注：不含主觀題第1題單選題(1分)用來描述氣體狀態(tài)的四個物理量分別是(用符號表示)()An，V，p，TBn，R，p，VCn，V，R，TDn，R，T，p第2題單選題(1分)對一定質(zhì)量的理想氣體，下列四種狀態(tài)變化中，哪些是可能實現(xiàn)的(

)？A增大壓強時，壓強增大，體積減??；B升高溫度時，壓強增大，體積減??；C降低溫度時，壓強增大，體積不變；D降低溫度時，壓強增大，體積增大。第3題單選題(1分)一定質(zhì)量的理想氣體,保持壓強不變,當溫度為273℃時,體積是2升;當溫度又升高了273℃時,氣體的體積應(yīng)是(

)A3升B4升C5升D6升第4題單選題(1分)在總壓力100kPa的混合氣體中,H2、He、N2、CO2的質(zhì)量都是1.0g,其中分壓最小的是(

)AH2BHeCN2DCO2第5題單選題(1分)如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為:(

)A△U>0B△U<0C△U=0D△U=UB-UA第6題單選題(1分)根據(jù)熱力學規(guī)定，下列哪些物質(zhì)的標準生成焓為零（）AC(石墨)BBr2(g)C紅磷DCO2(g)第7題單選題(1分)下列方程式中，能正確表示AgBr(s)的的是（）AAg(s)+1/2Br2(g)==AgBr(s)BAg(s)+1/2Br2(l)==AgBr(s)C2Ag(s)+Br2(l)==2AgBr(s)DAg++Br-

===AgBr(s)第8題單選題(1分)不屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量為（）。A功B內(nèi)能C焓D溫度第9題單選題(1分)蓋斯定律認為化學反應(yīng)熱效應(yīng)與過程無關(guān),這種說法之所以正確是因為()A反應(yīng)在放熱且恒溫下進行B反應(yīng)在吸熱且恒溫下進行B反應(yīng)在恒壓(或恒容)無非體積功的條件下進行C反應(yīng)熱是一個狀態(tài)函數(shù)第10題單選題(1分)在373K和100kPa下，變化過程為，下列關(guān)系式能成立的是（）。A△U=△HB△U>△HC△U<△HD△H<0第11題單選題(1分)下列物質(zhì)的等于零的是()ACl2(g)BCl2(aq.)CCl-(aq.)DCl2(l)第12題單選題(1分)環(huán)境對體系做了10KJ的功,且從環(huán)境獲得5KJ的熱,測體系的△U為()。A–15KJB–5KJC+5KJD+15KJ第13題判斷題(1分)由于碳酸鈣分解是吸熱的，所以它的標準摩爾生成焓為負值。第14題判斷題(1分)對于封閉體系來說,系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換,又有能量交換。()第15題判斷題(1分)對于孤立體系來說,系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換,又沒有能量交換。()第16題判斷題(1分)對于敞開體系來說,系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換,又有能量交換。()第17題判斷題(1分)熱化學標準狀態(tài)是指系統(tǒng)壓力為100kPa,溫度為298K時物質(zhì)的狀態(tài)。(

)第18題判斷題(1分)內(nèi)能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。()第19題判斷題(1分)體系內(nèi)部所含的總能量稱為體系的熱力學能,用符號U表示()第20題判斷題(1分)熱力學能的絕對值可以準確測定。()第21題判斷題(1分)體系由狀態(tài)1→狀態(tài)2的過程中,熱（Q）和功（W）的數(shù)值隨不同的途徑而異。()第22題判斷題(1分)體系發(fā)生化學反應(yīng)后,使產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)前的溫度時,體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應(yīng)熱。()第23題判斷題(1分)凡體系溫度升高一定吸熱,溫度不變則體系既不吸熱也不放熱。()第24題判斷題(1分)物體的溫度越高,所含熱量也越多。()第25題判斷題(1分)由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同,該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同。()第26題判斷題(1分)同一體系同一狀態(tài)可能有多個熱力學能值。()第27題判斷題(1分)凡是體系的溫度升高，就一定吸熱；而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱。(

)第28題判斷題(1分)彈式量熱計所測得的熱效應(yīng),應(yīng)是恒壓熱效應(yīng)QP。()第29題判斷題(1分)化學反應(yīng)的QV與反應(yīng)的途徑無關(guān),故它也是狀態(tài)函數(shù)。()第30題判斷題(1分)化學反應(yīng)的Qp與反應(yīng)的途徑無關(guān),故它也是狀態(tài)函數(shù)。()第31題判斷題(1分)在體系只做膨脹功時,恒壓反應(yīng)熱等于體系的焓變ΔH=Qp。()第32題判斷題(1分)體系的焓等于等壓反應(yīng)熱。()第33題判斷題(1分)體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（）第34題判斷題(1分)反應(yīng)H2(g)+S(g)→H2S(g)的焓變等于H2S的標準摩爾生成焓。()第35題判斷題(1分)反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),達平衡后降低反應(yīng)系統(tǒng)的溫度,混合氣體顏色變淺,此反應(yīng)的逆反應(yīng)的。()第36題判斷題(1分)已知反應(yīng):HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)的

反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O()的,HCN()在水中的,為43.5kJ·mol-1。第37題判斷題(1分)應(yīng)用蓋斯定律,不但可計算化學反應(yīng)的還可計算值。()第38題判斷題(1分)最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。()第39題判斷題(1分)最穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值等于零。()第40題判斷題(1分)最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓等于零。()第二章單元測試第1題單選題(1分)已知下列前三個反應(yīng)的K值,則第四個反應(yīng)的K值為:()

AK1+K2-K3BK1′K2/K3CK1′K3/K2DK13′K2/K3第2題單選題(1分)已知2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr+S2(g)Kp2H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Kp3則Kp3等于(

)：A(Kp1/Kp2)1/2B(Kp2/Kp1)1/2CKp1/Kp2D

(Kp1·Kp2)1/2第3題單選題(1分)化學反應(yīng)中,其數(shù)值隨溫度變化而有較大變化的是()ABCD第4題單選題(1分)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)為基元反應(yīng),下列敘述準確的是()。ACO和NO2分子一次碰撞即生成產(chǎn)物BCO和NO2分子碰撞后,經(jīng)由中間物質(zhì),最后生成產(chǎn)物CCO和NO2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物DCO和NO2活化分子碰撞后,經(jīng)由中間物質(zhì),最后生成產(chǎn)物第5題單選題(1分)Br2(g)+2NO(g)=2NOBr(g),對Br2為一級反應(yīng),對NO為二級反應(yīng),若反應(yīng)物濃度均為2kJ·mol-1時,反應(yīng)速率為,則此時的反應(yīng)速率常數(shù)為______L2·mol-2·s-1A2.10×102B3.26C4.06×10-4D3.12×10-7第6題單選題(1分)對一個化學反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,則()。A越負BEa越小C越大D越負第7題單選題(1分)AB+C是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能為Ea(正),逆反應(yīng)的活化能為Ea（逆）,那么()AEa(正)＜Ea（逆）BEa(正)＞Ea（逆）CEa(正)=Ea（逆）D無法比較第8題單選題(1分)在一定溫度下

