2025-2026學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)（A）時(shí)間：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23O-16C-12第1卷（選擇題，共45分）一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.食用色素 B.防腐劑C. 增味劑D.增稠劑2．廚房化學(xué)中，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)主要成分屬于弱電解質(zhì)的是A.食鹽：NaCl B．白醋：CH3COOHC．酒精：CH3CH2OH D.純堿：Na2CO33．在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.HClO=ClO-C.NaHCO34．下列敘述錯(cuò)誤的是A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱B.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+ClD.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化5．某同學(xué)對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納與整理，下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.等質(zhì)量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化為水時(shí)，需要放出熱量C.催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.對(duì)于孤立體系或絕熱體系，自發(fā)過程向著熵增的方向進(jìn)行6．下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp也發(fā)生改變B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C.所有物質(zhì)的溶度積都隨溫度的升高而增大D.可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.C與CO2反應(yīng)生成CO時(shí)，增加C的量，能使反應(yīng)速率增大B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同·8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+C.常溫，pH=11的溶液中：CO32-高二化學(xué)D．含有NaHCO3的溶液：CF-、N9．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18,CuS的KA.飽和CuS溶液中Cu2+B.25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2SD.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的10．根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cl2(g）轉(zhuǎn)化為氯原子是一個(gè)吸熱過程B.1molH2(g）和1molCl2(g）的總能量比2molHCI(g）的總能量高C.1個(gè)HCI(g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D.1molH2(g）和1molCl2(g）反應(yīng)生成2molHCI(g)的反應(yīng)熱Δ11．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定錐形瓶中的鹽酸B.測(cè)定某溶液的pHC.證明NH3·H2O是弱堿D.通過注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D12．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是I II III IVA．圖I表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II表示的是t1時(shí)刻之后處于不平衡狀態(tài)C.圖III表示的是溫度對(duì)平衡的影響D.圖IV表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且p13．下圖是測(cè)定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖（每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化），結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應(yīng)速率明顯加快＇C.若第一次測(cè)得v(H+)=0.15mol?D.每次測(cè)得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說(shuō)明硫酸的濃度先增大，后減小14．恒溫條件，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3X(g)n(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線乙只能表示向反應(yīng)體系中加入催化劑B.從b到c，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1C.任意時(shí)刻：3v(BD.ab段的反應(yīng)速率大于cd段15．中科大曾杰教授團(tuán)隊(duì)在二氧化碳選擇性高效制備乙酸研究獲得突破，反應(yīng)原理為CH4(g)+C吸附在催化劑表面）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)反應(yīng)歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)B.物質(zhì)從催化劑表面解吸一般需要吸收能量C.加壓和升溫，均可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.合成乙酸反應(yīng)歷程中速率最小的步驟是：C第11卷（非選擇題，共55分）二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分）工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、II、III三個(gè)階段。（1）硫液化后與空氣中的氧氣反應(yīng)生成SO2。若進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進(jìn)入到下一階段，會(huì)導(dǎo)致(（填序號(hào)）。A.硫的消耗量增加 B.SO2產(chǎn)率下降 C．生成較多SO3（2）反應(yīng)III中用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因?yàn)椋?）在硫酸工業(yè)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為90%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。（4）氣體經(jīng)過釩催化劑層，溫度會(huì)升高，其原因是＿。升高溫度后的氣體都需要降溫后再經(jīng)過釩催化劑層轉(zhuǎn)化，其目的是。（5）制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙堿脫硫法處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿脫硫法的總反應(yīng)方程式：。17.(14分）常溫下，用pH計(jì)測(cè)定不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸的Ka＝。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將＿（填“增大”“減小”或“不變”）。--0:22--0:22（2）常溫下，已知HNO2的電離常數(shù)為1.0×10-4,，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，曲線II代表溶液，溶液中水的電離程度cd(填">""="或“＜”），相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的體積，HNO2CH3COOH（填（3）常溫下，已知H3PO4的電離常數(shù)K1=7.5×10-3,K（4）亞磷酸（H3PO3）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。向H3PO3溶液中加入過量！NaOH溶液后，所得的溶液中只有HPO3、OH-兩種陰離子，則H318.(14分）為測(cè)定一碳酸鈉樣品的純度，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取一定量的Na2CO3粉末1.06g，配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol（1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和（2）有關(guān)滴定終點(diǎn)指示劑的pH變色范圍：酚酞8.2~10，石蕊5~8。甲基橙3.1~4.4；為提高滴定的準(zhǔn)確度，選擇最適宜的指示劑是＿，指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）滴定可能存在的步驟如下，選取合適的操作步驟和順序→a→。a．用移液管取25.00mL待測(cè)液加入錐形瓶中，滴入2~3滴指示劑；b．取堿式滴定管用蒸餾水清洗；c．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；d．取酸式滴定管用蒸餾水清洗；e．注入標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)；f．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；g．滴定至終點(diǎn)；h．重復(fù)2~3次；i．取下滴定管準(zhǔn)確讀數(shù)（4）有關(guān)配制溶液與滴定測(cè)定結(jié)果的下列說(shuō)法正確的是。A.若在配制過程中仰視刻度定容，則導(dǎo)致碳酸鈉純度測(cè)定結(jié)果偏高B.若滴定管尖管部分滴定前存在氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏低C.注入標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)可以不是零刻度D.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高（5）重復(fù)滴定三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算碳酸鈉的純度為實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCI溶液的體積mL待測(cè)碳酸鈉溶液的體積mL124.3225.00224.9825.00324.2825.0019.(14分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3（1）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)，下列各物理量隨時(shí)間（t）變化的有關(guān)圖像一定正確的是（填字母）。A. B. C.（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2H2、、及少量CO、NH3的混合氣體）在進(jìn)入合成塔之前需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是去除其中的CO，反應(yīng)為［Cu(NH3)2|++CO+NH3|Cu(NH3)3CO]+ΔH<0。銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是（從溫度和壓強(qiáng)考慮，下同）；吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO（4）在恒溫恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：c(N2)c(H2)c(NH3)投料I1.0mol·L-13.0mol·L-10投料II0.5mol·L-11.5mol·L-11.0mol·L-1①若按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60