/第三節(jié)物質(zhì)的量題型01物質(zhì)的量及單位題型02阿伏加德羅常數(shù)NA題型03摩爾質(zhì)量題型04氣體摩爾體積題型05阿伏加德羅定律題型06氣體相關(guān)計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)題型07物質(zhì)的量濃度題型08物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算題型09溶液配制及誤差分析題型10阿伏加德羅常數(shù)NA綜合應(yīng)用——突破阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的七個(gè)維度題型01物質(zhì)的量及單位1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為，是國(guó)際單位制中規(guī)定的7個(gè)基本物理量之一。2.物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用符號(hào)“”表示，摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本單位之一，類似于長(zhǎng)度的基本單位——米。（1）計(jì)量對(duì)象：只能計(jì)量：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計(jì)量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)“1mol小米”“1mol蘋(píng)果”等。（2）指代要具體：用摩爾為單位計(jì)量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊、無(wú)意義的表示。（3）計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為。即1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都，都約為6.02×1023。例如：1molFe中約含有6.02×1023個(gè)Fe原子，1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)H2O分子。【典例1】下列說(shuō)法中，不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是七個(gè)基本物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子D．1mol水所含的水分子數(shù)和1molAl所含的Al原子數(shù)都約為6.02×1023【變式1-1】下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是A．中含有原子、原子B．1mol是個(gè)粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋(píng)果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位【變式1-2】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量描述的對(duì)象是分子、原子等微觀粒子C．1mol任何物質(zhì)都約含有個(gè)原子D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一【變式1-3】下列表述不規(guī)范的是A．1molCl2 B．1molCl C．1mol水 D．1mol芝麻題型02阿伏加德羅常數(shù)NA1.阿伏加德羅常數(shù)（1）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，單位為，通常用表示。（2）阿伏加德羅常數(shù)由數(shù)字和單位組成，并不是純數(shù)，本身包含單位：mol-1，即NA≈，僅說(shuō)6.02×1023是錯(cuò)誤的。2.計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)（2）應(yīng)用（記住式子中各符號(hào)代表）【典例2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA【變式2-1】已知1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個(gè)粒子，那么2molAl含有的鋁原子數(shù)目約為A．3.01×1023個(gè) B．6.02×1023個(gè) C．1.204×2024個(gè) D．6.02×1024個(gè)【變式2-2】在0.5molNa2CO3中含有Na+的數(shù)目是A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【變式2-2】下列說(shuō)法不正確的是A．6.02×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個(gè)氧分子C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA題型03摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量的含義（1）摩爾質(zhì)量：表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的，符號(hào)為。（2）摩爾質(zhì)量的表達(dá)式為M＝eq\f(m,n)，所以摩爾質(zhì)量M的常用單位為。2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系微粒的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上該微粒的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。3.質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系【典例3】下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是A．1molNH3的質(zhì)量為17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g【變式3-1】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71g B．摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol D．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol【變式3-2】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1【變式3-3】下列說(shuō)法中，正確的是A．1mol氫的質(zhì)量是2gB．含0.5mol碳酸鈉的溶液中，Na+的數(shù)目是3.01×1023個(gè)C．28gCO與32gO2所含氧原子數(shù)相等D．6.02×1023個(gè)氧原子的質(zhì)量是16g題型04氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積含義（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為，常用單位為L(zhǎng)/mol（或L·mol-1）。（2）表達(dá)式：Vm＝V2.氣體摩爾體積的數(shù)值（1）氣體的體積主要由粒子間的距離決定，而粒子間的距離又受溫度和壓強(qiáng)影響。因此，對(duì)于氣體而言，不同狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定相同。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約22.4L，即Vm=L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此時(shí)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：n＝eq\f(V,22．4L/mol)（3）使用22.4L/mol計(jì)算時(shí)，一定要看清物質(zhì)是不是氣體，條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，兩者缺一不可。如常見(jiàn)的水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用n＝eq\f(V,22．4L/mol)計(jì)算?！镜淅?】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中，正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB．1mol由O2、N2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積約為22.4L【變式4-1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是A． B．個(gè)分子C． D．【變式4-2】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.5molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是33.6LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)CO分子的體積是33.6L【變式4-3】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為B．常溫常壓下，含有的原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個(gè)氦原子的氦氣體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為題型05阿伏加德羅定律1．含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3．“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有第“四同”。注意：阿伏加德羅定律中的“分子數(shù)”相同，“原子數(shù)”不一定相同。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(Mr1,Mr2)同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比【典例5】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的體積之和為44.8L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3C．SO2和O3分子數(shù)之比為4∶3 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶1【變式5-1】在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2【變式5-2】同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．28 B．32 C．44 D．60【變式5-3】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，下列關(guān)系正確的是A．混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量比為14：15B．混合氣體中，CO與NO的分子個(gè)數(shù)比為1：2C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積D．混合氣體中，CO與NO的密度比為15：14題型06氣體相關(guān)計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)有關(guān)氣體計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)——“四公式”（1）氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22．