達到平衡，如N2O4的分解率為25%，此時混合氣體總壓力為分解前的（）。A0.25倍B1.25倍C0.50倍D1.50倍第9題單選題(1分)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()。ABC=1D=1第10題單選題(1分)反應(yīng)的KC=10-10,這意味著()。A正反應(yīng)不可能進行,物質(zhì)C不存在B反應(yīng)向逆方向進行,物質(zhì)C不存在C正逆反應(yīng)的機會相當,物質(zhì)C大量存在D正反應(yīng)進行程度小,物質(zhì)C的量少第11題單選題(1分)1mol化合物AB與1mol化合物CD,按下述方程式進行反應(yīng),AB+CD,平衡時,每一種反應(yīng)物都有3/4mol轉(zhuǎn)變?yōu)锳D和CB(體積沒有變化),反應(yīng)的平衡常數(shù)為()。A9/16B1/9C16/9D9第12題單選題(1分)一定溫度下的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

2C(),△rHm–<0,平衡時將()。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C隨產(chǎn)物的平衡濃度增大而增大D隨加壓而減小T+△rS?m/R,因△rHm<0,可見k將隨溫度t升高而減小。另可從平衡移動來看,升高溫度,該放熱反應(yīng)的平衡向左移動,再次達平衡后,產(chǎn)物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,代入平衡關(guān)系表達式可知,新平衡常數(shù)減小。<>第13題單選題(1分)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)<0,為提高co轉(zhuǎn)化率,采?。篈增加總壓力B減小總壓力C升高溫度D降低溫度第14題單選題(1分)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達平衡后,下列操作中平衡不移動的是()。A通入SO2(g)B通入HCl(g)C移去一部分NH4HS(s)D增加壓強第15題單選題(1分)密封容器中A、B、C三種氣體建立了化學平衡:A(g)+B(g)C(g).相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的()。A3倍B2倍C9倍D不變第16題判斷題(1分)在常溫下不分解,是因為其分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);在高溫(T>1173K)下分解,是因為此時分解放熱。()第17題判斷題(1分)放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。()第18題判斷題(1分)為負值的反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行。()第19題判斷題(1分)熱力學第三定律規(guī)定,在絕對零度時,任何完美晶體的熵值為零第20題判斷題(1分)冰在室溫下自動熔化成水,是熵增起了主要作用。()第21題判斷題(1分)為負值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行。()第22題判斷題(1分)(298.15K)(生成物)+(298.15K)(反應(yīng)物)。()第23題判斷題(1分)化學反應(yīng)的活化能越大,活化分子百分數(shù)越多。()第24題判斷題(1分)反應(yīng)活化能越大,反應(yīng)速率也越大。()第25題判斷題(1分)質(zhì)量作用定律適用于任何化學反應(yīng)。()第26題判斷題(1分)基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同。()第27題判斷題(1分)催化劑能使速率常數(shù)改變,但不能改變平衡常數(shù)。()第28題判斷題(1分)化學反應(yīng)速率系數(shù)k越大,反應(yīng)速率不一定較大。()第29題判斷題(1分)任何一個可逆的化學反應(yīng),當達到平衡時各反應(yīng)物和生成物的百分含量保持不變。()第30題判斷題(1分)一個可逆的化學反應(yīng),達到平衡后,保持條件不變,則反應(yīng)停止進行。()第31題判斷題(1分)化學平衡是動態(tài)平衡。()第32題判斷題(1分)平衡常數(shù)很大或很小的反應(yīng)都是可逆程度很小的反應(yīng)。()第33題判斷題(1分)反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大。()第34題判斷題(1分)因為,所以溫度升高,平衡常數(shù)減小。()第35題判斷題(1分)下列反應(yīng)

某溫度時,反應(yīng)(1)、(2)和(3)的標準平衡常數(shù)分別為和,則反應(yīng)(4)的等于()第36題判斷題(1分)升高溫度,使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢,所以升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。()第37題判斷題(1分)某一反應(yīng)平衡后,加入一些產(chǎn)物,在相同溫度下再次達到平衡,則兩次測得的平衡常數(shù)相等。()第38題判斷題(1分)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學反應(yīng)的程度,它們都與濃度無關(guān)。()第39題判斷題(1分)在定溫定容下,反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)NH3達平衡,加入惰性氣體平衡不移動。()第40題判斷題(1分)某反應(yīng)在一定條件下達到化學平衡時,其轉(zhuǎn)化率為36%。若使用催化劑且其它條件不變時,則此時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率>36%()第三章單元測試第1題單選題(1分)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O第2題單選題(1分)下列化合物中只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaClB酒精CH2SO4DKCl第3題單選題(1分)一種弱酸的強度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)()。A濃度B解離度C解離常數(shù)D溶解度第4題單選題(1分)

H2AsO4-的共軛堿是()AH3AsO4BHAsO42-CAsO43-DH2AsO3-第5題單選題(1分)已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共軛酸的Ka0值為A1.8×10-9B1.8×10-10C5.6×10-10D5.6×10-5第6題單選題(1分)0.4mol?L－1HAc溶液中H+濃度是0.1mol?L－1HAc溶液中H+濃度的A1倍B2倍C3倍D4倍第7題單選題(1分)計算酸的電離常數(shù),通常用電離平衡時的濃度而不用活度,這是因為()A活度和濃度是一回事B稀溶液中兩者偏差不大C活度不易測定D濃度和活度成正比第8題單選題(1分)0.1mol?L-1HAc溶液加水稀釋后,下列說法不正確的是()A解離度增大BH+數(shù)目增大CH+濃度增大D導(dǎo)電能力減弱第9題單選題(1分)為了使NH3的離解度增大,應(yīng)采用的方法中較顯著的為()A增加NH3的濃度B減小NH3的濃度C加入NH4ClD加入NaCl第10題單選題(1分)水的共軛酸是()AH+BOH－CH3O+DH2O第11題單選題(1分)在100mL0.1mol?L-1苯甲酸溶液中加入10mL1.0mol?L-1的HCl,溶液中保持不變的是()A離解度BpH值C苯甲酸根離子的濃度DKθa(苯甲酸)第12題單選題(1分)在0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1NH4Cl的混合液中加入一倍的水,發(fā)生明顯變化的是()A解離度BpH值C氨水的濃度DKθb值第13題單選題(1分)pH=6的溶液的氫離子濃度是pH=3的溶液的多少倍?

