

溶液，下列說法正確的

A.加水稀釋，Na?S的水解平衡正向移動，溶液顏色加深

B.加入NaOH固體，Na?S的水解平衡逆向移動，溶液顏色變淺

C.加入CuSO?固體，HS-濃度減小

D.升高溫度，減小

15.T℃,NH?·H?O和CH?COOH的電離平衡常數(shù)均約為1×10??mol·L?1。向10mL濃度均為

0.01mol·L1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L1的氨水，滴加過程pH的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是

pH

…

線

…A.a點(diǎn)溶液中c(CH?CO0-)約為1×10-?mol·L1

B.b點(diǎn)溶液中存在c(NH)+c(H+)=dcr)+dOH)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH?·H?O)-c(CH?COOH)<0

D.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.金屬鎢具有高熔點(diǎn)、低蒸氣壓、導(dǎo)熱性好等特點(diǎn)，是等離子體材料的最佳候選材料。一種

以黑鎢礦(也叫鎢錳鐵礦，主要成分是FeWO?和MnWO?)為原料生產(chǎn)金屬鎢及含鎢產(chǎn)品的工業(yè)

流程如下圖所示。

MgCl溶液鹽酸

O2和Na?CO?NaCIO溶液鹽酸CaCL溶液

濾液1

黑鎢礦一焙燒水浸氧化調(diào)pH除磷、砷沉鎢酸解

濾渣1濾渣2濾液2

CO?山4

產(chǎn)品2氯化WO?操作XH?WO?

產(chǎn)品1←還原

已知：“水浸”后濾液中的陰離子主要是WO2-、PO3-、AsO3、AsO3-和SiO3-。

(2)寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_o

(3)“操作X”是_,產(chǎn)品1是_

(4)已知鎢酸鈣(CaWO?)微溶于水，鎢酸難溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：

CaWO?(s)一Ca2+(aq)+WO2-(aq),請結(jié)合平衡移動原理解釋利用鹽酸進(jìn)行“酸解”的原

因：o

(5)某小組利用可逆反應(yīng)，W(s)+I?(g)→WI?(g)△H<0,設(shè)計(jì)如圖裝置提純粗鎢(雜質(zhì)熔點(diǎn)

高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐

中。最終純鎢在_區(qū)(填“T”或“I”)。

高溫區(qū)1123K低溫區(qū)1023K

工Ⅱ

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17.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO?來生產(chǎn)甲醇。已知甲

醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

500℃700℃800℃

①2H?(g)+CO(g)一CH?OH(g)K,2.50.340.15

②H?(g)+CO?(g)一H?O(g)+CO(g)K?11.72.52

③3H?(g)+CO?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)K?

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K、K?與K?之間的關(guān)系，則K?=_(用K、K?表示)。

(3)一定條件下將H?(g)和CO?(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③,下列能說

明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有o

a.反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

b.H?和CO?的體積比保持不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

d.當(dāng)斷裂CO?中2個(gè)C=O時(shí)，同時(shí)斷裂H?O中的2個(gè)O-H鍵

e.v正(CH?OH)=3v逆(H?)

(4)將0.1molCO和0.2molH?通入1L密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)①,當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH?OH

的體積分?jǐn)?shù)φ(CH?OH)變化趨勢如圖所示：

①圖中M點(diǎn)處，CO的轉(zhuǎn)化率為o

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②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)(填“大”或“小”),某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度你認(rèn)為

甲他判斷的理由是

③若5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH?OH的平衡濃度為0.08mol·L1,平衡常數(shù)K=6

18.為保障人民健康，我國制定了十分嚴(yán)格的SO?使用標(biāo)準(zhǔn)，《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使

用標(biāo)準(zhǔn)》(GB2760-2014)規(guī)定含硫類食品添加劑的最大使用量范圍為0.01～0.4g·kg?1(以SO?殘

留量計(jì)算)。某化學(xué)興趣小組按照如下步驟測定去核大棗中SO?的殘留量。

i、準(zhǔn)確稱取10.00g去核大棗裝入500mL圓底燒瓶中，將樣品用硫酸酸化后加入300mL水并通

入氮?dú)?，將氮?dú)饬魉僬{(diào)至0.2mLmin?1并低于100℃加熱，蒸出的SO?用雙氧水吸收，實(shí)驗(yàn)裝置

加圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。

N?

蒸

足量餾

的雙水

氧水

甲乙丙丁

ii、充分反應(yīng)后，合并乙、丙中的吸收液于錐形瓶中，煮沸一段時(shí)間后，冷卻。

iii、滴加幾滴酚酞作指示液，用0.01mol·L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)四次，所得數(shù)據(jù)如

表所示：

序號1234

標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)/mL0.000.100.300.40

標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL8.808.9510.159.15

回答下列問題：

(1)步驟i中持續(xù)通N?的作用是;雙氧水吸收SO?時(shí)的化學(xué)方程式

為0

(2)步驟iii中盛裝0.01mol·L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器為(填標(biāo)號),該儀器使用之

前需要進(jìn)行的操作為o

A.

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(3)步驟ii中煮沸的目的可能是

(4)步驟iii中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,下列操作會使測得

的SO?含量偏小的是(填標(biāo)號)。

a.滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡

b.盛裝0.01mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c.滴定前讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

d.氮?dú)饬魉龠^快

(5)該大棗中SO?的殘留量為(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)g·kg?1,(填“符合”或“不符

合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。

19.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸HNO?CH?COOHHCNH?CO?

電離常數(shù)5.1×10??1.8×10-?4.9×10-10K?:4.3×10?7,K?:5.6×10-11

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空。

·

①物質(zhì)的量濃度相同的Na