/第三節(jié)化學鍵題型01離子鍵與離子化合物題型02共價鍵和共價化合物題型03離子化臺物、共價化合物的判斷題型04電子式、結構式等化學用語的判斷題型05“8電子”穩(wěn)定結構的判斷題型06分子間作用力和氫鍵的比較題型07化學鍵與分子間作用力的比較題型08物質變化中化學鍵的斷裂與形成題型01離子鍵與離子化合物1．化學鍵(1)概念：相鄰的原子之間強烈的叫做化學鍵。(2)分類：鍵和鍵是兩種常見的化學鍵。2．離子鍵(1)概念：離子（即陰、陽離子）之間的相互作用（靜電作用）。(2)構成粒子：離子和離子。(3)成鍵元素：通常為元素與元素。(4)實質：靜電作用(包括靜電和靜電)。3．離子化合物(1)概念：由鍵構成的化合物。(2)常見類型：①活潑金屬氧化物：Na2O、MgO；②絕大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、CaCO3；③強堿：NaOH、Ba(OH)2?！镜淅?】列各組元素中原子間反應不易形成離子鍵的是原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a與f B．a與g C．b與g D．d與g【變式1-1】下列是A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．10和8【變式1-2】下列物質中，含離子鍵的是A． B． C． D．【變式1-3】下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物題型02共價鍵和共價化合物1．共價鍵(1)概念：原子間通過所形成的相互作用。(2)成鍵粒子：。(3)成鍵元素：一般是同種或不同種元素。(4)成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)(5)共價鍵的類型2．共價化合物【典例2】下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是A．化學鍵是使離子或原子相結合的一種靜電吸引作用B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【變式2-1】下列敘述正確的是A．離子化合物中不可能存在非極性鍵B．非極性分子中不可能既含有極性鍵又含有非極性鍵C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵【變式2-2】下列物質中含有非極性共價鍵的是A．NaCl B． C．NaOH D．HCOOH【變式2-3】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．NaCl題型03離子化臺物、共價化合物的判斷1．離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物定義陰、陽離子之間以相結合形成的化合物原子間以形成分子的化合物構成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導電性熔融態(tài)或水溶液中導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物等2．共價鍵的存在[提分速記](1)共價化合物中一定只含有共價鍵，不含離子鍵。(2)含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是離子化合物，如NaOH中OH－含有共價鍵、Na2O2中Oeq\o\al(2－，2)含有共價鍵、NH4Cl中NH4+含有共價鍵。(3)共價鍵的成鍵原子一般為非金屬元素原子，但某些金屬元素原子與非金屬元素原子之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中所含的化學鍵就是共價鍵；非金屬元素原子間形成的化學鍵也可能是離子鍵，如NH4Cl中NH4+與Cl－間是離子鍵，但NH4+中N與H之間是共價鍵。【典例3】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質NaOH化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D【變式3-1】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是物質A．B．C．D．KOH所含化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物A．A B．B C．C D．D【變式3-2】下列說法中正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．只含共價鍵的物質一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于單質分子中D．化學鍵只能存在于化合物中【變式3-3】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是A．CaCl2 B．H2O2 C．HCl D．Na2O2題型04電子式、結構式等化學用語的判斷1．電子式與結構式(1)概念①電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。②結構式：形成共價鍵的每一對共用電子用一根短線“—”表示并且略去未成鍵電子的式子。如Cl2：Cl—Cl。(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物，如NaCl：②共價化合物，如NH3：2．幾種常見物質的電子式、結構式及分子結構模型分子式電子式結構式分子結構模型H2H—HHClH—ClCO2O=C=OH2O3．幾種常用的化學用語原子或離子結構示意圖核素符號中子數(shù)為14的鎂原子為EQ\*jc0\*hps24\o(\s\up9(26),12)Mg、中子數(shù)為20的氯原子為EQ\*jc0\*hps24\o(\s\up9(37),17)Cl電子式結構式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl化學式臭氧：O3明礬：KAl(SO4)2·12H2O電離方程式NaOH的電離：NaOH===Na＋＋OH－【典例4】用化學用語表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相關微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：88OB．NaOH的電子式：C．H2O的結構式：D．Na＋的結構示意圖：【變式4-1】下列化學用語中，正確的是A．次氯酸的結構式：H—O—ClB．氮氣的電子式：C．CO2分子的電子式：O==C==OD．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【變式4-2】反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反應中相關微粒的化學用語不正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：B．Na＋的結構示意圖：C．CO2的結構式：O===C===OD．Na2O2的電子式：【變式4-3】反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(9),7)NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結構式：Cl—ClD．