()A3B1/3C300D1/1000第14題單選題(1分)下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是()A強酸弱堿鹽B弱酸強堿鹽C強酸強堿鹽D弱酸弱堿鹽第15題單選題(1分)下列幾組溶液具有緩沖作用的是()AH2O—NaAcBHCl—NaClCNaOH—Na2SO4DNaHCO3—Na2CO3第16題單選題(1分)已知HAc的Ka=1.76′10-5，NH3的Kb=1.77′10-5，H3PO4的Ka1=7.6′10-3，Ka2=6.3′10-8，Ka3=4.4′10-13，為了配制pH=7.5的緩沖溶液，最好選用下列試劑中的AKH2PO4與K2HPO4BHAc與NaAcCNH4Cl與NH3DNaAc與HCl第17題單選題(1分)欲配制pH=7.0的緩沖溶液,應(yīng)選用下列緩沖對中的()AHAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)BNaHCO3-Na2CO3(Kθa2=5.6×10-11)CNaH2PO4-Na2HPO4(Kθa2=6.23×10-8)DNH3-NH4Cl(Kθb=1.76×10-5)第18題單選題(1分)某緩沖液的共軛堿的Kθb=1.0×10-6,理論上該緩沖液的緩沖范圍是()ApH6~8BpH7~9CpH5~7DpH5~6

第19題單選題(1分)將下列各對溶液等體積混和后,不是緩沖溶液的是()A0.1

mol·L-1

NaAc與0.1

mol·L-1

NaClB0.2

mol·L-1NH3和0.1

mol·L-1

HClC

0.2

mol·L-1H3PO4和0.1

mol·L-1NaOHD0.2

mol·L-1Na2CO3和0.2

mol·L-1NaHCO3第20題單選題(1分)現(xiàn)有pH為3.00,5.00,10.00的強酸或強堿溶液:將pH

=

5.00和pH

=

10.00

的溶液等體積混合,混合溶液的pH

=()A9.59B9.60C9.65D9.55第21題單選題(1分)下列敘述錯誤的是()A中和同體積同濃度的HAc和HCl,所需堿量是相同的B某弱酸溶液越稀,

其電離度越大C強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù),但可以有溶度積常數(shù)D由H2CO3的解離平衡,可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值＝2∶1第22題單選題(1分)弱電解質(zhì)存在電離平衡,降低弱電解質(zhì)溶液濃度,平衡向電離方向移動,電離度增大下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是()。A沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來B溶度積小者一定先沉淀出來C只要標準溶度積常數(shù)不同就可以實現(xiàn)混合離子的分離D被沉淀離子濃度大的先沉淀第23題單選題(1分)在NaCl和NaBr溶液中，加入AgNO3固體，AgCl和AgBr沉淀時，溶液中C（Cl-）/C（Br-）等于()。A(AgCl)?(AgBr)B[(AgCl)?(Br-)]1/2C(AgCl)/(AgBr)D(AgBr)/(AgCl)C(Br-)=(AgCl)/(AgBr)第24題多選題(2分)將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合（已知常溫下(AgCl)=1.8×10-10,

(AgI)=1.0×10-16）)，在其中加入AgNO3固體，將會(

)。A如果加入足量AgNO3，AgCl和AgI都沉淀，AgI為主B如果加入足量AgNO3，AgCl和AgI都沉淀，AgCl為主C如果加入足量AgNO3，將只有AgCl沉淀D如果加入足量AgNO3，將只有AgI沉淀正確答案：B第25題單選題(1分)在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是()。A通入硫化氫氣體B加入氯化鈉溶液C加入硫化鈉溶液D通入二氧化碳氣體第26題單選題(1分)MnS能溶于硝酸中主要由于()。A酸度增大BMn2+濃度降低CMn2+和S2-濃度都降低D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2-濃度降低第27題單選題(1分)借助于某一試劑的作用,把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),這個過程稱為()。A沉淀的溶解B沉淀的轉(zhuǎn)化C沉淀的生成D全部都不是第28題單選題(1分)在含有Pb2+和Cd2+的溶液中，通入H2S，生成PbS和CdS沉淀時，溶液中c（Pb2+）/c（Cd2+）等于()。A(PbS)?(CdS)B[(PbS)?(CdS)]1/2C(CdS)/(PbS)D(PbS)/(CdS)第29題單選題(1分)在含有大量CaSO4固體的溶液中,能使Ca2+進入溶液的最有效方法是()。A加入過量的H2SO4B加入過量的HNO3C加入過量的Na2CO3D加入過量的BaCl2第30題單選題(1分)微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度A較大B較小C相等D大一倍第31題單選題(1分)同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度()。A增大B減小C不變D無法判斷第32題單選題(1分)下列說法正確的是()。A難溶電解質(zhì)的溶度積越小,溶解度越大B可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D一定濃度的NH4Cl液可以溶解Mg(OH)2第33題判斷題(1分)難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小。()第34題判斷題(1分)弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度降低而增大。()第35題判斷題(1分)一般來說,溶度積較小的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較大的難溶電解質(zhì)。()第36題判斷題(1分)的大小主要決定于難溶電解質(zhì)的本性,與溫度和離子濃度有關(guān)。()第37題判斷題(1分)在溶液體系中,溶度積小的先沉淀。()第38題判斷題(1分)在溶液體系中,沉淀時所需沉淀試劑濃度小的先沉淀。()第四章單元測試第1題單選題(1分)下列物質(zhì)中,只能做還原劑的是()。ASO2BSO3CS2-DHCl第2題單選題(1分)下列微粒中,還原性最強的是()。A

I-BBr-CF-DMg2+第3題單選題(1分)已知:下列離子還原性由強到弱的順序是()。AI-＞Br-＞Fe2+BFe2+＞I-＞Br-C

I-＞Fe2+＞Br-DBr-＞Fe2+＞I-第4題單選題(1分)Na2S2O3中,兩個S的狀態(tài)是()。A化合價相同B帶電狀態(tài)相同C氧化數(shù)相同D共價數(shù)相同第5題單選題(1分)配平的半反應(yīng)方程式,應(yīng)該()。A反應(yīng)前后是同種元素,但有元素氧化數(shù)不同B反應(yīng)前后是同種元素,但有一種元素氧化數(shù)不同C反應(yīng)前后是氧化劑及其氧化產(chǎn)物D反應(yīng)前后是還原劑極其還原產(chǎn)物第6題單選題(1分)下列有關(guān)鹽橋作用的說法中,錯誤的是()。A鹽橋中電解質(zhì)可保持兩半電池中的電荷平衡B鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進行C鹽橋中的電解質(zhì)參與了兩電極的電極反應(yīng)D鹽橋可減少液接電勢第7題單選題(1分)下列電對書寫錯誤的是()。ASO42-/SO32-BSO32-/S2O32-CS2O32-/S4O62-D

SO32-/S4O62-第8題單選題(1分)不能與Fe3+組成電對的物質(zhì)是()。AFe2+BFe2O3CFeDFeO42-第9題單選題(1分)反應(yīng)2Ag+HI→2AgI+H2負極的半電池符號為()。A

Ag∣Ag+(c)BAg∣AgI∣I-(c)Cpt,H2(p)∣H+(c)DPt,H2(p)∣Ag+(c)第10題單選題(1分)在原電池中,下列敘述正確的是()。A做正極的物質(zhì)的Eθ值必須大于零B做負極的物質(zhì)的Eθ值必須小于零C

Eθ（+）>Eθ（-）D電勢較高的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子第11題單選題(1分)測量某一電對的電極電勢,可用的另一電對是()。A標準氫電極B飽和甘汞電極C銀-氯化銀電極D三種電極都可以第12題單選題(1分)在電對Ag+/Ag中,加入下列沉淀劑后,電極電勢最低的是()。A0.1mol?L-1KIB0.01mol?L-1KIC1mol?L-1KID

