2025年高中化學(xué)競(jìng)賽預(yù)測(cè)卷（A）一、化學(xué)基本原理（共30分）1.氣體與溶液（10分）（1）273K時(shí)，將1.00g某未知?dú)怏wA通入體積為1.00L的真空容器中，測(cè)得壓力為0.400atm。同溫下，向該容器中通入0.500g氧氣后總壓升至0.600atm。計(jì)算氣體A的摩爾質(zhì)量（R=0.0821L·atm·mol?1·K?1）。（2）298K時(shí)，碘在CCl?和水中的分配系數(shù)K=c(CCl?)/c(H?O)=85。若100mL水中含I?0.100g，現(xiàn)用50mLCCl?萃取2次，計(jì)算水中剩余I?的質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）。2.化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)（12分）（1）已知反應(yīng)：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ·mol?1計(jì)算反應(yīng)③CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(l)的ΔH?。（2）某一級(jí)反應(yīng)在300K時(shí)半衰期為200s，活化能E?=80kJ·mol?1。計(jì)算320K時(shí)該反應(yīng)的速率常數(shù)（R=8.314J·mol?1·K?1，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。3.溶液平衡（8分）298K時(shí)，0.10mol·L?1H?PO?溶液中各離子濃度關(guān)系如下：已知：Ka?=7.5×10?3，Ka?=6.2×10??，Ka?=2.2×10?13（1）寫出溶液中H?濃度的主要來(lái)源（用化學(xué)方程式表示）。（2）計(jì)算該溶液的pH值（忽略二級(jí)、三級(jí)電離，保留一位小數(shù)）。二、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（共35分）1.有機(jī)結(jié)構(gòu)與命名（10分）（1）寫出化合物的系統(tǒng)命名。（2）指出下列化合物的構(gòu)型（R/S）：①②2.反應(yīng)機(jī)理與產(chǎn)物推斷（15分）（1）寫出環(huán)己酮與乙二醇在干燥HCl催化下的反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)類型。（2）以苯為原料，用不超過(guò)3步反應(yīng)合成對(duì)硝基溴苯（無(wú)機(jī)試劑任選）。（3）解釋下列反應(yīng)的區(qū)域選擇性：CH?CH=CH?+HBr→CH?CHBrCH?（主產(chǎn)物）而非CH?CH?CH?Br3.有機(jī)實(shí)驗(yàn)與分析（10分）（1）重結(jié)晶操作中，選擇溶劑的原則是什么？（2）用紅外光譜鑒別乙醇和乙醛，指出關(guān)鍵吸收峰的波數(shù)范圍（cm?1）及對(duì)應(yīng)官能團(tuán)。三、無(wú)機(jī)元素與晶體結(jié)構(gòu)（共35分）1.元素化學(xué)（15分）（1）向酸性KMnO?溶液中滴加H?O?溶液，紫紅色褪去并產(chǎn)生氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）解釋下列現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)室用棕色瓶?jī)?chǔ)存硝酸銀溶液。②向AlCl?溶液中加入Na?S溶液，產(chǎn)生白色沉淀并放出臭雞蛋氣味氣體。2.配合物（10分）（1）寫出[Co(NH?)?]Cl?的名稱及中心離子的雜化類型。（2）已知[Fe(CN)?]3?的磁矩為2.4B.M.，[FeF?]3?的磁矩為5.9B.M.，解釋兩者磁矩差異的原因。3.晶體結(jié)構(gòu)（10分）（1）氯化鈉晶胞中，Na?的配位數(shù)是多少？計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的Na?和Cl?總數(shù)。（2）金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周圍______個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，晶體中最小環(huán)為______元環(huán)。注意事項(xiàng)：本試卷共10道大題，滿分100分，考試時(shí)間180分鐘。答案一律寫在答題紙指定位置