Cl－的結構示意圖：題型05“8電子”穩(wěn)定結構的判斷電子穩(wěn)定結構的判斷方法(1)經驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構(含非極性鍵的分子除外)。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。【典例5】在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O【變式5-1】下列分子中，各原子均已達到8電子穩(wěn)定結構的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl4【變式5-2】下列說法不正確的是A．分子中存在非極性鍵B．、都屬于離子化合物C．晶體在熔融狀態(tài)下有離子鍵的斷裂D．和分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構【變式5-3】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種被稱為羰基硫()的分子，其結構與相似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質。下列推測肯定不正確的是A．是含有極性鍵的共價化合物B．的沸點比低C．的結構式為D．中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構題型06分子間作用力和氫鍵的比較1．分子間作用力(1)分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。(2)由分子構成的物質，其熔、沸點和溶解性等物理性質主要由分子間作用力大小決定。2．氫鍵(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時小于液態(tài)時的密度。【典例6】下列事實與氫鍵有關的是A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．水分解成氫氣和氧氣時吸收熱量D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【變式6-1】共價鍵、離子鍵、分子間作用力和氫鍵是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是A．碘 B．氫氧化鈉 C．液態(tài)氦 D．冰水【變式6-2】一定條件下，、都能與形成籠狀結構的水合物晶體，與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結構如圖所示)。下列說法正確的是A．、、都是含極性鍵的共價化合物B．可燃冰的籠狀結構中甲烷分子與水分子形成共價鍵C．水分子間存在范德華力，故水分子高溫下也很穩(wěn)定D．的空間結構呈正四面體形，、的空間結構呈形【變式6-3】下列物質與相應的作用方式組合正確的是選項ABCD物質干冰氯化鈉氫氧化鈉氬作用方式分子間作用力離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵共價鍵、分子間作用力題型07化學鍵與分子間的作用力比較微粒間作用力組成微粒存在作用力影響范圍化學鍵離子鍵陰、陽離子離子化合物強離子化合物的化學性質及熔沸點、硬度等物理性質共價鍵原子共價化合物、離子化合物、非金屬單質強單質、化合物的化學性質分子間的作用力分子間作用力分子分子間弱熔沸點、溶解度等物理性質氫鍵分子分子間弱熔沸點、溶解度等物理性質【典例7】下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時,一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④物質中一定存在化學鍵⑤冰的密度比水小,與氫鍵有關⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個B.3個C.4個D.5個【變式7-1】下列物質性質的遞變性與分子間作用力的強弱有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點越來越高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小C．Li、Na、K、Rb單質的熔點越來越低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低【變式7-2】下列說法正確的是A．I2的升華破壞了共價鍵B．氫鍵是一種特殊的共價鍵C．Na2O2與水的反應中，既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有上述化學鍵的形成D．鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高【變式7-3】下列說法正確的是A．、、由氣態(tài)到固態(tài)，是因為共價鍵越來越強B．HI溶于水能電離出、，所以HI是離子化合物C．的性質很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關D．化合物中含有離子鍵、非極性共價鍵題型08物質變化中化學鍵的斷裂與形成1．化學鍵類型與物質類別的關系含化學鍵情況物質類別只有共價鍵非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等非金屬元素構成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等只有離子鍵活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等既有離子鍵又有共價鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等沒有化學鍵稀有氣體，如Ne、Ar等2．化學反應過程(1)化學反應過程中反應物中化學鍵被破壞，產物中有新化學鍵的形成，如H2與Cl2反應生成HCl，H2、Cl2中的化學鍵被破壞，形成HCl中的化學鍵。(2)化學反應時，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如反應Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的離子鍵被破壞，但SO42-中共價鍵未被破壞。3．離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶解或熔化→電離→離子鍵被破壞→陰、陽離子。4．共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程：(2)熔化：5．單質的熔化或溶解過程(1)由分子構成的固體單質，如I2的升華、P4的熔化，只破壞分子間作用力，而不破壞化學鍵。(2)由原子構成的單質，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。(3)對于某些活潑的非金屬單質，溶于水后能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如Cl2、F2等?！镜淅?】下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是A．①