0.5mol?L-1KI第13題單選題(1分)在298.15K時,下述Nernst方程式正確的是()。AE=Eθ-0.0592/n?lgc(Ox)/c(Red)BE=Eθ+0.0592/n?lgc(Ox)/c(Red)C都不對第14題單選題(1分)半反應(yīng)MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O,當除H+外其它物質(zhì)均處于標準狀態(tài)時,電極電勢與pH的關(guān)系是()。AE=Eθ－0.095pHBE=Eθ+0.095pHCE=Eθ－0.472pHDE=Eθ+0.940pH第15題單選題(1分)見電極反應(yīng)方程式：

反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)△G?=－nFE?中的n=

(

)。A12B2C3D4第16題單選題(1分)下列電對中,E?值最大的是()。AE?(H+/H2)BE?(HAc/H2)CE?(H2O/H2)DE?HCN/H2)第17題單選題(1分)根據(jù)標準電極電勢判斷,下列每組的物質(zhì)能共存的是()。A

Fe3+與CuB

Fe3+和FeCCr2O72-(酸性介質(zhì))與Fe2+DMnO4-

(酸性介質(zhì))與Fe3+第18題單選題(1分)某一電池由以下半反應(yīng)組成：M==M2++2e，N2++2e==N；反應(yīng)M+N2+==N+M2+的平衡常數(shù)K?1.0×106,則該電池反應(yīng)的標準電動勢為()。A0.08VB0.12VC0.18VD0.24V第19題單選題(1分)已知金在酸性溶液中的電勢圖為:Au3+_1.9V__Au2+_1.53V__Au+_1.69__Au,判斷在酸性溶液中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()。AAu3+和Au2+BAu2+和Au+CAu+和AuDAu3+和Au第20題單選題(1分)下列反應(yīng)中屬于歧化反應(yīng)的是()。ABrO3﹣＋5Br﹣＋6H+＝3Br2＋3H2OB3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC

2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2↑D

KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O第21題判斷題(1分)電對物質(zhì)中,其中一種物質(zhì)必須要能導(dǎo)電,否則不能構(gòu)成原電池。()第22題判斷題(1分)某電對標準電極電勢是此電對與標準氫電極組成原電池的電動勢值。()第23題判斷題(1分)電極電勢低的還原態(tài)物質(zhì)容易失去電子。()第24題判斷題(1分)由Nernst方程式可知,在一定溫度下,減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度,原電池的電動勢增大。()第25題判斷題(1分)電對中氧化態(tài)物質(zhì)濃度增加,則電動勢不一定增加。()第26題判斷題(1分)原電池在反應(yīng)過程中,兩極的電極電勢會變化。()第27題判斷題(1分)氧化還原反應(yīng)平衡時電動勢E為0,增加電對氧化劑濃度,平衡向右移動。()第28題判斷題(1分)一個熱力學上判斷不能進行的反應(yīng),原電池反應(yīng)也不能進行。()第29題判斷題(1分)查得E?（A＋/A）＞E?（B＋/B）,則可以判定在標準狀態(tài)下B++A→B+A+是自發(fā)的。()[解析]:電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢小的還原態(tài)物質(zhì),即B+A+→B++A反應(yīng)才是自發(fā)的。第30題判斷題(1分)氧化還原兩電對達平衡時,氧化劑和還原劑的濃度相等。()第31題判斷題(1分)濃差原電池中兩電對的標準電極電勢相同,平衡時平衡常數(shù)為0。()第五章單元測試第1題單選題(1分)原子核外電子運動的特征是()。A量子化B波粒二象性CA、B都是DA、B都不是第2題單選題(1分)下列各組量子數(shù)合理的是()。An＝2，l＝2，m＝－1，ms＝－?Bn＝0，l＝0，m＝－1，ms＝－?Cn＝3，l＝2，m＝2，ms＝－?Dn＝2，l＝1，m＝－1，ms＝0第3題單選題(1分)多電子原子中,各電子具有下列參數(shù),其中能量最高的電子是()。An＝2，l＝1，m＝1，ms＝＋?Bn＝2，l＝0，m＝0，ms＝－?Cn＝3，l＝1，m＝1，ms＝－?Dn＝3，l＝2，m＝－1，ms＝＋?第4題單選題(1分)下列原子中,原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)的是()。ANaBNeCFDH第5題單選題(1分)在主量子數(shù)n=3的電子層中,共有原子軌道的數(shù)目是()。A3條B5條C7條D9條第6題單選題(1分)如圖所示為()。Adxy的y的角度分布圖B的y的角度分布圖Cdxy的|y|2的角度分布圖D的|y|2的角度分布圖第7題單選題(1分)所謂原子軌道是指()。A一定的電子云B一定的波函數(shù)C某電子角度分布函數(shù)D某電子徑向分布函數(shù)第8題單選題(1分)對于基態(tài)原子的外層軌道的能量,存在E3d>E4s,這是因為()。A屏蔽效應(yīng)B鉆穿效應(yīng)C能量最低原理DA和C第9題單選題(1分)在n=4的電子層,電子的總?cè)萘渴?)。A8B16C18D32第10題單選題(1分)原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)的物種是()。ANaBCCNeDHe＋第11題單選題(1分)多電子原子中,以下列量子數(shù)表征的電子,其能量最高的是()。A2,1,-1,+?B2,0,0,-?C3,1,1,+?D3,2,-1,+?第12題單選題(1分)量子數(shù)n=4,l=1的亞層能容納的電子數(shù)是()。A3B4C5D6第13題單選題(1分)氫原子的3d和4s軌道能級的能量高低是()。AE3d＞E4sBE3d＜E4sCE3d＝E4sD不存在,無法比較第14題單選題(1分)He＋離子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為()。A3s＜3p＜3d＜4sB3s＜3p＜4s＜3dC3s=3p=3d=4sD3s＝3p＝3d＜4s第15題單選題(1分)原子核外都只有一個未成對電子的是()。AH,Al,OBB,F,NaCLi,H,PDMg,Cl,O第16題單選題(1分)若元素最外層僅有一個電子,它的量子數(shù)為n=4,l=0,m=0,ms=+?,符合上述條件的元素可以有()個。A1B2C3D4第17題單選題(1分)下列元素中,價層電子4d全滿,5s半滿的是()。ACuBPdCAgDNi第18題單選題(1分)元素的原子的價電子層構(gòu)型為4d105s1,它在周期表中的位置為()。A第五周期ds區(qū)ⅠB族B第五周期s區(qū)ⅠA族C第五周期s區(qū)ⅠB族D第五周期ds區(qū)ⅠA族第19題單選題(1分)某元素+3氧化數(shù)的離子的3d亞層半滿,該元素是()。AFeBMnCCoDNi第20題單選題(1分)價電子層構(gòu)型為4d15s2的元素在周期表中的位置為()。A第五周期ⅦB族B第五周期ⅢB族C第四周期ⅦB族D第四周期ⅢB族第21題單選題(1分)關(guān)于核素的說法正確的是()。A具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子B具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子C具有一定數(shù)目的中子的一種原子D具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子第22題單選題(1分)主族元素A、B、C中A、B的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的離子半徑大于A的離子半徑,此三元素原子序數(shù)間的關(guān)系為()。AA>B>CBACB>A>CDB>C>A第23題單選題(1分)性質(zhì)相差最大的一組元素是()。ANb與TaBZr與HfCMo與WDCu與Au第24題單選題(1分)下列原子中,第一電子親和能最大的是()。ANBPCODS第25題單選題(1分)下列離子中,半徑最小的是()。AK＋BCa2＋CSc3＋DTi4＋第26題單選題(1分)第一電離能變化次序正確的是()。ABeBCCNDF第27題單選題(1分)下列三種元素的原子半徑大小次序是()。AK>Cl>AlBCl>K>AlCAl>Cl>KDK>Al>Cl第28題單選題(1分)下列元素中,第一電子親和能最小(放熱最多)的是()。AClBFCNaDK第29題單選題(1分)下列各組元素電負性大小順序中錯誤的是()。AF>O>NBCl>S>AsCLi>Na>KDS>N>C第30題單選題(1分)在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用()。A電離能B電子親和能C電負性D解離能第31題判斷題(1分)Bohr理論證明了原子核外電子是在球形軌道上運動。()第32題判斷題(1分)根據(jù)不確定原理,人們無法認識微觀粒子的運動規(guī)律。()第33題判斷題(1分)氫原子的能級中,E4s＝E4p＝E4d＝E4f,而多電子原子中，E4s＜E4p＜E4d＜E4f。()第34題判斷題(1分)最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素,都在s區(qū)。()第35題判斷題(1分)第Ⅷ族元素的價電子層排布為（n－1）d6ns2。第36題判斷題(1分)在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù)。()第37題判斷題(1分)同一周期的元素,從左至右,由于最外層電子數(shù)的增加,原子半徑增大。()第38題判斷題(1分)任何元素的第一電離能總是吸熱的。()第39題判斷題(1分)任何元素的第一電子親和能總是放熱的。()第40題判斷題(1分)元素N、S、F、O的電負性大小次序是S第六章單元測試第1題單選題(1分)NH4+離子中的H-N-H夾角應(yīng)是（