4L/mol)。（2）氣體的摩爾質(zhì)量M＝22．4L/mol·ρ標(biāo)況。（3）氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22．4L/mol)·NA。（4）氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22．4L/mol)·M?！镜淅?】已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL【變式6-1】一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．71g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1【變式6-2】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【變式6-3】1g氧氣含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B． C． D．題型07物質(zhì)的量濃度1.含義：物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。2.計(jì)算公式：，其中nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。由物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可知，物質(zhì)的量濃度的常用單位為（或）。3.運(yùn)用cB的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量濃度的概念中的“單位體積”指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。計(jì)算時(shí)不能用溶劑的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V=m/ρ計(jì)算溶液的體積。(2)溶質(zhì)B表示任意的溶質(zhì)，B的組成可以是分子、離子等，也可以是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)單元。(3)對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用多少體積，各份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度始終不變，只是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。例如，1L1mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，Cl－的物質(zhì)的量為1mol；從中取出0．5L，該份溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，而Cl－的物質(zhì)的量變?yōu)?．5mol?！镜淅?】下列說(shuō)法正確的是A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1molNaClC．從100mL的1mol·L-1的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1D．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1【變式7-1】1mol?L?1硫酸溶液的含義是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有2mol氫原子C．將98g硫酸溶于1L水中配成的溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【變式7-2】下列溶液中，與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液【變式7-3】某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“0.1”的字樣，該小組成員對(duì)該溶液的敘述正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1mol溶于1L水中B．溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液D．取10mL該溶液稀釋至20mL，則所得溶液的題型08物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1．依據(jù)定義式計(jì)算(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量eq\x(m)eq\o(→,\s\up12(n＝\f(m,M)))eq\x(n)eq\o(→,\s\up12(c＝\f(n,溶液)))eq\x(c)(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目eq\x(N)eq\o(→,\s\up12(n＝\f(N,NA)))eq\x(n)eq\o(→,\s\up13(c＝\f(n,V（溶液）)))eq\x(c)(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)體積eq\b\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V(氣體),22．4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m(氣體)＋m(溶劑),ρ)))c＝eq\f(n,V)2．溶液的稀釋與混合(1)稀釋溶液稀釋前后溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＝c2·V2。(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m（溶質(zhì)）,M),V)＝eq\f(m（溶液）·w,M·V)＝eq\f(1000ρw,M)；w＝eq\f(cM,1000ρ)。特別注意ρ的單位是g/mL，c的單位為mol/L?！镜淅?】體積為VmL，密度為ρg?mL-1的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列關(guān)系式正確的是A．a(chǎn)%=×100% B．c=(mol?L-1)C．c=1000×ρ·a×M(mol?L-1) D．m=V×ρ×a【變式8-1】過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是過(guò)氧乙酸消毒液【化學(xué)式】【規(guī)格】【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%【密度】A．個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為B．過(guò)氧乙酸的摩爾質(zhì)量為C．過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為D．該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為【變式8-2】25℃時(shí)，將14.2gNa2SO4固體溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1【變式8-3】將10mL1.00NaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.10 B．0.20C．0.30 D．0.40題型09溶液配制及誤差分析1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：一定容積的容量瓶、托盤(pán)天平（稱量固體）、量筒（量取液體）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配置步驟：計(jì)算、稱量/量取、溶解/稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,MB·V)判斷。其他不變時(shí)：①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。②凡是使m或nB減小的因素，cB偏小。③凡是使V增大的因素，cB偏小。④凡是使V減小的因素，cB偏大。(2)常見(jiàn)誤差分析：能引起誤差的一些操作nVcB天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小用量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小所用容量瓶洗凈后又用待配液潤(rùn)洗增大不變偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?3)定容時(shí)仰視或俯視刻度線圖解①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于凹液面最低點(diǎn)的實(shí)際讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面最低點(diǎn)的實(shí)際讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小?！镜淅?】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作或說(shuō)法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢漏，但可以不用干燥B．配制的溶液，所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低【變式9-1】配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是A．需要使用的主要玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B．稱取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容時(shí)，若仰視刻度線，則所配溶液的濃度將偏低D．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管吸出多余部分【變式9-2】配制的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖堍佗跜．用托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量為D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高【變式9-2】實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10．6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高題型10阿伏加德羅常數(shù)NA綜合應(yīng)用1.解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型2.突破阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的七個(gè)維度(1)狀況條件22．4L·mol－1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，而n＝mM正誤判斷：常溫常壓下，11.2L二氧化碳?xì)怏w含有的分子數(shù)為0.5NA()常溫常壓下，8gO2所含氧原子數(shù)為0.5NA()(2)物質(zhì)狀態(tài)22．4L·mol－1適用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。正誤判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NA()(3)粒子種類粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。正誤判斷：18gNH4+含有的電子數(shù)為10(4)物質(zhì)的組成①氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②一些物質(zhì)中的離子數(shù)目。如Na2