2025年高中二年級化學(xué)期中練習(xí)卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子只通過分子間作用力結(jié)合B.水分子中O-H鍵的極性小于H-F鍵的極性C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵D.共價化合物中一定只含共價鍵，不可能含有離子鍵2.下列元素中，第一電離能最小的是A.MgB.AlC.SiD.P3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉固體B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.干冰4.下列說法中，正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡狀態(tài)一定是正逆反應(yīng)速率相等且不為零的狀態(tài)5.下列關(guān)于勒夏特列原理的說法中，正確的是A.對于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向正向移動B.對于吸熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡向正向移動C.加入催化劑可以改變平衡狀態(tài)D.改變條件使化學(xué)平衡向正向移動，說明平衡常數(shù)增大6.將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是A.溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大B.溶液中c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)減小C.溶液中Kw不變D.溶液的pH值一定增大7.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.?原電池中電子總是從正極流向負(fù)極B.鹽橋中的陽離子流向正極C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極材料一定不參與反應(yīng)8.下列有機物中，屬于飽和烴的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH3COOHD.CH49.下列有機物的命名中，正確的是A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷10.下列實驗操作中，正確的是A.用酒精燈給試管加熱時，試管口應(yīng)朝向自己B.進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)將固體溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解D.用pH試紙測定溶液pH值時，應(yīng)將pH試紙伸入待測液中二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.寫出下列化學(xué)用語：(1)氫氧根離子：_____________(2)鋁離子：_____________(3)氮氣：_____________(4)碳酸鈣：_____________(5)高錳酸鉀：_____________12.配平下列化學(xué)方程式：(1)Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑____________Fe+____________H2SO4(稀)==____________FeSO4+____________H2↑(2)CH4+O2==CO2+H2O____________CH4+____________O2==____________CO2+____________H2O13.根據(jù)下列事實，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)鐵在潮濕的空氣中易生銹，但在干燥空氣中不易生銹。說明__________對反應(yīng)速率有影響。(2)將碳粉與氧化銅混合加熱，反應(yīng)緩慢；若加入少量二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快。說明__________對反應(yīng)速率有影響。14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種溶液，分別是NaCl、Na2CO3、HCl、NaOH中的一種。將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下：甲與乙混合產(chǎn)生氣體；甲與丙混合有沉淀生成；乙與丙混合無明顯現(xiàn)象；乙與丁混合有沉淀生成。則甲、乙、丙、丁依次為_____________、_____________、_____________、_____________。15.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，B是A的同分異構(gòu)體，B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。三、化學(xué)方程式與離子方程式書寫（本大題共2小題，每題5分，共10分。16.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)。(2)燒堿溶液與醋酸溶液反應(yīng)。四、簡答題（本大題共2小題，共20分。18.（10分）簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及其特點。19.（10分）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。(2)實驗中應(yīng)選用__________作為發(fā)生裝置，選擇該裝置的理由是__________。(3)實驗中需要加入的固體物質(zhì)是__________，其作用是__________。(4)為收集干燥的氧氣，應(yīng)選用__________作為收集裝置，判斷氧氣已收集滿的方法是__________。五、計算題（本大題共2小題，共20分。20.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與100mL水混合，求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。21.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉投入到80mL2mol/L的硫酸中，反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液的pH值為1。假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。(已知：H2SO4=98g/mol，H+=1mol/L時，pH=1)試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.C2.B3.C4.B5.D6.D7.B8.D9.A10.B二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.(1)OH-(2)Al3+(3)N2(4)CaCO3(5)KMnO412.(1)1111(2)121213.(1)溫度(2)催化劑14.NaOHNa2CO3HClNaCl15.CH3CHO三、化學(xué)方程式與離子方程式書寫（本大題共2小題，每題5分，共10分。16.(1)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(2)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417.(1)Ba2++SO42-==BaSO4↓(2)CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O四、簡答題（本大題共2小題，共20分。18.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。催化劑通過降低反應(yīng)所需的活化能來加快反應(yīng)速率。19.(1)2KClO3--(MnO2,加熱)-->2KCl+3O2↑(2)A(或B)塊狀固體反應(yīng)物，反應(yīng)不需加熱，或固體與固體反應(yīng)(3)KClO3KClO3分解制取氧氣時作催化劑，加快反應(yīng)速率(4)E(或F)排水集氣法氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)；或C(或D)向上排空氣法氧氣的密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)五、計算題（本大題共2小題，共20分。20.解：混合后溶液體積為100mL+100mL=200mL=0.2L。鹽酸的總物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×0.1L=0.05mol。混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.2L=0.25mol/L。答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L。21.解：反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH為1，則c(H+)=0.1mol/L。原硫酸溶液中n(H+)=2mol/L×0.08L=0.16mol。反應(yīng)后溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.08L=0.008mol。參加反應(yīng)的n(H+)=0.16mol-0