）。A=109°28′B<109°28′C>109°28′D900第2題單選題(1分)H2O分子中O與H夾角應(yīng)是（

）。A=109°28′B<109°28′C>109°28′D900第3題單選題(1分)下列分子中，鍵的極性最大的是（

）。ACO2BO3CClO2DNO2第4題判斷題(1分)鍵能越大，鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。（）第5題單選題(1分)下列化合物肯定不存在的是（

）。ABN

BPOCl3CNF5DSiF4第6題單選題(1分)下列說法中不正確的是(

)Aσ鍵比π鍵的鍵能大B形成σ鍵比形成π鍵電子云重迭多C在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短D雙鍵和叁鍵都是重鍵第7題單選題(1分)若鍵軸為x軸，下列各組中的兩個原子軌道能組合成π分子軌道的是()As-sBs-pxCpx-pxDpy-py第8題單選題(1分)在BrCH＝CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（

）Asp-pBsp2-sCsp2-pDsp3-p第9題單選題(1分)在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是(

)Asp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵Bsp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵CC-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵DC-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵第10題判斷題(1分)CO分子含有配位鍵。（）第11題判斷題(1分)兩原子之間形成共價鍵時，首先形成的一定是σ型共價鍵。（）第12題單選題(1分)下列分子或離子中，沒有孤對電子的是（

）。AH2OBH2S

CNH4+DPCl3第13題判斷題(1分)N2分子中有叁鍵，氮氣很不活潑；因此所有含有叁鍵的分子都不活潑。（

）第14題判斷題(1分)在N2中有兩個σ鍵，一個π鍵。（

）第15題單選題(1分)下列說法中錯誤的是（

）。A雜化軌道有利于形成σ鍵B雜化軌道均參加成鍵C雜化后，更能滿足“最大重疊”原理D雜化后提高成鍵能力第16題單選題(1分)同一原子的兩個原子軌道組合，可形成（）。Aσ鍵Bπ鍵C分子軌道D雜化軌道第17題單選題(1分)下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）。A原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道B軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理D雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道第18題單選題(1分)下列各組分子中，中心離子雜化方式不相同的是（

）。ANF3和BF3BH2O和NH3CCO2和BeCl2DCH4和CCl4第19題單選題(1分)在C2H2分子中碳原子間的共價健是（

）。A1個σ鍵、2個π鍵B1個π鍵、2個σ鍵C3個都是σ鍵D

3個皆為π鍵第20題單選題(1分)中心原子采取sp2雜化的分子是（

）ANH3BBCl3CPCl3DH2O第21題單選題(1分)BH4-中B采用哪種雜化？（

）。Asp3Bsp2CspDsp3d第22題單選題(1分)屬于sp3不等性雜化的分子是（

）。ACH4BNH3CNH4+

DCCl4第23題單選題(1分)下列分子中，與NH4+離子雜化類型相同的是（

）。ANH3BSiF4CCS2DH2O第24題單選題(1分)對于CO2分子，下列說法正確的是（

）。A碳原子為sp雜化，分子為平面三角形B碳原子為sp2雜化，分子為直線型結(jié)構(gòu)C碳原子為sp3雜化，分子為四面體型結(jié)構(gòu)D碳原子為sp雜化，分子中含有π鍵第25題單選題(1分)下列分子或離子中，鍵角最小的是(

)。AHgCl2

B

H2OCNH3DPH3第26題單選題(1分)根據(jù)分子軌道理論，O2的最高占有軌道是（

）。Aπ2pBπ*2pCσ2pDσ*2p第27題單選題(1分)下列分子中，有兩個單電子π鍵的分子有（

）。ALi2BBe2CB2DO2第28題單選題(1分)下列分子或離子中磁性最強的是：（

）。AO2

BO2-CO2+DO22-第29題單選題(1分)下列分子或離子中，鍵長最短的是（

）AO2+BO2CO2-DO22-第30題判斷題(1分)極性共價鍵是離子鍵到非極性共價鍵之間的一種過渡狀態(tài)。（）第31題單選題(1分)下列判斷中，正確的是（）。A極性分子中的化學鍵都有極性B相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大CHI分子間力比HBr的大，故HI沒有HBr穩(wěn)定D雙鍵和叁鍵都是重鍵第32題單選題(1分)下列分子中，屬于極性分子的是（

）。APCl5BSCl4CCO2DBF3第33題判斷題(1分)分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子。（）第34題判斷題(1分)按照鮑林(Pauling)的電負性標度，C與S的電負性同為2.5，則CS2(g)是非極性分子，C-S鍵是非極性鍵。（）第35題判斷題(1分)非極性分子中可以存在極性鍵。（

