/第二節(jié)離子反應(yīng)題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析題型03有關(guān)電離方程式的書寫題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷題型05離子方程式的書寫方法題型06離子方程式的正誤判斷題型07過量型——離子方程式的書寫題型08目標(biāo)型——離子方程式的書寫題型09離子大量共存的判斷題型10離子的檢驗(yàn)題型11離子推斷題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離而導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離常見物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等水非金屬氧化物：CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等2．對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。在化合物中，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都屬于電解質(zhì)，余下的為非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。(3)化合物“溶于水”或“熔融時(shí)”能導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備是非電解質(zhì)。如NaCl、Ba(OH)2固態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而HCl、H2SO4等電解質(zhì)以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電?！镜淅?】下列敘述正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【變式1-1】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 B． C． D．【變式1-2】下列屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．葡萄糖溶液【變式1-3】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．飽和食鹽水 C．液態(tài)氯化氫 D．液態(tài)硝酸鉀題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析1．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因注意：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，電離出自由移動(dòng)的，此時(shí)接入外加電源才能導(dǎo)電，而不是通電后才發(fā)生電離。2．酸、堿、鹽的導(dǎo)電3．電解質(zhì)的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中單位體積的離子、離子多少有關(guān)，一般來說，單位體積的離子數(shù)目，離子所帶的電荷，溶液的導(dǎo)電能力。【典例2】圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況 B．水合b離子是水合氯離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) D．圖b表示熔融的NaCl的導(dǎo)電情況【變式2-1】向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明不是電解質(zhì)B．生成的硫酸鋇不溶水，說明硫酸鋇是非電解質(zhì)C．Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子D．段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于電離出的離子導(dǎo)電【變式2-2】下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固體【變式2-3】利用如圖裝置測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X，插入電極，接通電源，下列不能使小燈泡發(fā)光的試劑X是A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液題型03有關(guān)電離方程式的書寫1．電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自的過程，叫做電離。電離不需要通電。2．電離方程式書寫要點(diǎn)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“=”表示。如Na2SO4=eq\a\vs4\al(2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4))，HCl=H＋＋Cl－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。(2)部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3=eq\a\vs4\al(Na＋＋HCOeq\o\al(－,3))；NaHSO4=eq\a\vs4\al(Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4))。(3)電荷要守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。(4)原子團(tuán)不能拆開寫，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等原子團(tuán)，不能拆開，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全電離，要拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫?！镜淅?】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【變式3-1】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式正確的是A．在水溶液中： B．在熔融狀態(tài)下：C．在水溶液中： D．在熔融狀態(tài)下：【變式3-2】下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．【變式3-3】某水培花卉的營養(yǎng)液成分中含有、、、等電解質(zhì)。下列有關(guān)電離方程式正確的是A． B．C． D．題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷1．離子反應(yīng)的概念電解質(zhì)在中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)反應(yīng)生成；(2)反應(yīng)放出；(3)反應(yīng)生成。滿足其一即可。3．離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型。如有離子參加的置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)（本章第三節(jié)將學(xué)到）等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同?！镜淅?】下列各組物質(zhì)混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是①溶液和NaOH溶液②溶液和稀鹽酸③稀硝酸和溶液④溶液與稀硝酸⑤銅與稀鹽酸⑥鐵粉與溶液A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥【變式4-1】下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．S在中燃燒 B．硫酸與溶液反應(yīng)C．與溶液反應(yīng) D．與稀鹽酸反應(yīng)【變式4-2】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．加熱二氧化錳與濃鹽酸制氯氣 B．銅在氯氣中燃燒C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng) D．固體受熱分解【變式4-3】下列各組溶液互相混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4題型05離子方程式的書寫方法1．離子方程式書寫的步驟(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2．離子方程式書寫的關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。eq\a\vs4\al\co1(能拆寫,成離子,的物質(zhì))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2,\a\vs4\al(可溶,性鹽)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽,氯化物（除AgCl外）,硫酸鹽（除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外）))))eq\a\vs4\al\co1(不能拆寫,成離子的,物質(zhì))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)、氣體、氧化物,難溶物質(zhì)：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等,難電離物質(zhì)：H2O、H2CO3、CH3COOH、,NH3·H2O等))3．離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；作生成物時(shí)，一般視為沉淀，寫成化學(xué)式。(2)氨水：作反應(yīng)物時(shí)，寫成NH3·H2O；作生成物時(shí)，稀溶液中且非加熱條件下寫成NH3·H2O，濃溶液中或加熱時(shí)寫成“NH3↑＋H2O”?！镜淅?】