INET【典例6】5．4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？【變式6-1】對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體通過足量Na2O2，Na2O2增重0.3g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為A．0.42g B．1.68g C．0.84g D．3.36g【變式6-2】將由與組成的固體混合物，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，經(jīng)檢測(cè)只殘留一種固體物質(zhì)，則原混合物中的物質(zhì)的量至少為A． B． C． D．【變式6-3】一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃，XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L-1.求：(1)反應(yīng)前O2的體積為。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別是。題型07可溶性鋁鹽溶液中加堿的圖像分析1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OA段：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，AB段：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。從圖中不難看出，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若達(dá)不到最大沉淀量時(shí)，對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積有兩種情況：一是加入的氫氧化鈉不足；二是加入的過量的氫氧化鈉將生成的氫氧化鋁溶解了一部分。2．向鋁鹽溶液中滴入氨水一水合氨是一種弱堿，氫氧化鋁不會(huì)溶解在氨水中，向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是相同的。若向鋁鹽溶液中滴加氨水，離子方程式為3NH3·H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。當(dāng)n(Al3＋)∶n(NH3·H2O)＝1∶3時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量。3．向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式依次為OA段：H＋＋OH－=H2O，AB段：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－?，F(xiàn)象是開始滴加NaOH溶液時(shí)無沉淀生成，隨著NaOH溶液的量增2加，沉淀的量也逐漸增加，直到沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，最后剩余的為氫氧化鎂沉淀?！镜淅?】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是________，其物質(zhì)的量是________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有____________。(4)AlCl3溶液的濃度為________________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)總反應(yīng)的離子方程式可表示為________________________________?！咀兪?-1】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)【變式7-2】將的鎂、鋁混合物溶于溶液中然后再滴加溶液。若在滴加溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)時(shí)，則為A． B． C． D．【變式7-3】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，已知①做焰色試驗(yàn)時(shí)，該溶液的焰色沒有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。由此可知：(1)該溶液中肯定含有的離子是__________________________；各離子的物質(zhì)的量之比為______________________________________。(2)肯定不含的陽離子是__________________。題型08化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系即“關(guān)系式”即可求解未知量。例：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。2．守恒法化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。1中例子也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。3．差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。例：對(duì)化學(xué)反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中的固體物質(zhì)作定量研究會(huì)發(fā)現(xiàn)，每80gCuO發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有64gCu生成，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為16g，此質(zhì)量關(guān)系可表示為：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O固體質(zhì)量差(Δm)80g64g16g這個(gè)固體質(zhì)量差(Δm)我們稱之為“差量”。若取任意量的CuO與H2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的固體與生成的固體在質(zhì)量上有定量關(guān)系：eq\f(m（CuO）,80)＝eq\f(m（Cu）,64)＝eq\f(m（CuO）－m（Cu）,16)。4．方程組法當(dāng)反應(yīng)中出現(xiàn)多個(gè)未知量時(shí)，可列方程組求解未知量?！镜淅?】將5．0gCaCO3加入足量鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的炭中充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為A．1．12L B．2．24LC．11．2L D．22．4L【變式8-1】把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶8【變式8-2】將20gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11．2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．32% B．44%C．56% D．88%【變式8-3】已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3．1g，求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？題型09基于金屬元素的工藝流程題基于金屬元素的工藝流程題(1)要靈活應(yīng)用元素守恒和物料轉(zhuǎn)化思想原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化最終“留存”于目標(biāo)產(chǎn)物中，因此解題時(shí)要注意金屬元素的變化過程。(2)要做好知識(shí)和生產(chǎn)實(shí)際的密切聯(lián)系一是工藝流程中的大部分反應(yīng)都源于教材，部分陌生反應(yīng)的反應(yīng)原理也是源于教材；二是涉及實(shí)際工藝，因此要注意環(huán)境保護(hù)和資源的利用，最終廢棄物盡可能少且無害，部分物質(zhì)需要循環(huán)利用等。(3)掌握工藝流程中常見的術(shù)語如研磨、粉碎、浸出、酸溶、堿洗、燃燒等?！镜淅?】大部分廢催化劑常被作為固體廢棄物丟棄，不僅造成資源浪費(fèi)，也對(duì)環(huán)境造成極大的污染。合成氨轉(zhuǎn)化工段二段爐固體廢Z205催化劑表面有少量積碳，該廢催化劑主要含(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約90%)、NiO(氧化鎳，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約6%)等，從廢Z205催化劑中回收活性氧化鋁的工藝流程如圖。已知：“焙燒1”時(shí)，NiO不參與反應(yīng)；經(jīng)“焙燒1”“浸取”后可得溶液。回答下列問題：(1)為提高“浸取”的效率，可采取的措施有(填一項(xiàng))；為從所得廢渣中回收金屬鎳，還需要加(填“氧化劑”或“還原劑”)才能實(shí)現(xiàn)。(2)試寫出“焙燒1”時(shí)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“抽濾”后的濾餅的主要成分的化學(xué)式為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅是否洗滌干凈：；濾液經(jīng)處理后可在工序中循環(huán)利用。(4)浸取時(shí)間對(duì)氧化鋁回收率的影響如圖所示，則浸取時(shí)間應(yīng)選擇h為宜?！氨簾?”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若“浸取”工序中浸取率按78.6%計(jì)，“焙燒2”的回收率按67.6%計(jì)，則1000g廢Z205催化劑最多可以回收(列出計(jì)算式)g活性氧化鋁?！咀兪?-1】工業(yè)上以軟錳礦（含和少量的、、）為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．酸浸過程不能將硫酸換為稀硝酸B．酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．試劑會(huì)氧化，從綠色化學(xué)角度分析，試劑可以選擇、D．系列操作包括多步操作，第一步操作為蒸發(fā)溶液至有大量晶體析出，停止加熱【變式9-2】用不銹鋼酸洗污泥(主要含)生產(chǎn)的工業(yè)流程如下：已知：與性質(zhì)相似。下列說法正確的是A．濾渣1為SiO2 B．除雜的目的是除去元素C．濾渣3為 D．若用NaOH替換效果更好【變式9-3】利用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)驗(yàn)室模擬該流程如圖所示：已知：Al2O3既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，均生成可溶于水的鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高燒渣的酸浸