）第36題單選題(1分)下列分子之間，同時存在色散力，取向力，誘導(dǎo)力三種作用力的是（

）。A苯與四氯化碳B氦氣與甲烷CCO2與水D硫化氫與水第37題單選題(1分)下列分子之間，存在分子間氫鍵的是（

）。A三氯甲烷與二氧化碳B氫氣與甲烷CNH3與HFD二氧化碳與水第38題單選題(1分)分子間氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)影響較小的是（）A鍵長B溶解度C密度D熔點，沸點第39題判斷題(1分)任何兩個原子的s原子軌道，都可組成兩個分子軌道σs和σs*。第40題判斷題(1分)某原子所形成共價鍵的數(shù)目，等于該原子基態(tài)時未成對電子的數(shù)目。（）第七章單元測試第1題單選題(1分)下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()。A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鈉第2題單選題(1分)下列物質(zhì)按熔點升高順序排列正確的是()。ACaO>MgO>SiBr4>SiCl4BMgO>CaO>SiBr4>SiCl4CSiBr4>MgO>CaO>SiCl4DCaO>MgO>SiCl4>SiBr4第3題單選題(1分)螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個Fˉ所包圍,則每個Fˉ周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為()。A2B4C6D8第4題單選題(1分)下列物質(zhì)中無一定熔點的是()。A食鹽B銅C冰D玻璃第5題單選題(1分)NaCl晶體中Na+和Cl?周圍都有6個相反離子按八面體形狀排列的,解釋這樣的結(jié)構(gòu),可用()。A雜化軌道B鍵的極性C離子半徑大小D離子電荷第6題單選題(1分)有關(guān)晶格能的敘述正確的是()。A晶格能是氣態(tài)原子形成1mol離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值,但有時也取負值C晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小第7題單選題(1分)下列離子晶體中,熔點最低的是()。ANaClBKClCCaODMgO第8題單選題(1分)在氯化鈉晶體中,與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的空間構(gòu)型為()。A十二面體B正六面體C正八面體D正四面體第9題單選題(1分)下面關(guān)于晶體的敘述中,錯誤的是()。A氯化銫晶體中,每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－B氯化鈉晶體中,每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個C干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小環(huán)上有6個碳原子第10題單選題(1分)金屬能導(dǎo)電的原因是()。A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B一般是整體C金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動D存在自由電子E金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動F密度大G金屬晶體在外加電場作用下可失去電子H價電子少第11題單選題(1分)金屬的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()。A導(dǎo)電性B導(dǎo)熱性C延展性D易銹蝕第12題單選題(1分)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()。A金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子,形成了“電子氣”,在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因為自由電子在受熱后,加快了運動速度,自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D金屬晶體具有良好的延展性,是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵第13題判斷題(1分)離子型化合物中不可能含有共價鍵。()第14題判斷題(1分)離子化合物中,原子間的化學鍵也有共價鍵。()第15題判斷題(1分)離子晶體AB的晶格能等于A

?B間離子鍵的鍵能。()第16題判斷題(1分)將離子型固體物質(zhì)與水一起攪拌可以得到良導(dǎo)電性溶液()第17題判斷題(1分)任何晶體都存在晶格能,晶格能越大則物質(zhì)的熔點越高。()第八章單元測試第1題單選題(1分)在配離子[Ru(NH3)4Br2]＋中,Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是()。A+2和4B+2和6C+3和6D+3和4第2題單選題(1分)配合物的內(nèi)、外界之間是以下列哪種化學鍵結(jié)合的()。A共價鍵B配位鍵C金屬鍵D離子鍵第3題單選題(1分)配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的配位原子為()。ACl－、N、OBCl、N、OCCo、N、ODCl－、Co、N第4題單選題(1分)中心離子以dsp2雜化軌道成鍵而形成的配合物,其空間構(gòu)型為()。A平面四方形B四面體形C變形四面體D八面體形第5題單選題(1分)下列配離子空間構(gòu)型為正四面體的是()。A[Zn(NH3)4]2+B[Cu(NH3)4]2+C[Ni(CN)4]2－D[Hg(NH3)4]2+第6題多選題(2分)[Fe(CN)6]3－的磁矩為1.7,則中心離子雜化軌道為()。Asp3d2B

d2sp3Cdsp2Ddsp3正確答案：B第7題多選題(2分)下面所列關(guān)于[Cu(CN)4]3－的空間構(gòu)型及中心離子的雜化方式的敘述中正確的是()。A平面正方形,d2sp雜化B變形四面體,sp3d雜化C正四面體,sp3雜化D平面正方形,sp3d2雜化正確答案：C第8題單選題(1分)下列描述配合物的配位數(shù)與空間構(gòu)型關(guān)系的說法正確的是()。A中心離子配位數(shù)是2的配合物均為直線型B中心離子配位數(shù)為4的配合物均為平面正方形C中心離子配位數(shù)為4的配合物均為正四面體型D中心離子配位數(shù)為6的配合物均為立方體形第9題單選題(1分)下列配離子中屬于外軌配合物的是()。A[Cr(NH3)6]3+B[FeF6]3－C[Fe(CN)6]3－D[Co(NH3)6]3+第10題單選題(1分)下列配離子或配合物中,具有順磁性的是()。A[Ni(CN)4]2－B[CoCl4]2－C[Co(NH3)6]3+DFe(CO)5第11題多選題(2分)[Ni(CN)4]2－的幾何構(gòu)型是哪一種(