用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象。(1)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)室中可以用鹽酸將其除去(任寫一個(gè)即可)。(2)小蘇打治療胃酸過多。(3)向KHSO4溶液中加入鐵粉?！咀兪?-1】將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：離子方程式為。【變式5-2】書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)溶液與溶液混合。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合。(3)氧化鎂溶于稀硫酸。(4)石灰乳與溶液反應(yīng)。(5)將濃硝酸滴到固體上。題型06離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷時(shí)的“六看”：(1)一看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)二看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)三看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)四看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯(cuò))錯(cuò)因：漏掉了Cu2＋和OH－的反應(yīng)正確：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)六看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【典例6】下列離子方程式正確的是A．將NaOH溶液與溶液混合：B．用小蘇打溶液治療胃酸過多：C．將稀硫酸滴在鐵片上：D．大理石和稀硫酸反應(yīng)：【變式6-1】下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．銅片插入硝酸銀溶液中：【變式6-2】下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：B．Cu絲伸入到AgNO3溶液中：C．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：【變式6-3】下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．銅粉與稀鹽酸反應(yīng)：C．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)：D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：題型07過量型——離子方程式的書寫1．物質(zhì)配比型：“少定”“多變”法“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的個(gè)數(shù)比之比與原物質(zhì)組成比相符?！岸嘧儭本褪沁^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2．連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和，去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式?；蛘吒鶕?jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式?！镜淅?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)。(2)NaHCO3溶液與少量反應(yīng)Ca(OH)2溶液。【變式7-1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)。(2)NaOH溶液與少量反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液?！咀兪?-2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將少量的CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)將過量的CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。題型08目標(biāo)型——離子方程式的書寫目標(biāo)型離子方程式書寫是化學(xué)學(xué)習(xí)中一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，首先要清楚地知道反應(yīng)中涉及的化合物，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律來推斷生成物，最后按題目的“目標(biāo)”要求（如反應(yīng)物之間的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么離子沉淀完全等）書寫或判斷離子方程式。題目難度較大?！镜淅?】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SO4【變式8-1】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，寫出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的Ba2＋沉淀完全：________________________________。題型09離子大量共存的判斷1．判斷依據(jù)判斷溶液中的離子能否大量共存，要看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件，①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4?(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH(3)看反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32?、S②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與CO32?、HCO3【典例9】下列各組離子能在溶液中大量共存且為無色的是A． B．C． D．【變式9-1】下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl-【變式9-2】下列各溶液中的離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：B．澄清透明的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．強(qiáng)酸性溶液中：【變式9-3】常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A．在鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOB．在能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SOD．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-題型10離子的檢驗(yàn)1．常見陽離子的檢驗(yàn)2．常見陰離子的檢驗(yàn)【典例10】某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量濾液向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－【變式10-1】有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

【變式10-2】某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含【變式10-3】某溶液中含有CO32?、SO42?、SO32?、Cl①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解③取②中上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．一定有CO32?C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SO4題型11離子推斷1．該類題的解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子→根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子→最后確定可能含有的離子。必須注意兩點(diǎn)：(1)所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；(2)運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。2．解題過程中的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(熟記幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。【典例11】實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色透明的溶液，可能含有中的若干種離子，且每種離子的個(gè)數(shù)一樣多。化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來探究該溶液的成分。(1)通過觀察，該溶液中一定不存在(填寫離子符號(hào))。為鑒別該溶液的成分，對(duì)該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液變紅。②取樣，向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。③將②得到的濁液過濾，再加入溶液，生成白色沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式。(4)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是?！咀兪?1-1】某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)