考研化學(xué)2025年無機(jī)化學(xué)預(yù)測卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大排列正確的是（）A.NaMgAlSiB.CNOFC.KCaScTiD.ClBrIAt2.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化的是（）A.BF3B.PCl5C.SF4D.XeF43.根據(jù)熱力學(xué)第二定律，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)（）A.ΔG>0，ΔS>0B.ΔG<0，ΔS<0C.ΔG>0，ΔS<0D.ΔG<0，ΔS>04.在298K時(shí)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH為-571.6kJ/mol，ΔS為-89.0J/(mol·K)，該反應(yīng)在298K時(shí)（）A.不能自發(fā)進(jìn)行B.能自發(fā)進(jìn)行，且熵減C.能自發(fā)進(jìn)行，且熵增D.無法判斷是否能自發(fā)進(jìn)行5.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)中，生成物濃度越大，平衡常數(shù)越小B.沉淀溶解平衡中，加入同離子會降低沉淀的溶解度C.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原劑的還原性越弱6.下列配離子中，磁矩最大的是（）A.[Fe(H2O)6]2+B.[Fe(CN)6]4-C.[Fe(NH3)6]2+D.[Fe(H2O)5(NO2)]2+7.某氣態(tài)分子A2，在恒容容器中發(fā)生分解反應(yīng)2A2(g)=2A(g)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A.活化分子數(shù)增加B.有效碰撞頻率增加C.反應(yīng)物濃度增加D.生成物濃度增加8.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體的熔點(diǎn)一定高于非晶體的熔點(diǎn)B.晶體的各向異性是由于粒子排列有序造成的C.晶體的密度一定小于非晶體的密度D.晶體中的粒子只能在平衡位置附近振動(dòng)9.在pH=2的溶液中，下列離子中濃度最大的是（）A.H+B.OH-C.CH3COO-D.NH4+10.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH3COOHB.C6H5OHC.NH3·H2OD.NaHCO3二、填空題（每空2分，共20分）1.氫原子基態(tài)電子的軌道表示式為________，其價(jià)電子構(gòu)型為________。2.CO2分子中，C原子采用________雜化，分子構(gòu)型為________。3.熱力學(xué)函數(shù)________與狀態(tài)有關(guān)，________與狀態(tài)無關(guān)。4.在298K時(shí)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔG=________kJ/mol。5.弱電解質(zhì)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5，其共軛堿CH3COO-的水解平衡常數(shù)為Kh=________。6.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co的氧化態(tài)為________，N原子采用________雜化。7.反應(yīng)速率方程為r=k[A][B]2，該反應(yīng)對A的反應(yīng)級數(shù)為________，對B的反應(yīng)級數(shù)為________，總反應(yīng)級數(shù)為________。8.晶體中最簡單的離子晶體為NaCl，其配位數(shù)為________，屬于________型晶體。9.在25℃時(shí)，pH=3的溶液中，H+的摩爾濃度為________mol/L，OH-的摩爾濃度為________mol/L。10.元素周期表中，處于d區(qū)的元素主要位于________族和________族。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.簡述原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3.簡述酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)。4.簡述配合物形成的基本條件。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分）1.已知在298K時(shí)，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH為-184.6kJ/mol，ΔS為-57.0J/(mol·K)。計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)Kp。2.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，測得pH=2.87。計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka及溶液中CH3COO-的濃度。五、論述題（10分）試述元素周期律的本質(zhì)。試卷答案一、選擇題1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.B9.C10.D二、填空題1.1s22s22p?；2s22p22.sp；直線形3.焓；熵4.-485.55.5.6×10-106.+3；sp37.1；2；38.6；面心立方9.1×10-3；1×10-1110.第VIII；第IB三、簡答題1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性、概率性和能量量子化特征。電子在核外出現(xiàn)的機(jī)會用波函數(shù)描述，其平方代表電子在空間某處出現(xiàn)的概率密度。電子的能量是不連續(xù)的，只能取一系列不連續(xù)的數(shù)值。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)、接觸面積等。濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度升高，分子平均動(dòng)能增加，活化分子數(shù)和有效碰撞頻率均增加，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物性質(zhì)、接觸面積等也會影響反應(yīng)速率。3.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移。共軛酸堿對是指由一元酸失去質(zhì)子或堿得到質(zhì)子后形成的酸堿，它們之間相差一個(gè)質(zhì)子。4.配合物形成的基本條件是：中心離子(或原子)具有接受電子對的空軌道；配體(離子或分子)具有給出孤對電子的能力；中心離子(或原子)與配體之間能形成配位鍵。四、計(jì)算題1.Kp=exp(-ΔG/RT)=exp[-(-184600J/mol)/(8.314J/(mol·K)×298K)]=exp(75.62)≈2.24×10332.Ka=[H+]2/[CH3COOH]=[CH3COO-]/[CH3COOH][H+]=10?2?.?=1.31×10?3mol/LKa=(1.31×10?3)2/(0.1-1.31×10?3)≈1.71×10??[CH3COO-]=Ka×[CH3COOH]=1.71×10??×0.1≈1.71×10??mol/L五、論述題元素周期律的本質(zhì)是：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子