)。A正四面體B正方錐形C平面正方形D變形四面體正確答案：C第12題單選題(1分)為解釋配合物的顏色和穩(wěn)定性常采用的理論是()。A配位理論B價鍵理論C靜電理論D晶體場理論第13題單選題(1分)在八面體場中,中心離子的d軌道在配位場作用下將分裂成()。A能量不等的五組軌道B能量較高的dxy、dxz、dz和能量較低的dx2－y2、dz2C能量不等的四組軌道D能量較低的dxy、dxz、dyz和能量較高的dx2－y2、dz2第14題單選題(1分)Mn(Ⅱ)的正八面體配合物有很微弱的顏色,其原因是()。AMn(Ⅱ)的高能d軌道都充滿了電子Bd1~d9的配合物中顏色淺是由于d-d躍遷受到某些限制,概率小的原因C分裂能太大,吸收不在可見光范圍內(nèi)Dd5構(gòu)型的離子d能級不分裂第15題多選題(2分)在下列不同的d電子構(gòu)型的離子中,哪一種離子在弱的八面體場中具有最大的晶體場穩(wěn)定化能()()。Ad1Bd2Cd3Dd4正確答案：C第16題單選題(1分)下列說法不正確的是()。A晶體場理論認為,中心離子與配位體以靜電引力結(jié)合,價鍵理論則認為中心離子與配位體以配位鍵結(jié)合B晶體場理論認為,中心離子與配位體成鍵時d軌道能級發(fā)生分裂,價鍵理論則認為中心離子與配位體成鍵時d軌道能級不變C按價鍵理論,任何一個中心離子都可以形成外軌型和內(nèi)軌型配合物D按價鍵理論,根據(jù)中心離子雜化軌道類型可確定配合物的空間構(gòu)型第17題單選題(1分)在[Co(en)(C2O4)2]－配離子中,中心離子的配位數(shù)為()。A3B4C5D6第18題單選題(1分)下列關(guān)于螯合物的敘述,不正確的是()。A螯合物的配體是多齒配體,與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),故螯合物穩(wěn)定性大B螯合劑中配位原子相隔愈遠,形成的環(huán)愈大,螯合物愈穩(wěn)定C大多數(shù)螯合物呈現(xiàn)特征顏色D多齒配體與中心離子也可能形成簡單配合物第19題多選題(2分)Co3+與[Co(CN)6]3－的氧化能力的相對大小是()。ACo3+=[Co(CN)6]3－BCo3+＞[Co(CN)6]3－CCo3+＜[Co(CN)6]3－D以上說法都不正確正確答案：B第20題判斷題(1分)在多數(shù)配位化合物中,內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強。因此配合物溶于水時較容易解離為內(nèi)界和外界,而較難解離為中心離子(或原子)和配體。()第21題判斷題(1分)配合物均由含配離子的內(nèi)界和簡單外界離子組合成。()第22題判斷題(1分)四異硫氰合鈷()酸鉀的化學式K2[Co(NCS)4]。()第23題判斷題(1分)配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。()第24題判斷題(1分)同一中心離子相同配位數(shù)的配離子,內(nèi)軌型的磁矩不大于外軌型。()第25題判斷題(1分)配離子的不同空間構(gòu)型,是中心原子采用不同類型雜化軌道與配體結(jié)合的結(jié)果。()第26題判斷題(1分)所有內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定性都大于外軌型配合物。()第27題判斷題(1分)NH3對Co3+是強配體,形成內(nèi)軌型配合物。()第28題判斷題(1分)在過渡金屬離子的八面體配合物中,當Δ<P時,可形成低自旋配合物。()第29題判斷題(1分)[Fe(CO)5]的磁矩是0。()第30題判斷題(1分)[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于0。()第31題判斷題(1分)[Ag(NH3)2]+溶液中,Ag+離子濃度很小。()第32題判斷題(1分)加入10倍的水稀釋[Cu(NH3)4]2+溶液，溶液中的[Cu(NH3)4]2+和Cu2+的濃度都會變小(

)。第33題判斷題(1分)含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取代反應(yīng)的平衡常數(shù)。()第34題判斷題(1分)配離子[Cu(NH3)4]2+的4個配體中第一個配體的解離比其他配體解離更容易。()第35題判斷題(1分)配位解離平衡進行程度的大小可以用穩(wěn)定常數(shù)來衡量。()第36題判斷題(1分)配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。()第37題判斷題(1分)可以通過穩(wěn)定常數(shù),計算某溶液中pH值的變化。()第38題判斷題(1分)配離子濃度,可以由配合物穩(wěn)定常數(shù)來計算平衡時各組分的濃度。()第39題判斷題(1分)在滿足多重平衡關(guān)系時,可以由配合物的穩(wěn)定常數(shù),計算溶度積常數(shù)。()第九章單元測試第1題單選題(1分)在醋酸溶液中加入少許固體NaCl后,發(fā)現(xiàn)醋酸的離解度()A沒變化B微有上升C劇烈上升D下降第2題單選題(1分)欲除去FeCl3中含有的少量雜質(zhì)FeCl2，應(yīng)加入的物質(zhì)是ACl2BKMnO4CHNO3DK2Cr2O7第3題單選題(1分)下列分子中,不存在

π34離域鍵的是()。AHNO3BHNO2CN2ODN3-第4題單選題(1分)既能溶于Na2S溶液,又能溶于Na2S2溶液的硫化物是()。AZnSBAs2S3CCuSDHgS第5題單選題(1分)相同濃度的鹽溶液pH值按遞減順序排列正確的是()。AKClO,KClO3,KClO4BKClO4,KClO3,KClOCKClO4,KClO3,KClODKClO3,KBrO3,KIO3第6題單選題(1分)如果用濃鹽酸與漂白粉作用制備氯氣,在所制得的氯氣中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是()。A二氧化碳B水蒸氣C氯化氫D以上三種第7題單選題(1分)在八面體場中,中心離子的d軌道在配位場作用下將分裂成()。A能量不等的五組軌道B能量較高的dxy、dxz、dz和能量較低的dx2－y2、dz2C能量不等的四組軌道D能量較低的dxy、dxz、dyz和能量較高的dx2－y2、dz2第8題單選題(1分)下列物質(zhì)按熔點升高順序排列正確的是()。ACaO>MgO>SiBr4>SiCl4BMgO>CaO>SiBr4>SiCl4CSiBr4>MgO>CaO>SiCl4DCaO>MgO>SiCl4>SiBr4第9題單選題(1分)氫原子的3d和4s軌道能級的能量高低是()。AE3d＞E4sBE3d＜E4sCE3d＝E4sD不存在,無法比較第10題單選題(1分)下列各組元素電負性大小順序中錯誤的是()。AF>O>NBCl>S>AsCLi>Na>KDS>N>C第11題單選題(1分)一種弱酸的強度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)()。A濃度B解離度C解離常數(shù)D溶解度第12題單選題(1分)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O第13題單選題(1分)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()。ABC=1D=1第14題單選題(1分)下列物質(zhì)的等于零的是()ACl2(g)BCl2(aq.)CCl-(aq.)DCl2(l)第15題單選題(1分)根據(jù)熱力學規(guī)定，下列哪些物質(zhì)的標準生成焓為零（）AC(石墨)BBr2(g)C紅磷DCO2(g)第十章單元測試第1題判斷題(1分)H2O2分子中,O以sp雜化方式存在,所以它是直線型分子。()第2題判斷題(1分)所有鹵素都有可變的氧化數(shù)。()第3題判斷題(1分)實驗室中用MnO2和任何濃度HCl作用都可以制取氯氣。()

第4題判斷題(1分)鹵素單質(zhì)的聚集狀態(tài)、熔點、沸點都隨原子序數(shù)增加而呈有規(guī)律變化,這是因為鹵素單質(zhì)的分子間力有規(guī)律地增加的緣故。()第5題判斷題(1分)鹵素中F2的氧化能力最強,故它的電子親和能力最大。()

第6題判斷題(1分)在水溶液中,HCl、HClO3、HClO4的酸性依次增強。()

第7題判斷題(1分)物種O2+,O2,O2

-

,O22-的鍵長按序從左往右增大。第8題判斷題(1分)鹵素中F2的氧化能力最強故它的電子親合能最大。()

第9題判斷題(1分)鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,因此分別F2和Cl2通入水中都能將水氧化。()

第10題判斷題(1分)HX是強極性分子,其極性按HF>HCl>HBr>HI順序變化,因此HX的分子間力也按此順序降低。()第11題判斷題(1分)氫鹵酸鹽大多是離子晶體,氫鹵酸為分子晶體,所以氫鹵酸鹽的熔點總比氫鹵酸高。()第12題判斷題(1分)濃HCl具有還原性,它的鹽也必具有還原性。()第13題判斷題(1分)HX中鹵素處在低氧化數(shù)狀態(tài)時,所有HX都有可能被其他物質(zhì)所氧化。()第14題判斷題(1分)HF能腐蝕玻璃,實驗室中必須用塑料瓶盛放。()第15題判斷題(1分)含氧酸的熱穩(wěn)定性隨鹵素氧化數(shù)增加而提高,這是因為鹵素氧化數(shù)增加,結(jié)合氧原子數(shù)增加,增加了含氧酸根的對稱性。()第16題判斷題(1分)含氧酸中非羥氧原子數(shù)越多,酸性越強.在HF酸中因為無非羥氧原子,故是弱酸。()第17題判斷題(1分)相同氧化數(shù)的不同鹵素形成的含氧酸,其酸性隨元素電負性增加而增強。()第18題判斷題(1分)所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素。()第19題判斷題(1分)氧族元素氫化物的沸點高低次序為H2O>H2S>H2Se>H2Te。()第20題判斷題(1分)HF液體的氫鍵"鍵"能比水大,而且有一定的方向性。()第21題單選題(1分)實驗室制備Cl2

氣體的最常用的方法是()。AKMnO4與濃鹽酸共熱BMnO2與稀鹽酸反應(yīng)CMnO2與濃鹽酸共熱DKMnO4與稀鹽酸反應(yīng)第22題單選題(1分)下列物質(zhì)中,關(guān)于熱穩(wěn)定性判斷正確的是()。AHFBHF>HCl>HBr>HICHClO>HClO2>HClO3>HClO4DHCl>HClO4>HBrO4>HIO4第23題單選題(1分)下列敘述中錯誤的是()。A自然界中只存在單質(zhì)氧而不存在單質(zhì)硫。B氧既有正氧化態(tài)的化合物,又有負氧化態(tài)的化合物。C由H和18O組成的水,叫重氧水。DO2

和O3

為同素異形體。第24題單選題(1分)室溫下,下列反應(yīng)式中產(chǎn)物正確的是()。AF2

+2OH-

=F-

+FO-

+H2OBCl2

+2OH-

=Cl-

+ClO-

+H2OCBr2

+2OH-

=Br-

+BrO-

+H2ODI2

+2OH-

=I-

+IO-

+H2O第25題單選題(1分)相同濃度的鹽溶液pH值按遞減順序排列正確的是()。AKClO,KClO3,KClO4BKClO4,KClO3,KClOCKClO4,KClO3,KClODKClO3,KBrO3,KIO3第26題單選題(1分)H2S水溶液長期放置后變混濁,原因是()。AH2S發(fā)生水解產(chǎn)生硫單質(zhì)BH2S岐化產(chǎn)生單質(zhì)硫CH2S與雜質(zhì)形成硫化物DH2S被空氣中氧氣氧化,生成單質(zhì)硫第27題單選題(1分)下列方法中不能制得H2O2的是()。A電解NH4HSO4水溶液B用H2

和O2直接化合C乙基蒽醌法D金屬過氧化物與水作用第28題單選題(1分)下列分子式中,S采取sp2雜化方式的是()。ASOCl2BH2SCSO2DSO2Cl2第29題單選題(1分)不能與水發(fā)生歧化反應(yīng)的是()。AF2BCl2CBr2DI2第30題單選題(1分)鹽酸是重要的工業(yè)酸,它的產(chǎn)量標志國家的化學工業(yè)水平,其主要性質(zhì)是()。A濃HCl具有絡(luò)合性B具有還原性C具有強酸性D三者都是第31題單選題(1分)既能溶于Na2S溶液,又能溶于Na2S2溶液的硫化物是()。AZnSBAs2S3CCuSDHgS第32題單選題(1分)環(huán)境保護其中一項重要的內(nèi)容是防止大氣污染,保護臭氧層,臭氧層最主要的功能是()。A有殺菌作用B強氧化作用C消除氮膽氧化物,一氧化碳等氣體污染D吸收太陽往地球發(fā)射的紫外線第33題單選題(1分)向盛有Br-,I-的混合溶液及四氯化碳的試管中逐滴加入氯水,在四氯化碳層中可觀察到的現(xiàn)象是()。A先出現(xiàn)紫色,隨后變黃色B先出現(xiàn)黃色,隨后出現(xiàn)紫色C先出現(xiàn)紫色,隨后出現(xiàn)黃色,再變成無色D先出現(xiàn)紫色,隨后變成無色,最后變成黃色第34題單選題(1分)下列物質(zhì)最易發(fā)生劇烈爆炸的是()。ANH4ClO3BMg(ClO4)2CCa(ClO4)2DFe(ClO4)2第35題單選題(1分)下列化合物中溶解度最大的是()。AHgSBMgSCMnSDSnS第36題單選題(1分)制備F2實際所采用的方法是()。A電解HF2B電解CaF2C電解KHF2D電解NH4F第37題單選題(1分)下列微粒中不具有氧化性的是()。AF2BCl--CBrO-DI2第38題單選題(1分)如果用濃鹽酸與漂白粉作用制備氯氣,在所制得的氯氣中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是()。A二氧化碳B水蒸氣C氯化氫D以上三種第39題單選題(1分)干燥H2S氣體,通常選用的干燥劑是()。A濃H2SO4BNaOHCP2O5DNaNO3第40題單選題(1分)關(guān)于O3的下列敘述中正確的是()。AO3比O2穩(wěn)定BO3是非極性分子CO3是順磁性物質(zhì)DO3比O2的氧化性強第十一章單元測試第1題單選題(1分)對下列單質(zhì)有關(guān)性質(zhì)判斷正確的是()。A熔點:N2

<P<As<Bi<SbB活潑性:N2<P<As<Bi<SbC金屬性:N2<P<As<Bi<SbD原子化熱:N2

<P<As<Bi<Sb第2題單選題(1分)下列化合物中,性質(zhì)判斷正確的是()。A堿性：NH3>N2H4>NH2OHB熔點：NH3>N2H4>NH2OC還原性：NH3>N2H4>NH2OHD熱穩(wěn)定性：NH2OH>NH3>N2H4第3題單選題(1分)稀硝酸與鋅反應(yīng),產(chǎn)物中除稀Zn(NO3)2外,還可能有()。ANOBN2OCNH4+D以上產(chǎn)物都有可能第4題單選題(1分)加熱分解可得到金屬單質(zhì)的是()。AHg(NO3)2BCu(NO3)2CKNO3DMg(NO3)2第5題單選題(1分)下列分子中,不存在

π34離域鍵的是()。AHNO3BHNO2CN2ODN3-第6題單選題(1分)NH4NO2受熱分解的產(chǎn)物是()。ANH3

+NO2BNO+H2OCN2O+H2ODN2O+H2O第7題單選題(1分)NH4NO2中N的氧化數(shù)是()。A+1,-1B+1,+5C-3,+5D-3,+3第8題單選題(1分)

N2O4分子的顏色是()。A黃色B棕色C綠色D無色第9題判斷題(1分)H3PO4、H3AsO4和H3BO3都是三元酸。()第10題判斷題(1分)氮與比它電負性大的元素成鍵才可能成為正氧化態(tài)數(shù),因此氮與氟或氧成鍵時,氮為正氧化